《黑龙江省牡丹江市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071802119.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071802119.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20162017学年度下学期期末考试高一学年化学试题考试说明：1全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。2请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Na：23 Fe: 56 第卷（选择题共50分）一单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共252=50分）1下列变化属于物理变化的是（ ） A煤的干馏 B石油裂解 C石油分馏 D煤的气化2下列叙述中，正确的是()A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B聚乙烯可发生加成反应C油
2、脂为高分子化合物 D符合分子式C5H12的物质有4种3 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是()AX的核电荷数比Y的小 BX的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YCX的离子半径比Y的大DX的最高化合价比Y的低4已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在
3、一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3溶液B水 CCuSO4(aq) DNaHSO4(s)6下列说法中正确的是()A非金属元素原子之间不可能形成离子键 B.35Cl和37Cl质子数、中子数均不相同C乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D和互为同系物7下列电子式书写正确的是A氮气 NN B二氧化碳 CC次氯酸 H D氯化镁 Mg2+8 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是 A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应C. 炽热的炭与CO2反应 D. 酸碱中和反应9 关于吸
4、热反应和放热反应，下列说法中错误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等D化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律10某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是 （ ）AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1411.已知：4P(红磷, s)5O2(g)=2P2O5(s)放热a kJ；4P(白磷, s)5O2(g)=2P2O5(s)放热b kJ常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是A.ab B.ab C.ab D. 无法确定12在一体积不变的密闭
5、容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是（ ） ANO2的消耗速率与NO的生成速率相等B容器内气体的密度不随时间变化而变化CNO2和O2的消耗速率之比为21 D混合气体的质量不再变化13关于生活中的有机物，下列说法正确的是（ ）A所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用14下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C
6、2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O215在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强AB C D16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，(H2)=0.5 molL1，(HI)= 4 molL1，则NH3的浓度为( ) A3.5 molL1B4 molL1C4.5 molL1D5 molL117.已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的
7、能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是AH2(g)+O2(g)=H2O(g) H=c kJmol-1B2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-1C1mol氢气和0.5mol氧气总能量为a kJD2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a) kJ18. 一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度19海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说
8、法错误的( )试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl22Cl- + Br2工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A. B C D 20某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）CH2 CH=CH2CH2OHCOOH 能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加成反应；能发生水解反应A B C只有 D21在进行中和热的测定中，下列操作正确的是A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小
9、烧杯底部接触B. 用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同C. 使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒22一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（ ）A. 热稳定性：正丁烷异丁烷B. 乙烷燃烧的热化学方程式：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H156
10、0.8KJ/molC. 正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多23.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-a kJmol-1达到化学平衡时，下列说法一定正确的是( )A反应放出a kJ热量 B消耗1mol N2的同时消耗3mol H2C3(H2)=2(NH3) DN2、H2、NH3的浓度之比为1:3:224. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（
11、 ）原混合气体的体积为1.2VL，原混合气体的体积为1.1VL，反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。 ABCD25.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是Aa电极为负极BNa+向b极移动Ca电极发生氧化反应Db电极的电极反应式 O2+2Na+4e-= Na2O2第II卷（选择题共50分）2、 填空题（共50分）26(8分) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计
12、了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析：（1）如图甲所示可通过观察 ，定性比较得出结论（2）有同学提出试剂的选择不妥，应将FeCl3改为更为 合理。（3）H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化学方程式为： ，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由 （填“第一步”或“ 第二步”）决定。定量分析：（4）如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是： 27. (14分) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：海水中溴元素（以Br表示）的浓度0.
13、068g/L；Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性（1）请写出两种海水淡化的方法： （2）海水中溴离子的物质的量浓度为 （3）步骤中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br，步骤又得到Br2，其目的为 （4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 （6）Br2是有机合成工业中的重要原料，甲苯的一溴代物有多种，其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为 。28.（10分）在 2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(
14、g)，c(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)0.100.050.040.030.030.03(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_。(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_。(3)用NO表示从02s内该反应的平均速率v=_。(4)v(NO)：v(O2) = _。(5)达到平衡状态时O2的转化率为_。29(16分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 ，1.01105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_。(2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结
15、构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或“b”)，电池内部H向_(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_。正极的电极反应式 。(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H93 kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_。当可逆反应中净生成NH物质的量为2mol 时，反应放热 。(4)已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2
16、(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJmol1根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)的H_。高一学年化学试题（答案）选择.1-5 CADAB 6-10 DDCBC 11-15 ACBDC 16-20 DBADC 21-25 CCBAD26. (1) 两支试管中产生气泡的快慢 （2分） (2) Fe2（SO4）3（1分）(3) 2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2（2分） 第一步（1分）（4）产生40ml气体所需要的时间（2分）27. （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法；（2）0.00085mol/L；（3）富集溴元素；（4）Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br；（5）水浴加热，Br2腐蚀橡胶；（6）略（对溴甲苯的结构简式）28.(1)3s (2)a (3)0.03mol/(l.s) (4)2:1 (5)7029. (1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol(2)a右负极：2CH3OH2H2O12e=2CO212H正极：3O212e12H= 6H2O(3)391；31 kJ (4)226.7 kJmol18