《陕西省黄陵县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题重点班201707210173.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题重点班201707210173.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、陕西省黄陵县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（重点班） （满分：100分 考试时间：90分钟）说明：1、本试卷分第卷和第卷，共33道题。2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。4、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27Cl35.5 Zn65 Fe56 Cu-64第卷（选择题 共60分）1、 选择题（每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。1、据报道，月球的土
2、壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）AHe 和He 互为同素异形体BHe 原子核内含有4个质子CHe 和He 互为同位素DHe原子核内含有3个中子2、关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（ ）A卤素单质的密度逐渐增大 B将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 DF2能从NaCl溶液中置换出Cl23、已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：CDAB B原子
3、序数：bacdC离子半径：CDA B D单质还原性：ABCD 4、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期6、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则
4、下列判断不正确的是（ ）A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多7、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ） A第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 B每一列都有非金属元素C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子8、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
5、（ ）甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A全部可以 B仅可以 C仅可以 D可以9、下列说法正确的是（ ）A在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料BH2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱 CNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱DCl、S、P元素的非金属性依次增强10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430
6、.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ）A L、R的单质与稀盐酸反应速率LR BL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QT DL、Q形成的简单离子核外电子数相等11、下列说法或表示方法不正确的是（ ） A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C(石墨)C(金刚石)；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态
7、水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8kJ/mol12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是( ) 13、25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H
8、 285.8kJmol14、 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-115、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物
9、在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ( )Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s116、下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率17、在可逆反应中，改变
10、下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂18、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化19、 对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O220、某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3
11、3/2H21/2N2的平衡常数为 ( )Aa1/2 Ba1/2 C.a Da221、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D22、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述
12、正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）23、符合图1、图2的反应是 ( )AX3Y2ZH0 BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0 D5X3Y4ZH024、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 ( )A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用25、下列叙述，
13、正确的是( )A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 26 、25 时，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变27、室温下，由水电离生成的c(H+)为1.01012molL1下列说法正确的是（ ）A一定是酸溶液 B一定是碱溶液C一
14、定是显碱性的溶液 D可能是酸溶液，也可能是碱溶液28、关于pH的测定下列说法正确的是（ ）ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pH DpH计是精确测定溶液pH的仪器29、如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明（ ）A某温度比常温要高 B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程 D某温度下，pH=7时的溶液呈中性30、下列溶液肯定是酸性的是 （ ） A 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 D C(OH-)C(H+)的溶液第卷 (非选择题 共40分)二、必答题(共3小题，共40分
15、)31、(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。32、(16分)I：一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡
16、状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据右图，升高 温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加 d重新平
17、衡时c(H2)/c(CH3OH)减小II:现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。(1)t2： ；(2)t3： ；(3)t4： 。33、(14分)I：如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mLD一定大于（50a）mLII:氨水中存在：NH3H2ONH4+OH-，在5份0.01molL-1的氨水中分别加入下列各物质：A
18、、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是_，电离平衡会向逆向移动是_。（2）C(NH4+)、C(OH)都增大的是_，C(NH4+)、C(OH)都较小的是_。（3）C(NH4+)增大，C(OH)减小的是_。（4）C(NH4+)减小，C(OH)增大的是_。参考答案一.选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题2分，共60分）题目12345678910选项CDBCCDADAC题目11121314151617181920选项DADABCBDBA题目21222324252627282930选项DABDDBDDAD2. 必答题（共3小题，共40分）31、(10分)（1）C，O，Na ， H2SO4 （2）2Na2O22CO22Na2CO3O2 （3）共价 （4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 32、 (16分) I：(1) 减小(2) molL1min1 (3)cd (4)cd II:（1）t2 ：增大生成物N2O4的浓度 （2）t3 ：降低压强 （3）t4 ：加入催化剂33、(14分)I：3.2 DII:（1）A、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C 9