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1、课题2 原子的结构,1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。 4. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查 找元素相对原子质量。,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想
2、挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,漫游原子世界,思考：物质是由哪些微粒构成的？,都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？,氯化钠晶体结构,观察图片，你想到了什么？,1.原子不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.原子核带正电荷，电子带负电荷；,一、原子的构成,观察思考,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,几种原子的构成
3、,质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,你的结论是什么？,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,思 考,通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。,慧眼识图,原子的体积很小,原子核更小,探索电子的运动，让我们从原子说起.,二、原子核外电子的排布,原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,通过
4、讨论,你来归纳一下,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,1.分层排布（高速运动）,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,（1）定义：带电荷的原子叫做离子。,（2）离子的形成：,阴离子(-),阳离子(+),原子,（4）离子的表示方法：,Cl-,离子结构示意图,离子符号,Na+,2.离子的形成,一个镁离子,Mg2+,（5）离子符号的意义,原子与离子的区别与联系,（1）概念上：,（2）电性上：,（3）结构上：,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子,原子不带电而离子带
5、电,大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构,阴离子,三、相对原子质量,几种原子的质量,你获得的信息是什么？,1.不同原子的质量不同；,2.原子的质量很小；,3.如此小的数据书写、使用均不方便；,1.原子的实际质量,（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar) （2）计算公式：某原子的相对原子质量,2.相对原子质量,已知1个碳原子的质量是1.99310-26kg,一个氧原子的质量是2.65710-26kg,求氧原子的相对原子质量。,解：标准=1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg,氧原子的相对原子
6、质量=,1.6610-27kg,2.65710-26kg,=16,答：氧原子的相对原子质量是16。,比一比，看谁算得又快又准：,(1)相对原子质量_原子的实际质量，_ (2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_ (3)相对原子质量的单位:_ 原子实际质量的单位是:_,不等于,越大,“1”(书写时一般不写出),千克,是个比值,3.相对原子质量与原子实际质量的关系,4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量=质子数+中子数,【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透
7、金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体,D,知识点一、原子的构成,【典例2】右图为氯原子 的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A氯原子的核电荷数为17 B氯原子最外层有7个电子 C氯原子的质子数为17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,知识点二、核外电子的排布,【典例3】下列说法中正确的是（ ） A结构示意图为 的粒子一定是氖原子 BM2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 CNa和Na+的化学
8、性质相同 D原子变成离子时，得失电子都有可能,知识点三、离子的形成,D,【典例4】下列说法中，错误的是（ ） A所有碳原子的质量都相等 B相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和,知识点四、相对原子质量,C,1.原子（普通的氢除外）的原子核是( ),A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分,2.已知原子的核电荷数，可以确定它的( ),A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数,B,BD,4.下列五种微粒中易失去电子的是 ,最易得到电子 的是
9、, 具有相对稳定结构是 。,E,A、D,B、C,3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ),A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数,D,5.将分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,6.科学家发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？,相同点：因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相同，即质子数相同，都含有
10、1个质子。,不同点：因为相对原子质量=质子数+中子数，因而其中子数不同，质量数为1的氢原子中没有中子，质量数为2的氢原子中有1个中子，质量数为3的氢原子中有2个中子。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,一、原子的构成,原子核外电子是分层排布的。,原子的结构可以用原子结构示意图表示。,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。,原子通过得失电子达到8电子的稳定结构离子,二、原子核外电子排布,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量=质子数+中子数,三、相对原子质量,