第3章09修改应用版1.ppt

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1、本章小结,一、稀溶液定律：非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。,二、酸、碱在水溶液中的解离平衡,酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。并提出了共轭酸碱的概念： 共轭酸 = 共轭碱+ H+ ， K a K b = K w,对于同浓度的溶液而言，其沸点高低或渗透压大小的顺序为：,A2B(AB2)强电解质AB强电解质AB弱电解质非电解质,而蒸汽压或凝固点的顺序则相反,4、多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数。一般情况下Ka1Ka2Ka3，以一级解离为主。因此以处理一元酸碱溶液

2、的方法来计算其pH值。,2、稀释定律：,3、一元酸碱溶液pH的近似计算：,同离子效应 在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。,弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液，其pH在一定范围内不因稀释或外加少量酸或碱而发生显著变化，对外加的酸和碱具有缓冲能力，这种溶液称作缓冲溶液。,5、同离子效应和缓冲溶液,三、配离子的解离平衡,2、配合物的命名,3、配离子的解离平衡,（1）、具有配正离子的配合物,其命名次序为：外界配体 中心离子。,（2）、 具有配负离子的配合物,其命名次序为：配体 中心离子 外界,四、难溶电解质的

3、多相离子平衡,1、多相离子平衡和溶度积,2、溶度积规则,1、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是 ( ) A葡萄糖 BHAC CNaCl DCaCl2,习题课,2、试求碘化铅（Ks=8.4910-9）在0.10moldm-3 的Pb(NO3)2和0.010moldm-3的NaI中的溶解度。,解: 设PbI2在0.10moldm-3的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1 moldm-3,PbI2 Pb2+ + 2I - 平衡时(moldm-3) S1 +0.1 2S1,Ks=c(Pb2+)c (I -)2 = (S1 +0.1)(2S1)2 = 8.4910-9,S1 0.1,(S1

4、 +0.1)0.1,则 0.1 (2S1)2=8.4910-9,S1 =1.4610-4 (moldm-3),设PbI2在0.010moldm-3的NaI溶液中溶解度为 S2 moldm-3,PbI2 Pb2+ + 2I -,平衡时(moldm-3) S2 2S2 +0.1,Ks=c(Pb2+)c (I -)2 = S2(2S2+0.1)2 = 8.4910-9,2S2 0.1,(2S2 +0.1)0.1,则S2 (0.1)2=8.4910-9,S2 =8.4910-5 (moldm-3),3、 25 时， 将 0.2 moldm-3 的 盐 酸 与 0.4 moldm-3 的 NaAc 溶

5、液 等 体 积 混 合， 试 通 过 计 算 说 明 下 列 问 题 已 知： Ka(HAc)=1.7610-5 ： (1) 该 混 合 溶 液 的 pH 值 为 多 少？ (2) 该 溶 液 具 有 何 种 特 性？,解：,HCl + NaAc =NaCl +HAc, 、 C(HAc) =0.2/2 =0.1 (mol.dm-3) C(Ac-) = (0.4v 0.2v)/2v =0.1(mol.dm-3),PH =pKa -lg C(HAc)/ C(Ac-) =lg1.76*10-5 lg0.1/0.1 =4.75, 、具有缓冲溶液的特性。,4、命 名 下 列 配 合 物：,(1)Cr(N

6、H3)4H2OClCl2,二 氯 化 一 氯 一 水 四 氨 合 铬(III),（2）、Ag(NH3)2Cl名称为,氯化二氨合银(),中心离子为,配位数为,2,Na3Ag(S2O3)2,二(硫代硫酸)合银（）酸钠,中心离子的配位数为,2,(3)、(NH4)2 FeF5 (H2O),（4）、Co(en)2Br2Br,溴 化 二 溴 二（ 乙 二 胺） 合 钴(III),5、在 10 dm3 0.1 moldm-3 的 HAc 溶 液 中 加 入 10 dm3 浓 度 为 x moldm-3 的 NaAc 溶 液， 测 得 混 合 溶 液 的 pH 值 为 5.0。 求 此 NaAc 溶 液 的

7、浓 度。 已 知：Ka(HAc)=1.7610-5 ,5=4.75 -lg,解：,x=1.7810-1 moldm-3,6、在烧杯中盛放20.00ml 0.100mol/L的氨水溶液，逐步加入0.100mol/L HCl溶液，试计算：已知 Ka(NH4+)=5.6510-10 （1） 当加入10.00ml HCl后，混合液的PH； （2） 当加入20.00ml HCl后，混合液的PH； (3)、当加入30.00ml HCl后，混合液的PH。,HCl加入到氨水中后发后的离子反应为：,解：,（1）若加入10mlHCl，则溶液体积变为30ml,（2）若加入20mlHCl，则HCl完全与NH3反应，溶

8、液为NH4Cl溶液，溶液体积为40ml,（3）若加入30mlHCl，则NH3完全反应，溶液中还余有HCl，此时溶液体积为50ml，溶液变为HCl和NH4Cl的混合溶液，此时，溶液中H+的由HCl和NH4+电离出的H+组成，但是因为NH4+是弱酸，所以，它的电离可以忽略不计。,7、对于0.1 moldm-3 H2S 溶液，下列关系式中正确的是 (1) c(S2)c(H+) (2) c(S2)c(H+) (3) c(S2 ) K (H2S) (4) c(S2 )0.1 moldm-3,答（ ）,8、25 时，KsCa(OH)2 = 4.0 10-6 ，Ca(OH)2 的 饱 和 溶 液 中，c(C

9、a2+)=_， c(OH)= _， Ca(OH)2的 溶 解 度=_moldm-3。,3,9、从 酸 碱 质 子 理 论 来 看，HS 既 是 酸 又 是 碱。 （ ）,10、100 cm3 1.0 molL-1 的 盐 酸 与 100 cm3 2.0 molL-1 的 NaAc 溶 液 混 合 后， 向 溶 液 中 加 入 1 cm3 0.1 molL-1 NaOH 溶 液， 则 溶 液 的 pH 值 无 明 显 改 变。 （ ）,11、一 定 温 度 下，已 知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的 K 依 次 减 小，所 以 它 们 的 溶 解 度（以molL-1 为 单 位） 也 依

10、 次 降 低。（ ）,12、对 弱 酸 与 弱 酸 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 若 c( 弱 酸 ):c( 弱 酸 根 离 子 )=1:1 时， 该 溶 液 的 pH 值 等 于 ( ) A: pK B: pK C: c( 弱 酸 ) D: c( 弱 酸 盐 ),13、在配制 SnCl2 水溶液时，为了防止溶液变浑浊应采取的措施是：（ ） A：加碱 B：加酸 C：多加水 D：加热,B,B,14、写了下列配合物的名称： Cu(NH3)4Cl2 K3Fe(CN)6 KPtCl3(C2H4),15、写出下列离子的共轭酸： HS- NH3 CO32- HPO42-,二氯化四氨合铜(),六氰合铁(

11、)酸钾,三氯(乙烯)合铂() 酸钾,H2S,NH+4,HCO3-,H2PO4-,16、25 时，KsCa(OH)2 = 4.010-6 ，Ca(OH)2 的 饱 和 溶 液 中，c(OH)= _， Ca(OH)2的 溶 解 度=_moldm-3。,17、在298.15K时，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，设混合液中AgNO3的浓度为0.30mol/L，已知298.15K时，问： （1）当在混合溶液中Cl-的浓度为3.010-4mol/L时，是否有沉淀生成？ （2）当混合溶液中Cl-浓度多大时，开始生成沉淀？ （3）当混合溶液中Cl-浓度为5.010-2mol/L时，残留于溶液中Ag+的浓度

12、为多少？,解：AgCl的电离方程为： （1）当混合溶液中 =3.010-4mol/l时， 已知 =0.30mol/l =3.010-4mol/l0.30mol/l =9.010-5 Ks 有沉淀生成。 （2）要使沉淀生成，则应使 即0.30mol/l 1.7710-10 解得 5.910-3 当 5.910-3时，溶液中有沉淀生成。 （3） 当混合溶液中=5.010-2时，残留于溶液中的为3.5410-9mol/L,18、已 知K(CaSO4)K(CaCO3)， 则 反 应 CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)有利于向右进行 （ ）,19、一 定 温 度 下， 由 于

13、 尿 素 CO(NH2)2 与 乙 二 醇 (CH2OH)2 的 相 对 分 子 质 量 不 同， 所 以 相 同 浓 度 的 这 两 种 稀 的 水 溶 液 的 渗 透 压 也 不 相 同。 （ ）,20、25 时， 一 定 浓 度 的 H2S 水 溶 液 中， c(H+):c(S2)=2:1。 （ ）,21、按 酸 碱 质 子 理 论， 下 列 物 质 在 水 溶 液 中 具 有 两 性 的 是（ ） (1) Fe(OH)2(H2O)4+ (2) HCO3- (3) H3BO3 (4) NH4+,22、在 配 离 子 中， 中 心 离 子 的 配 位 数 为 （ ） (1)2 (2)3 (

14、3)5 (4)6,2,4,23、往氨水中加入少量下列物质时，氨水的解离度会发生怎么样的变化（填增大、减小、不变） 加入NH4Cl（s） 加入NaOH（s） 加入HCl （aq） 加入H2O（l）,24、K3Co(NO2)3Cl3 名 称 为 其 中 心 离 子 的 配 位 数 为_。,减小,减小,增大,增大,三氯三硝基合钴 酸钾,6,25、现有100ml 1.0mol/L的NaAc溶液，欲配制200ml 为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/L 的HAc溶液多少毫升？已知Ka(HAc)=1.7510-5 解：设需要 x ml 6mol/L的HCl溶液。 则，配制成缓冲溶液以后，,26、分别在

15、100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种溶液，则这四种溶液的凝固点是（ ）。08-44 A 都相同 B 加蔗糖的低 C 加乙二酸的低 D 无法判断,C,27、将pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是（ ）。08-39 A 7.00 B 12.65 C 3.00 D 11.00,B,28、已知 ，用广泛pH试纸测定 氨水溶液的pH值约是（ ）。07-41 A 13 B 12 C 14 D 11,D,29、各物质浓度均为 的下列溶液中，其pH值最小的是（ ）。07-47 已知 A NH4Cl B NH3 C CH3COOH D CH3

16、COOH+CH3COONa,C,注;CH3COOH溶液中， NH4Cl溶液中，,30、在某温度时，已知 氢氰酸（HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数 为（ ）。 05-41 A 1.010-5 B 1.010-4 C 1.010-9 D 1.010-6,C,31、某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是（ ）05-42 A 的NH4Cl溶液 B 的NaAc溶液 C 的HCl与 的 等体积混合后的溶液 D 的 与 HCl等体积混合后的溶液,D,32、难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是（ )。 07-38 A 溶液 B 纯水 C 溶液 D 溶液,A,33、难溶电解质AgCl在浓度为 的下列溶液中，溶解度最小的是（ ）。06-37 A NH3 B NaCl C H2O D Na2S2O3,B,34、某一弱酸HA的标准解离常数为1.010-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（ ）。09-43 A 1.010-9 B 1.010-2 C 1.010-19 D 1.010-5,A,35、25时，在Cu(NH3)4SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生；滴加NaOH时无变化；而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成。以上实验现象说明该溶液中（ ）。0645 A 已无 离子 B 已无游离的NH3 C 已无Cu2+离子 D,D,