《内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时导学案无答案新人教.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时导学案无答案新人教.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）一、学习目标：1、了解硫酸的性质2、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性3、掌握硫酸根离子的检验方法二、课时安排：第2课时三、课前自主学习内容：1、H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、状的液体，挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。2、稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成 和 H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成 和 H2SO4+Na2O （5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4 （6）与盐反应生
2、成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 3、SO42-的检验（1）试剂： 和 （2）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。（4）现象：。（5）离子方程式：。4、浓H2SO4的性质吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作 ，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H:O = 2:1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现： 强氧化性：（1）与金属的反应与Cu的反应实验操作实验现象a试管： b试管：品红溶液 c试管：紫色石蕊溶液 将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色化学方程式： 与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸 ，这是由于_，这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸 （2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应： 四、课堂合作探究目标：1、浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2