《黑龙江省牡丹江市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题2017071802111.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题2017071802111.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20162017年度下学期期末考试高二化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al271、 选择题（每个小题只有一个正确选项112题每题2分，13 22题每题3分）1、对下列物质进行的分类正确的是（ ）A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子2、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） AX只能是盐类 BX可能为非电解质CX一定为电解质 DX可以是任何化合物3、下列离子方程式书写正确的是（ ）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OHHCO3
2、 H2OCO2B铝粉与烧碱溶液反应：2Al2OHH2O 2AlO22H2C氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3+3H2OD过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO4、已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 （ ）A浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+B浓H2SO4Cu2+Fe3+Br2CBr2浓H2SO4Fe3+Cu2+DFe3+Cu2+Br2浓H2SO45、下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（
3、 ） ANa+、H+、ClO-、S2- BNH4+、Na+、MnO4-、I-CK+、Ba2+、Br-、NO3-DMg2+、Ag+、OH-、PO43-6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）A SO2 B Na2SO4 CS DNa2S7、符合右图中阴影部分的物质是( ) ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO38、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
4、下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl9、对于反应2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O ，下列有关该反应的说法正确的是()AP是氧化剂 B氧化性H2O2Na2H2P2O6C1 mol H2O2反应，转移电子1 mol DNa2H2P2O6中磷元素的化合价为3价10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
5、Ac（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-B常温下， = 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-C由水电离的c（H+）=110-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-D滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-11、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀H2SO43Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3CMg2、HCO、Cl
6、NaOH溶液HCOOH= COH2ODAl3、Cl、NO稀氨水Al33OH= Al(OH)312、下列说法不正确的是()ANa2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器13、下列叙述中正确的是()A两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大B两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同C相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同DH2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉
7、末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大14、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO415、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()AAl、Ga均处于A族 BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反应生
8、成NaGaO2 D碱性：Al(OH)3Ga(OH)316、向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A16.8 g B21.6 g C23.2 g D26.4 g17、下列各组物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是()Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有18、有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验
9、：称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()A白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠19、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是()A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
10、C滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn20、a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物Cx2y Da的取值范围为0.9 gaI2二、填空题（共46分）23、(7分)现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，
11、能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2) 与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。 (3)与NaOH溶液反应的离子方程式为_。24、（一）（7分）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。（1）先出现红褐色沉淀，原因是_ (2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_ (3)最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式_（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_（填序号）（二）(6分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1
12、molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，C
13、Cl4层显紫色；第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。25、（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶
14、液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。26、(10分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2
15、Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.2 mol H2O2参加此反应，转移的电子为_mol。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。选修题：考生只选一道题做答！27、（10分）根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88
16、gCO2和45gH2O，A的分子式是 。（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，则B的名称（系统命名）为 （3）D的结构简式 ， 的反应类型是 。（4）写出的反应化学方程式 27、(10分)已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布与Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。请回答下列问题:(1)分子式为BC2的立体结构为;F2+的核外电子排布式为。(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性:BC(填“大于”
17、或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为11的化合物,C原子的杂化类型为。(3)A2C所形成的晶体类型为;F单质形成的晶体类型为,其采用的堆积方式为。(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的(填“高”或“低”),请解释其原因 。高二化学答案2、 选择题（每个小题只有一个正确选项112题每题2分，13 22题每题3分）123456789101112BCDAABAABCAB13141516171819202122CCDCBDCCBC二、填空题（共46分）23、（7分）答案：(1)（各1分）(2) NHHCO2OHNH3CO2H2O （2分）(3) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）24、
18、（7分）（一）（1）加入HI稀溶液，使氢氧化铁胶体发生聚沉。（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（3）Fe3+将I-氧化为I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2（4）只有（1）（2）（方程式2分其余1分）（6分）（二） (1)防止Fe2被氧化(1分)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2分)(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(1分)(4)Fe3(1分)可逆反应(1分)25、（6分）（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）26、（10分）答案：(1)d(2)(3)0.4KMnO4H2O2(4)2.527、（10分）（1） C4H10；（2） 2-甲基-1-氯丙烷 ；（3） CH2=C（CH3）2； 取代反应（水解反应 ）；（4）CH2BrCBr（CH3）2+2NaOHCH2OHCOH（CH3）2+2NaBr27、（10分）【答案】:(1)直线形1s22s22p63s23p63d9（2分）(2)小于sp3杂化(3)分子晶体金属晶体面心立方最密堆积(4)高因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能8