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1、专题一化学家眼中的物质世界内容浏览,化学家眼中的物质世界,第一单元 丰富多彩的化学物质,第二单元 研究物质的实验方法,第三单元 人类对原子结构的认识,物质的分类和转化(1次课),物质的量和物质聚集状态（1次课）,物质的分散系（1次课）,物质的分离与提纯（1次课）,常见物质的检验（1次课）,溶液的配制及分析（1次课）,原子结构模型的演变（1次课）,认识原子核（1次课）,实验研究法,模型研究法,定量研究法,单元1.丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化,课前检测： 下列物质所属的类别正确的是（ ） A.液态氧化合物 B.食盐水纯净物 C.Na2O碱性氧化物 D. NaHSO4含氧酸,C,1. 物质的
2、分类,纯净物 混合物,练习1: 根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙Ca(OH)2。,练习2 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是-( ) A碱性氧化物 氧化铝 Al2O3 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2SO3 D盐 纯碱 Na2CO3,D,四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,2.物质的转化（反应）类型,氧化还原反应,实质：有电子转移的反应 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概
3、念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性） 氧化还原反应中电子转移的表示方法如下：,双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意： a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c失去电子的反应物发生氧化反应是还原剂，得到电子的反应物发生还原反应是氧化剂 d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物,（）通过氧化还原反应比较： 氧化剂 + 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂
4、还原产物,氧化性、还原性强弱的判断,（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有还原性，如金属单质Fe、Cl-、S2-等。,（3）根据其活泼性判断： 根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强,根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2 Br2 I2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低
5、，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性： KMnO4 MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S,练习3 单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2-是还原产物 Y2-具有还原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是 A B C D,练习4 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下 体积为 。,答案：（1）H2O2 （2）H2CrO4 C r(OH)3 (3)3.36L,B,