6.1化学反应的热效应.ppt

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1、第六章 化学反应与能量 电化学基础 第1讲 化学反应的热效应 捎 疮 噎 豢 琼 遇 续 琶 侠 塞 颧 败 吸 蒙 捷 澳 爪 鸳 弹 辑 瘸 狄 舔 襟 摄 额 欠 轮 奈 眶 神 柞 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 抓住5个高考重点 突破2个高考难点 揭秘3个高考考向 1.热化学方程式的书写与判断 2.反应热的有关计算 1.焓变、反应热 4.盖斯定律 2.热化学方程式 5.能源 3.中和热和燃烧热 1.化学反应中能量变化及相关概念 2.热化学方程式的书写与判断 3.盖斯定律及其应用 醒 砧 巴 杠 蔽 厩 障 贼 熔 宪 虏 湘 攘

2、 七 吻 苗 覆 坛 肇 冶 糜 溪 婴 散 蒲 孩 猜 萝 滩 哆 栽 盂 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 一、焓变、反应热 1化学反应的实质与特征 (1)实质实质 ：_ 的断裂和_的形 成。 (2)特征：既有_变变化，又有_变变化。 (3)能量转转化形式通常有热热能、光能和电电能等，但主要表 现为热现为热 量的变变化。 (1)焓焓(H):用于描述物质质_的物理量。 (2)焓变焓变 (H) H_。单单位Jmol1或kJmol1。 (3)焓变焓变 与反应热应热 的关系 对对于_条件下进进行的化学反应应，如果反应应中物质质的能量 变变化全部

3、转转化为热为热 能，则则有如下关系：_。 2焓变 3反应热：指当化学反应在一定_下进行时，反应所_ 或 _的热热量，通常用符号Q表示，单单位Jmol1或kJmol1。 吸收 放出温度 HQp 等压 H(生成物)H(反应应物) 所具有能量 能量物质质 生成物化学键反应物化学键 字 风 毋 栅 钨 爹 酷 抑 逃 撤 滴 笋 泰 描 脸 壶 石 祷 洋 柜 贫 禾 赣 工 钾 彰 螺 孟 岳 贬 共 日 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 4能量变化的原因 反应物 旧化学键断裂 新化学键生成 吸收能量E1 释放能量E2 E1 E2，为_ 反应，

4、H= _ _、H _0 E1 E2，为_反应， H= _ _ 、H _0 5反应热的测定 (1)仪仪器： (2)原理：QCm(T2T1) 吸热 E1 E2 放热 E1 E2 酱 环 谱 田 欢 琐 沟 刹 沂 琉 忽 芒 塑 拘 颜 擅 赦 怠 湖 面 耀 捕 种 恒 笋 央 午 蝗 秃 气 傅 揍 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 二、热化学方程式 1定义：表示参加反应应物质质的量和反应热应热 的关系的化学方程式。 2意义：热热化学方程式不仅仅表明了化学反应应中的物质变质变 化，也 表明了化学反应应中的能量变变化。 2H2(g)O2(g)

5、=2H2O(l) H571.6 kJmol1，表示在 _ _。 298K时时，2mol气态氢态氢 气与1mol气态态氧气完全反应应生成2mol 液态态水，放出571.6kJ的能量 冉 挥 齿 振 肘 桩 迅 鲍 据 玄 惋 润 裤 糊 猎 妮 戳 冗 讳 嗓 渣 学 萎 俏 杆 谱 俐 族 饲 的 窥 寥 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 3热化学方程式的书写步骤 读 毕 膳 艳 伴 宠 霸 锤 措 吸 佐 宫 金 烛 聘 庶 魄 尤 椽 扬 甚 栖 苑 苇 减 贺 匪 蓝 傣 店 历 宠 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 .

6、 1 化 学 反 应 的 热 效 应 三、中和热和燃烧热 比较项较项 目燃烧热烧热中和反应应的反应热应热 相 同 点 能量变变化_反应应 HH 0，单单位：_ 不 同 点 反应应物的量可燃物是_mol不限量 生成物的量 不限量H2O是_ mol 反应热应热 的含义义 _ 时时， mol纯纯物质质 完全燃烧烧生成稳稳定 的氧化物时时所放出 的热热量；不同反应应 物，燃烧热烧热 不同 中强酸跟强碱 发发生中和反应应生成1 mol H2O时时所释释放的热热 量，不同反应应物的中和 热热大致相同，均约为约为 57.3 kJmol1 放热 1 1 25、101kPa 1 稀溶液 kJmol1 2cd H

7、1H3H2 Q2Q1 洛 河 搪 楞 蔼 劫 夺 访 锅 奢 活 置 绸 原 时 慨 翅 蛋 始 莆 虱 启 痕 责 熊 侄 垢 艳 熙 埋 梁 憋 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 解析 (1)由于该反应为放热反应，且H2O(g)=H2O(l) H2cd。 (2)由于CH3COOH电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故有 H1H3H2。 (3)根据题意可得如下转化关系： 故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10， 即：Q2Q1。 帚 谗 享 吴 竟 扇 卜 紫 差 窜 笔 刹 压 更 慷 防 沈 窒 政 芯 此 伸 疡 饶 脊 旁 率

8、 灰 豺 逞 顷 籍 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 比较反应热大小的四个注意要点 1反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反 应热的关系 2H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大 小，还要考虑其符号。 3参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加 反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的H越大。 4反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度 越大，热量变化越大。 筒 奈 扭 塌 井 庄 酣 程 炸 激 府 燥 严 篱 唁 迸 冲 定 成 奸 铡 舀 亨 类 旋 悦 筑 茸 横 嗓 慎 摧

9、6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 【应用3】(2013西安二检)如图图所示，下列说说法不正确的是( )。 A反应过应过 程(1)的热热化学方程式为为A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJmol1 B反应过应过 程(2)的热热化学方程式为为C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2 kJmol1 CQ1与Q2的关系：Q1Q2 DH2H1 C 簇 惨 铡 拘 握 创 火 票 冲 竹 相 联 醋 星 虾 耽 佣 粥 润 挽 热 绕 尤 忌 刺 挣 止 疑 饵 懒 符 滔 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应

10、的 热 效 应 Hold住考向 考向1化学反应应中能量变变化及相关概念 5年6考 考向2热热化学方程式的书书写与判断 5年12考 考向3盖斯定律及其应应用 5年9考 扩 讥 阴 频 桩 鼓 播 羔 慌 焕 挤 避 居 能 缕 绒 酞 阻 锤 贫 渝 皂 巴 精 五 察 誓 繁 编 死 盔 巫 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 1(2012大纲全国，9)反应应ABC(H0)分两步进进行： ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图图中，能 正确表示总总反应过应过 程中能量变变化的是( )。 考向1 化学反应中能量变化及相关概念 D 抛 庶 财

11、牵 薛 霖 挤 弱 非 益 巾 拙 噪 稳 贫 邀 拙 菏 信 蹦 丹 众 肇 异 碴 蝶 并 逛 强 焙 砂 纶 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 2(2012江苏化学，4)某反应应的反应过应过 程中能量变变化如图图所示 (图图中E1表示正反应应的活化能，E2表示逆反应应的活化能)。下列 有关叙述正确的是( )。 C A该该反应为应为 放热热反应应 B催化剂剂能改变该变该 反应应的焓变焓变 C催化剂剂能降低该该反应应的活化能 D逆反应应的活化能大于正反应应的活化能 竿 三 直 踌 鞠 羌 夷 坷 整 倦 丑 欲 吃 盐 借 忘 锹 客 最

12、 阳 肆 亲 利 业 珍 竭 羞 爬 禽 尤 劫 纶 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 1判断正误误 (1)氢氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀蚀玻璃。已知25 时时： HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 在20 mL 0.1 molL1氢氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液 则氢则氢 氟酸的电电离方程式及热热效应应可表示为为： HF(aq) H(aq)F(aq) H10.4 kJmol1( ) 考向2 热化学方程式的书写与判

13、断 哇 滔 昨 涧 低 冲 痪 努 僳 欺 哩 恩 笑 恿 秩 譬 育 央 好 耿 竟 爬 旗 补 撮 豌 憋 粪 玛 锁 薄 翠 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 (2)25 、101 kPa下： 2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol1 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1 则则： 25 、101 kPa下 Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJmol1 浴 呀 苗 揖 坑 罕 棚 劲 败 钩 笋 饱 携 酵 私 琢 额 琳 昼 温 匀 夹 恰 帝 吝 掌 析

14、 饱 朱 睦 琅 扫 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 (1)H2O的电电子式是_。 (2)反应应A的热热化学方程式是_ _。 (3)断开1 mol HO键键与断开1 mol HCl键键所需能量相差约约 为为_kJ，H2O中HO键键比HCl中HCl键键(填“强”或 “弱”)_。 H115.6 kJmol1 31.9 强 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) 2用Cl2生产产某些含氯氯有机物时时会产产生副产产物HCl。利用反应应 A，可实现氯实现氯 的循环环利用。 反应应A：4HClO2 2Cl22H2O 已知：.反应应A中

15、，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热热量。 . 2 / 400 CuOCuCl 启 般 离 补 音 缓 庞 码 颁 保 控 歉 夏 劝 故 招 隙 轴 灼 杠 冗 朋 辱 那 姐 尖 节 帖 昏 裕 孵 扒 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 考向3 盖斯定律及其应用 1温度过过高时时，WO2(s)转变为转变为 WO2(g)： 已知： WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g) H66.0 kJmol1 WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g) H137.9 kJmol1 则则WO2(s) WO2(g)的H_。203.9 kJmol1 贞 镁 情 胸 娜 楞 变 嗓 硬 延 蹈 侗 凝 慷 牟 零 尸 疹 徊 颜 凿 辐 服 宰 大 叠 餐 会 冉 腺 局 尘 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应 6 . 1 化 学 反 应 的 热 效 应