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1、第十一单元盐化肥【复习目标】1通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO的检验方法。3运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。【复习重点】盐的性质、复分解反应。【复习难点】复分解反应发生的条件。情景导入生成问题1导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力【练习】填写下表：名称化学式俗名氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3大理石、石灰石1物质分
2、为哪两类？混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。2单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。3化合物至少含有两种或两种以上的元素。4含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷；氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但是是混合物。5氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素，但是是混合物。6你能举出哪几种
3、酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略1盐(溶液)金属=新盐新金属2盐(溶液)酸(溶液)=新盐新酸3盐(溶液)碱(溶液)=新盐新碱4盐(溶液)盐(溶液)=新盐1新盐2(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。ABCDADBC(2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。(3)条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或_水至少一种生成_。(4)盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶性的；盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须也是可溶性的。1酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)；2碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
4、；3盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸交流展示生成新知知识模块一：生活中常见的盐知识模块二：物质的分类知识模块三：盐的化学性质知识模块四：复分解反应发生的条件及类别知识模块五：酸、碱、盐的溶解性检测反馈达成目标一、当堂检测1下列各组物质在溶液中不能反应的是(B)AHCl和AgNO3BKNO3和NaClCH2SO4和BaCl2 DNaOH和H2SO42下列化学方程式书写不正确的是(B)ABaCl
5、2H2SO4=BaSO42HClBKOHNaNO3=NaOHKNO3C2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaClDMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O3下列物质中，与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是(D)A水 B氯化钠溶液C氢氧化钙溶液 D盐酸4下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是(A)AKNO3BNaClCCu(OH)2DMgSO45下列物质间能否发生反应？写出能发生化学反应的化学方程式并总结反应规律。(1)CuSO4HCl=不能反应(2)CuSO4H2SO4=不能反应(3)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(4)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(5)CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(6)CaCO3NaOH=不能反应(7)BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2(8)CuSO4CaCO3=不能反应生成物有沉淀、气体或水其中一种或几种时，反应才可进行。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2课后反思：方法改进：存在困惑： 3