富集在海水中的元素—氯.ppt

《富集在海水中的元素—氯.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《富集在海水中的元素—氯.ppt（26页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、开始,考点1,考点2,考点3,考点1,氯气,1.从海水中提取氯化钠的操作为 ，氯元素在自然界中的主要存在形式为 。 2.氯元素在周期表中位于 周期， 族。氯原子的原子结构示意图为 ，氯元素的常见化合价有 。氯气分子的结构式为 ，电子式为 。 3.氯气是 色有 气味、比空气密度大的有 气体。易液化变成 ；1体积水溶解2体积Cl2溶于水生成 ，氯水呈 色，在饱和食盐水中的溶解度 ，因此收集氯气常用的方法为 。可用 除去Cl2中的HCl。,饱和食盐水,蒸发、浓缩结晶,化合态,第三,A,-1、0、+1、,+5、+7,ClCl,黄绿,刺激性,毒,液氯,氯水,浅黄绿,较小,向上排空气法或排饱和食盐水法,注

2、意：(1)闻氯气的方法是：轻轻开启瓶口，用手轻轻在瓶口处扇动，让少量氯气飘进鼻孔。 (2)当遇到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用蘸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻。 4.氯气具有强的氧化性，可以与大多数金属、非金属反应，完成下列内容： (1)红热的铜丝在氯气中燃烧的现象为 ，化学方程式为 ，红热的铁丝在氯气中燃烧的现象为 ，化学方程式为 。将盛有氯气的集气瓶倒扣在盛有金属钠的石棉网上，加热石棉网，现象为 ,化学方程式为 。 (2)在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入到盛满氯气的集气瓶中，现象为 ，化学方程式为 。,剧烈燃烧，保持红热，产生,棕色或棕黄色的烟,剧烈燃烧，保持红热，产生红棕色的烟,钠

3、先融化成闪亮的小球，,然后剧烈燃烧，产生白色的烟,剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾,5.氯气溶于水的化学方程式为 ，离子方程式为 。实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，化学方程式为 ，离子方程式为 。制取漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的有效成分为 。 6.次氯酸具有较强的 性，具有较弱的 性，稳定性较差，分解的化学方程式为 ，将干燥的氯气分别通入干燥的红色布条和潮湿的红色布条中，现象分别为 ，得出的结论是 。 7.与某些还原性物质反应。检验氯气的方法为 ，化学方程式为 ，氯气通入FeCl2溶液中的化学反应为 ，SO2气体通入氯水中的化学反应为 。氯气通入Na2SO3溶液中的化学反应

4、为 。,Ca(ClO)2,Cl2H2O=HClHClO,Cl2H2O=HClHClO,Cl22NaOH=NaCl+NaClOH2O,Cl22OH=ClClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性,氧化,酸,干燥的红色布条不褪色，潮湿的红色布条褪色,使湿润的淀粉碘化,钾试纸变蓝,2KICl2=2KCl+I2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl,SO2Cl22H2O=2HCl+H2SO4,8.氯气在工农业生产中有重要的应用，例如制取漂白剂，合成含氯化合物，合成塑料、橡胶、人

5、造纤维、农药、燃料和药品的重要原料，还常用氯气对自来水消毒，但会生成有机氯化物对人体有害，人们开始研究并尝试用 等物质作为水的消毒剂。,二氧化氯、臭氧,1.如图所示：若关闭I阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶 后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种 气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ） 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A. B. C. D.,D,一、知识深化 1.有关本部分实验的现象 烟：固体小颗粒，铜在氯气中燃烧的棕色的烟为CuCl2，但CuCl2溶于水的颜色为绿色。铁在氯气中燃烧的红棕色的烟为FeCl3,但FeCl3溶于水中为棕黄色或黄

6、色。钠在氯气中燃烧的白烟为NaCl。雾：小液滴，H2在Cl2中燃烧形成的小液滴为HCl遇到空气中的水形成的小液滴。 2.有关漂白性的问题 (1)漂白液的主要成分为NaClO,漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。 (2)几种漂白物质的比较,(3)漂白粉的保存及使用 漂白粉露置在空气中容易变质，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO2,因此漂白粉要密封保存。使用时通常加入少量的酸，目的是提高漂白效果，ClOH=HClO。 (4)次氯酸盐 NaClO的性质通常要考虑水解、

7、强的氧化性、与酸的反应等。碳酸的酸性大于HClO的酸性，NaClO的溶液中通入CO2或加入盐酸反应为ClOCO2H2O=HClOHCO3-,ClOH=HClO。 3.新制氯水的成分及性质 (1)成分 由Cl2H2O=HClHClO可知： 三种分子：Cl2、HClO、H2O； 四种离子：ClO、Cl、H、OH。,(2)性质 有黄绿色和刺激性气味。 有强酸性（与H有关)。 有强氧化性（与Cl2有关）：如Cl22Fe2=2Fe32Cl。 有漂白杀菌性（与HClO有关）：如,品红 红色褪去 无明显变化 石蕊试液 先变红后褪色 无明显变化 与Ag生成沉淀（与Cl有关)：如AgNO3 AgCl。,氯水,氯

8、水,氯水,注意：向氯水中加入物质，要综合考虑与氯水中的何种微粒有关。如加入Na2SO3要考虑Cl2的性质，加入Na2CO3要考虑H的性质。,4.Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用,5.新制氯水、久置氯水、液氯的比较,二、考向预测 1.对氯气及其化合物基础知识的考查，特别是与金属反应的现象。 2.结合离子方程式和化学方程式，氧化还原反应考查，特别是氯气与水和碱液的反应及分析电子转移数目。 3.结合实验考查，例如试剂的保存，氯水性质及成分的探究。 4.结合计算考查，如氢气与氯气混合气体反应后通入碱液的计算，分析讨论物质过量的情况。 5.结合理论考查，如围绕氯气与水可逆反应考查有关平衡理论。

9、,【例1】下列关于氯的说法正确的是 ( ) A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.若3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）,C,【解析】Cl2中氯元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；同种元素的不同核素间化学性质几乎完全相同；D中未指明标准状况。,【例2】今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水，浓度均 为0.1 molL-1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不

10、变，片刻 后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶 液体积变化忽略不计） （ ） A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙甲丙,【答案】B,1.下列说法正确的是 ( ) 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用 氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A. B. C. D.,C,2.原创(1)写出氯气与水反应的离子方程式 。 (2)分析氯水中离子浓度大小顺序 。 (3)向氯水中加入少量的氢氧化钠，溶液

11、呈中性时，c(Na)与c(ClO)的大小关系为 。 (4)向氯水中加入碳酸氢钠固体，平衡 移动，漂白效果如何变化 。,Cl2H2O=HCl-HClO,c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH),c(Na)c(ClO),正向,增强,考点2,氯气的制取,1.工业制法：电解饱和食盐水法（写出反应的化学方程式和离子方程式） ； 。 阳极产物是 ，阴极产物是 。,H2和NaOH,Cl2,2.实验室制法： 原理：浓盐酸+强氧化剂（如KMnO4，K2MnO4，MnO2，KClO3等）通常用MnO2，该反应的化学方程式为 。 装置及分析：发生装置除杂装置收集装置尾气吸收装置 A、B中的试剂分别是 、 ；证明C瓶

12、中收集满气体的现象为 ，D瓶中发生的离子反应方程式是 。,Cl2+2OH=ClClOH2O,饱和食盐水,浓硫酸,集气瓶中充满黄绿色，D中导管口不断有气泡产生,2.2010年高考上海卷右图是模拟氯碱工业 生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关 说法错误的是 （ ） A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体,B,1.实验室制取氯气的原理 用强的氧化剂和浓盐酸反应制取氯气。常用的氧化剂有MnO2、KMnO4、KClO3等，如16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O。特别注意，盐酸浓度减小

13、到一定程度，不再反应。,2.一套完整的气体制取的实验装置包括四个部分，发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。,3.验满的方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸变蓝，证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，观察到试纸先变红后褪色，证明已集满。 (3)实验室制取氯气时，常用氯气的颜色判断是否集满。 4.足量的MnO2和100 mL 12.5 molL-1盐酸反应，制取的氯气少于0.31 mol的原因有：随反应的进行，反应生成水，盐酸不断消耗，浓度变稀，不再反应，由于盐酸的挥发性而损失。,【例3】下图中、是常见的气体发生装置；、是气 体收集装置，根据要求回答下列问

14、题：,(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置是 ，用方 程式表示的制取氯气的反应原理是 。 (2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置是 ， 试完成并配平下列离子方程式： MnO4-+ Cl+ H+ Mn2+ Cl2+ 。 (3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该 棉花团应用 溶液浸湿，其作用是 。 (4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方 法检验氯气收集满了的方法是 。 (5)若用为氯气的收集装置，水槽中的液体为 。,将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满,MnO2+4HCl（浓）,MnCl2+Cl2+2H2O,2

15、,10,16,2,5,8H2O,氢氧化钠,防止氯气逸出污染空气,A,饱和食盐水,3.某学生利用下图所示装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的 装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中仪器的名称是 ；装置E的作用是 。 (3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是 。,除去氯气中的氯化氢,干燥管,将烧瓶横放，将盛有药品的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起,(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气 的主要成分之一。 写出反应的化学方程式 。 当有a mol氯气参加反应时，转移

16、的电子总数为b个，则阿伏加德 罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示)。 (5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74 g Ca(OH)2的石灰乳中， 最多可制得漂白粉 g。,3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,b/2a,127,考点3,卤族元素及其化合物,1.卤素及化合物的性质比较,熔、沸点逐渐升高,紫黑色,淡黄绿色,黄绿色,红棕色,密度逐渐增大,持续加热,冷暗处,加热,光照,化合同时分解,剧烈爆炸,爆炸,缓慢,X2+H2O=HX+HXO,2F2+2H2O=4HF+O2,极弱,剧烈,缓慢,微弱,水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大,反应生成氢氟酸,有-1、+1、+3、+5、+

17、7等,只有-1价,有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等,无含氧酸,同一价态的酸性依次减弱,AgI（黄）,AgF(白),AgCl（白）,AgBr（淡黄）,均难溶，且溶解度依次减小,易溶,见光均易分解，且感光性逐渐增强,难分解,2.Cl-、Br-、I-的检验方法,(2)Br-：滴加氯水和CCl4后，油层出现橙红色。 I-：滴加氯水和CCl4后油层出现紫红色或滴加氯水，加入淀粉试液出现蓝色。,(1),Cl- Br- I-,+AgNO3+HNO3,白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀,3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液 蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （

18、 ） A.NaCl B.NaCl、Na2SO4 C.NaBr、Na2SO4 D.NaCl、NaI、Na2SO4,B,1.卤族元素的有关特性 (1)F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。 (2)HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O (3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。 (4)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 (5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；Ca中只有CaF2难溶。 2.卤素间的置换反应 (1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2

19、+2Br- 结论：氧化性：Cl2Br2I2；还原性：I-Br-Cl- (2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化,溶剂,溶质,【例4】由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属 性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ） A.已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的离子化合物 D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子,【解析】已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的离子化合物，说明存在I3+，能形成阳离子，金属性较强。,C,4.下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法 提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯 水或溴水 氟气跟氟化钠溶液反应，一定有HF和O2生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂 A. B. C. D.,C,一样的软件 不一样的感觉 一样的教室 不一样的心情 一样的知识 不一样的收获,