第5章水化学与水污染2.ppt

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1、,第5章 水化学与水污染,本章学习要求,明确酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，掌握有关pH的计算,掌握沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算；,了解水体的主要污染物的来源及其危害。,5.1 溶液的通性 5.2 水溶液中的单相离子平衡 5.3 难溶电解质的多相离子平衡 5.4 水污染及其危害,5.2 水溶液中的单相离子平衡,水溶液中的单相离子平衡一般分为 酸、碱的解离平衡 配离子的解离平衡两类。,根据解离度的大小，将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在水中全部解离，而弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍以分子形式存在。弱电解质在水溶液中存在解离平衡。,5.2.1 酸碱在

2、水溶液中的解离平衡,1. 酸碱的概念 按先后次序，酸碱理论主要有以下几种： 酸碱电离理论（阿氏水离子论） 在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸；所生成的负离子全部是OH的化合物是碱。酸碱中和反应的实质是H+ + OH = H2O。,酸碱电离理论的缺陷： 把酸、碱的定义局限于以水为溶剂的系统。,无法解释NH3、Na2CO3均不含OH，也具有碱性。,酸碱质子理论,凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。,酸、碱可以是分子，也可以是离子。酸给出质子后可以再结合质子，因此酸给出质子后就变为碱： 酸 质子 + 碱 (质子给予体） (质子接受体）,如在水溶液中 HCl(aq）

3、H+(aq) +Cl-(aq) HAc(aq) H+(aq) +Ac(aq) NH4+(aq) H+(aq) +NH3(aq) HCO3-(aq) H+(aq) + CO32-(aq) Al(H2O)63+ H+(aq)+ Al(H2O)5(OH-)2+ 酸 质子 + 碱,共轭酸碱概念,酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。例如:,酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更广泛，其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无关，可以解释NH3、Na2CO3以及NH

4、4Cl等的酸碱性。,两性物质: H2O, HCO3 (所有酸式根) 无盐的概念: NH4Cl (酸碱复合物),酸碱质子理论是概念的一场革新：,酸碱电子理论,凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱,也称为路易斯酸碱理论。 H+ + OH = H2O 酸 + 碱 = 酸碱加合物,(1) H3BO3 H+ + H2BO3 (错误) H3BO3 + H2O B(OH)4 + H+ （硼酸是路易斯酸）,Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ 深蓝色 酸 碱 加合物 酸碱电子理论摆脱了酸必须含有H的限制，包括的范围更广。,2. 酸碱离子平衡及pH计算,除少数强酸、强碱外，大多数酸和碱溶液

5、都存在解离平衡，其平衡常数称为解离常数Ka或Kb，其值可由热力学数据求算，也可由实验测定。,同类型弱酸(碱)的相对强弱可由解离常数值的大小得出，如HF(3.5310-4)和HAc(1.7610-5)均为一元弱酸，但HF的酸性比HAc强。 HF,H2SO3,HNO2,H3PO4 一般称为中强酸。,一元弱酸和一元弱碱 HAc(aq) = H+(aq) + Ac(aq),一元弱酸和一元弱碱的电离,设一元弱酸HA的浓度为c, 解离度为 HA = H+ + A- 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-) ca ca,因此,同理，对于一元弱碱：,例题,附例5.1 已知HAc的Ka =1.7610-5，计

6、算3.0%米醋(含HAc浓度为0.50 moldm-3)的pH。,解：设米醋溶液中H+的平衡浓度为x moldm-3, 则 HAc(aq) = H+(aq) + Ac-(aq) 平衡浓度/moldm-3 0.50 x x x Ka = 1.7610-5 Ka / c10-4 0.50 x 0.5,例题,例5.2 计算0.100 moldm-3 NH4Cl溶液中H+浓度及其pH。,解： NH4Cl(aq) = NH4+(aq) + Cl(aq) NH4+(aq) + H2O(l) = NH3(aq) + H3O+ (aq) Ka =5.6510-10,3 多元弱酸和多元弱碱,多元弱酸(碱)的解离

7、是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数,以磷酸为例：,一级解离：,二级解离：,三级解离：,说明,式中，Ka,3 K a,2 K a,1，每级解离常数差36个数量级。 因此， H+浓度的计算以一级解离为主。,计算H+浓度时，当Ka,2 / K a,1103时，可忽略二、三级解离平衡。,比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较它们一级解离常数值即可。,例题,思考：当Ka,1Ka,2时，二价酸根的浓度是否都等于Ka,2。,附例5.3 已知 H2CO3的 Ka,1= 4.3010-7， K a,2 = 5.6110-11, 计算0.0200 moldm-3 H2CO3溶液中H+和 的浓度及pH。,共轭酸碱

8、解离常数之间关系,根据已知弱酸(碱)的解离常数Ka(Kb)，可计算得其共轭离子碱(酸)的Kb(Ka)。以Ac为例 Ac(aq) + H2O(l) = HAc(aq) + OH(aq),常温时，Kw = 1.0 10 14,即 K a K b = Kw , Kw称为水的离子积常数,Ac的共轭酸是HAc：HAc(aq) = H+(aq) + Ac(aq),思考1：对于共轭酸碱的概念，若其共轭酸越强，则其共轭碱越弱。此结论正确吗？,Ka、Kb互成反比，体现了共轭酸碱之间的强度对立统一的辨证关系。,思考2：设有一个二元酸，其一 级和二级解离常数分别为Ka,1和Ka,2，共轭碱的一 级和二级解离常数分别

9、为Kb,1和Kb,2，它们之间有何关系？,已知Ka或Kb，可求共轭酸碱对中另一个碱或酸的Kb或Ka的值。在本题中， Ka,1 Kb,2 = Kw，Ka,2 Kb,1 =Kw。,溶液pH的实验测定： pH试纸(广泛,精密) 简单、方便、粗略 pH计（酸度计） 较精确、可数字显示或自动记录,4. 缓冲溶液和pH的控制,同离子效应 在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。,如HAc的水溶液中， HAc(aq) = H+(aq) + Ac-(aq),加入NaAc，由于NaAc = Na+Ac 使得HAc解离平衡向左移动，H

10、Ac的解离度降低。,例题,例5.3 在0.100 moldm-3HAc溶液中加入一定量固体NaAc，使NaAc的浓度等于0.100 moldm-3，求该溶液中H+浓度，pH和HAc的解离度。,解：设已解离的HAc的浓度为x moldm-3 HAc = H+ + Ac 起始浓度/ moldm-3 0.1 0 0.1 平衡浓度/moldm-3 0.1x x 0.1+x,c(H+) = x moldm-3= 1.76 10-5 moldm-3, pH = 4.75,与例5.1相比,同离子效应使HAc从1.34%降为0.018%, c(H+)从1.34 10-3 moldm-3 减少到1.76 10-

11、5 moldm-3(降低76倍)。,缓冲溶液,弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液具有一个重要性质，该溶液的pH在一定范围内不因稀释或外加少量酸或碱而发生显著变化，即对外加的酸和碱具有缓冲能力，这种溶液称作缓冲溶液。,以HAc和NaAc的混合溶液为例: NaAc = Na+ Ac- HAc(aq) = H+(aq) + Ac-(aq) 系统中大量HAc、Ac存在，使H+相对较少。当溶液中加入少量强酸时，H+与Ac结合生成HAc，使H+的浓度保持基本不变。,若往系统中加入少量强碱，则H+与OH-结合生成H2O，使HAc解离平衡右移， HAc的浓度减少，而H+的浓度仍保持基本不变。,缓冲溶液

12、的pH,当加入大量的强酸或强碱，使溶液中的Ac或HAc耗尽，则溶液将失去缓冲能力。,组成缓冲溶液的一对共轭酸碱，如HAcAc又称为缓冲对。可用通式表示缓冲对之间存在的平衡： 共轭酸 = 共轭碱 + H+,例题,附例5.4 40.00 cm3 1.000moldm-3 HAc与20.00cm3 1.000 moldm-3 NaOH混合，求混合液的pH?,解：HAc + NaOH = NaAc + H2O 由于HAc过量，反应平衡后生成0.02000mol的Ac，并剩余0.02000mol HAc，溶液总体积为60cm3。于是,已知HAc的pKa为4.75 因此,例题,解：50.00cm3缓冲溶液

13、中加入盐酸后总体积为50.05 cm3，加入的1.000 moldm3盐酸由于稀释，浓度变为：,由于加入的H+的量相对于溶液中Ac的量而言很小，可认为加入的H+完全与Ac结合成HAc分子。于是 c(HAc) = (0.1000 + 0.001)mol dm3 = 0.101 mol dm3, c(Ac) = (0.1000 0.001)mol dm3 = 0.099 mol dm3,附例5.5 已知若在 50.00 cm3 含有 0.1000 moldm3的HAc 和0.1000 moldm3 NaAc缓冲液中，加入0.050 cm3 1.000 moldm3 盐酸，求其pH。,说明,计算结果

14、表明，50 cm3 HAc-NaAc缓冲溶液中，若加入少量的强酸(0.05cm3 1.0moldm-3的盐酸)，溶液的pH由4.75降至4.74，仅改变0.01；但若在50cm3纯水中加入0.05cm3 1.0 moldm-3 HCl 溶液，则由于H+的浓度约为0.001moldm-3，pH等于3。即pH改变了4个单位。,思考：缓冲溶液的缓冲能力与哪些因素有关？,缓冲能力主要与以下因素有关： 缓冲溶液中共轭酸的pKa值：缓冲溶液的pH在其pKa值附近时，缓冲能力最大。 缓冲对的浓度：缓冲对的浓度均较大时，缓冲能力较大。 缓冲对的浓度比: 为1:1或相近(0.110)时,缓冲能力较大。,缓冲溶液

15、的选择和配制,据所需pH选择缓冲对 缓冲溶液的pH不仅取决于缓冲对中共轭酸的Ka，还取决于缓冲对中两种物质浓度的比值。缓冲对中任一物质的浓度过小都会使溶液丧失缓冲能力，故两者浓度之比最好趋近于1，此时缓冲能力最强。,当c(共轭酸) = c(共轭碱)时，pH = pKa 因此选择缓冲体系时，应选择共轭酸的pKa与要求的pH相近的缓冲对。,一般认为，当缓冲对的浓度比在0.1和10之间才具有缓冲作用，因此，缓冲溶液的pH 和pKa之间有以下关系： pH = pKa 1,常用缓冲溶液,常用缓冲溶液的缓冲范围,例题,附例5.6： 要配制10cm3 pH=5的HAc-NaAc缓冲液，问需浓度为1.0 mo

16、ldm-3的HAc和NaAc溶液各多少毫升？,由于两者浓度相同，因此只需体积比和总体积满足： V(HAc)/V(NaAc)=0.562 又V(HAc) + V(NaAc) = 10cm3 因此：V(HAc) = 3.6 cm3；V(NaAc) = 6.4 cm3,解：,附例5.7： 1.比较同浓度Na2S, NaAc, NaCN, Na2CO3溶液pH的大小。(已知有关的Ka, Kb) 2.定性比较0.10mol.dm-3 下列溶液的pH(根据化学知识)。 HAc, HAc + NaAc, H3PO4 , NaAc, Na2CO 3 , NaOH,5.3 难溶电解质的多相离子平衡,可溶电解质的

17、解离平衡是单相体系的离子平衡。难溶电解质在水溶液中，存在固体和溶液中离子之间的平衡，即多相离子平衡。,难溶盐的定义： 习惯上将100g H2O中溶解度小于0.01g的物质称作难溶物。,5.3.1 溶度积和多相离子平衡,溶度积 在一定温度下，溶解与结晶速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，称为多相离子平衡或溶解平衡，此时的溶液称为饱和溶液。如CaCO3在水中的溶解度虽小，但仍有一定数量的Ca2+、CO32-存在于溶液中。同时，溶液中的Ca2+与CO32-又会结合而不断析出。 CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32-(aq),当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数，这个

18、平衡常数Ks(旧称Ksp)称为溶度积常数，简称溶度积。,平衡常数表达式为,溶度积和溶解度的关系,难溶电解质的溶度积和溶解度都表示其溶解能力的大小。 若溶解度以s moldm-3表示 AB型难溶物质，如AgCl, CaCO3, BaSO4等，有 CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32-(aq) 平衡浓度/moldm-3 s s Ks (CaCO3) = s2,A2B型或AB2型难溶物质，如Ag2CrO4，Mg(OH)2等，有 Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平衡浓度/moldm-3 2s s Ks (Ag2CrO4) = (2s)2s = 4s

19、3,思考：可以用Ks的大小判断溶解度的大小吗？,同类型的物质可以判断，不同类型时不能判断。,对同类型的难溶电解质，可用溶度积Ks的大小来比较溶解度s的大小。但不同类型的难溶电解质则不宜直接用溶度积Ks的大小来比较溶解度s的大小。如：,溶度积 CaCO3 AgCl Ag2CrO4 Ks 8.710-9 1.5610-10 910-12 s 9.410-5 1.2510-5 1.3110-4 关系式,5.3.2 溶度积规则及其应用,1. 溶度积规则 AnBm(s) = nAm+(aq) + mBn-(aq) Qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即浓度商,溶度积规则可用于判别沉淀的发生或溶解,2. 溶

20、度积规则的应用,附例3.7：废水中Cr3+的浓度为 0.010 moldm-3, 加入固体NaOH使之生成Cr(OH)3 沉淀, 设加入固体NaOH后溶液体积不变，计算： 1) 开始生成沉淀时，溶液OH-离子的最低浓度; 2) 若要使Cr3+的浓度小于4.0mgdm-3(7.710-5 moldm-3)以达到排放标准，此时溶液的pH最小应为多少？,解：1) Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH(aq) 要生成沉淀时， Qc Ks，设c(OH) = x c(Cr3+) c(OH)3 = 0.010x3 6.310-31 ，得 x 4.010-10 moldm-3,2) 7.71

21、0-5x3 6.310-31, 解得 x 2.010-9 moldm-3 pOH = lg c(OH) 8.7，即pH 14 8.7 = 5.3,2. 沉淀的溶解,沉淀溶解的条件： 降低溶度积常数中相关离子的浓度，使得QcKs,利用酸碱反应 CaCO3(s) Ca2+ + CO32-+ H+ H2O + CO2 c(CO32-)下降，QcKs，CaCO3溶解。 又如： 部分金属硫化物FeS、ZnS、MnS、NiS等能溶于稀酸： ZnS + 2H+ Zn2+ + H2S,利用络合（配位）反应 AgCl(s) + NH3 Ag(NH3)2+ + Cl c(Ag+)下降,使得QcKs,利用氧化还原反

22、应 另有一些金属硫化物如Ag2S、CuS、PbS等，其Ks太小，不溶于非氧化性酸，但可加入氧化性酸，极大地降低了S离子的浓度，使之溶解。 3PbS + 8HNO3(稀) = 3Pb(NO3)2 +3S+2NO+4H2O,3. 同离子效应,在难溶电解质饱和溶液中，加入含有与难溶物组成中相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象称为同离子效应。,同离子效应使得Qc Ks，例如在AgCl饱和液中加入NaCl时，由于Cl离子的大量存在，使AgCl的溶解度下降。 AgCl(s) = Ag+ + Cl NaCl = Na+ + Cl c(Cl)上升，使得Qc Ks(AgCl)，此时c(Ag+)下降

23、即AgCl的溶解度下降。,思考:AgCl(s)在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比在水中大的是 ( ) (1)KCN (2)AgNO3 (3)NH3 (4)NaCl,3,附例3.8：计算BaSO4在0.100 moldm-3 Na2SO4溶液中的溶解度，并与其在水中的溶解度比较。Ks (BaSO4) =1.0810-10,解：设s moldm-3为BaSO4在0.1 moldm-3 Na2SO4溶液中的溶解度 BaSO4(s) = Ba2+ + SO42- 平衡浓度/moldm-3 s s + 0.1 Ks = s (s + 0.1) 0.1s = 1.0810-10 解得：s =1

24、.0810-9,BaSO4在纯水中的溶解度为somoldm-3 so = =1.0410-5 溶解度降低了约104 (一万) 倍。,同离子效应的应用,工业上生产Al2O3 的过程 Al3+ + OH Al(OH)3 Al2O3 加入适当过量的沉淀剂Ca(OH)2，可以使溶液中Al3+沉淀完全。 思考： 过量沉淀剂改为NaOH行吗？,铅用作阳极材料 又如，在硫酸或硫酸盐介质中进行电镀或其他电化学处理时，常可以用廉价的铅电极取代昂贵的铂电极用作阳极材料。就是由于存在大量的硫酸根离子，因同离子效应使得铅电极表面的硫酸铅极难溶解。,4. 沉淀的转化,一种沉淀向另一种更难溶的沉淀转化的过程称为沉淀的转化

25、，如： PbCl2 + 2I = PbI2+ 2Cl 白 黄 Ks(PbCl2) = 1.610-5 Ks(PbI2) = 1.3910-8,沉淀转化应用： 锅炉中的锅垢的主要成分为CaSO4(Ks =7.1010-5 ),由于 CaSO4不溶于酸，难以除去。若用Na2CO3溶液处理，可转化为更难溶但质地疏松、易溶于酸的物质CaCO3 (K s =4.9610-9 ) ，从而可以容易地用醋酸等弱酸清除。在实际应用中用盐酸来代替醋酸。,沉淀的转化的应用,废水处理 含Hg2+废水可以用硫化物进行处理，但若用易溶硫化物如Na2S等进行处理时，处理后的水中存在大量的硫离子，造成新的污染。利用沉淀转化的

26、方法，如用FeS处理含Hg2+废水，则可以解决这个问题。,FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+(aq), K =7.9 1033 因过量的FeS不溶于水，可以过滤除去。,5.4 水污染及其危害,水是一种宝贵的自然资源，是人类生活、动植物生长和工农业生产不可缺少的物质。 引起水体污染的原因有两个方面：,自然污染 主要是自然原因所造成的，如特殊地质条件使某些地区有某种化学元素大量富集，天然植物在腐烂过程中产生某种毒物，以降雨淋洗后夹带各种物质流入水体。,人为污染 是人类生活和生产活动中给水源带进了许多污染物，包括生活污水、工业废水、农田排水和矿山排水、废渣和垃圾倾倒在

27、水中或岸边经降雨淋洗流入水体也会造成污染。,5.4.1 无机物污染,重金属 重金属主要包括Hg、Cd、Pb、Cr等，此外还有As。As虽不是重金属，但毒性与重金属相似，故经常和重金属一起讨论。重金属的致害作用在于使人体中的酶失去活性，它们的共同特点是即使含量很小也有毒性，因为它们能在生物体内积累，不易排出体外，因此危害很大。,氰化物和酸碱污染,氰化物污染 氰化物的毒性很强，在水中以CN-存在。若遇酸性介质，则CN-能生成毒 性极强的挥发性氢氰酸HCN。氰化物主要来源于电镀、煤气、冶金等工业的废水。CN-的毒性是由于它与人体中的氧化酶结合，使氧化酶失去传递氧的作用，引起呼吸困难，全身细胞缺氧而窒

28、息死亡。口腔粘膜吸进约50mg氢氰酸，瞬时即能致死。我国工业废水中氰化物的最大允许排放浓度(以CN-计)为0.5mgdm-1。,酸碱污染 酸碱污染可使水体的pH发生变化(pH过低或过高)，会消灭或抑制一些有助于水净化的细菌及微生物的生长，从而影响了水的自净能力。,5.4.2 有机物污染,碳氢化合物污染 城市生活污水和食品、造纸等工业废水中含有大量的碳氢化合物、蛋白质、脂肪等。它们在水中的好氧微生物(指生活时需要氧气的微生物)的参与下，与O2作用降解时，要消耗水中溶解的O2 ，所以常常称这些有机物为耗氧有机物。,水中含有大量耗氧有机物时，水中溶解的O2将急剧下降，降至低于4mgdm-3时，鱼就难

29、以生存。若水中含O2量太低，这些有机物又会在厌氧微生物(指在缺氧的环境中才能生活的微生物)作用下，与水作用产生CH4、H2 S、NH3等物质，即发生腐败，使水变质。,杀虫剂、洗涤剂和多氯联苯、苯并芘等污染 随着现代石油化学工业的高速发展，产生了多种原来自然界没有的有机毒物，如有机氯农药、有机磷农药、合成洗涤剂，多氯联苯(工业上用于油漆和油墨的添加剂,热交换剂和塑料软化剂等)、苯并芘(来源于煤焦油、汽油、煤、香烟等的不完全燃烧)。这些化合物在水中很难被微生物降解，因而称为难降解有机物。它们被生物吸收后，食物链逐步被浓缩而造成严重危害。其中如苯并芘、多氯联苯等还有致癌作用。,石油 石油在开采、炼制

30、、贮运、使用的过程中，原油和各种石油制品进入环境而造成污染可带来严重的后果。石油比水轻又不溶于水，覆盖在水面上形成薄膜层，一方面阻止大气中氧在水中溶解，另一方面因石油膜的生物分解和自身的氧化作用，消耗水中大量的溶解氧，致使水体缺氧。同时，油膜堵塞鱼的鳃部，使鱼呼吸困难，甚至死亡。若以含油污水灌田，也可因油粘膜粘附在农作物上而使其枯死。,水污染,单击播放,水与生态,单击播放,5.4.3 水的富营养化,生活污水、食品等工业废水、农田排水和人畜粪便、含磷洗衣粉中，常含有磷、氮等水生植物生长、繁殖所必需的营养元素。在湖泊、水库、内海、海湾、河口等水体，水流缓慢，停留时间长，植物营养元素富集，又适宜于水

31、生植物繁殖，因而使藻类及浮游生物大量繁殖。,由于占优势的浮游生物的颜色不同，水面往往呈现蓝色、红色、棕色或绿色等。这种现象在江河、湖泊中称为“水华”，在海中则叫做“赤潮”。,水体发生“富营养化”时，还由于缺氧，致使大多数水生动、植物不能生存，致死的动植物遗骸，在水底腐烂沉积，使水质不断恶化。 绿色洗涤无磷洗涤剂,5.4.4 热污染,一些热电厂、核电站及各种工业过程中的冷却水，若不采取措施而直接排入水体，均可引起热污染。热污染对水体的危害不仅仅是由于温度的提高直接杀死水中某些生物(例如鳟鱼在水温20时，可致死亡)，而且，温度升高后，必然降低了水中氧的溶解量。在这样不适宜的温度及缺氧的条件下，对水

32、中生态系统的破坏是严重的。,中国的水资源危机,基本国情： 水总量不小，2.8万亿m3 (2.8Tm3), 居世界第6。,人均太小， 2200m3，相当于世均1/5，美国1/6，加拿大1/60，名列世界109位，是世界13个贫水国之一。 危机的五个表现：,1.旱灾是对中国农业打击最大的自然灾害。,2.城市供水不足。,3.水污染日趋严重。,4.地下水严重超采。,5.水资源浪费严重,二次水利用率太低。,本章小结,酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。 共轭酸 = 共轭碱+ H+ ，K a K b = K w,多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数。

33、一般情况下Ka1Ka2Ka3，以一级解离为主。因此以处理一元酸碱溶液的方法来计算其pH值。,同离子效应 在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。,缓冲溶液 弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液对外加的酸和碱具有缓冲能力。当溶液的pH值在pKa附近时，具有最强的缓冲能力。,续,多相离子平衡 难溶电解质在水溶液中，存在多相离子平衡。；利用溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解；一种难溶的电解质可以转化为更难溶的电解质。利用酸碱反应，配位反应，氧化还原反应可以使沉淀溶解。,水是宝贵的自然资源。威胁水资源的主要是人为污染。

34、重金属、碳氢化物污染和水的富营养化是全球性的问题。,作业：P157 习题9、15、17、 19、21、25,课后练习：习题1、2、3 、 8、 11、 14、 18、22,思考题：6、7、8、9、12、 13、17、19、22,.下列水溶液中pH值最大的是（ ） A. 0.1 moldm-3 HCN B. 0.1 moldm-3NaCN C. 0.1 moldm-3 HCN+0.1 moldm-3NaCN D. 0.1 moldm-3NaAc 往0.1 moldm-1的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则 （ ） A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小 C. 溶液的pH值增加 D. 溶液的H+浓度下降,. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为 （ ）,1 . AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？（ ） A. 0.0 1 moldm-1氨水溶液 B. 0.01 moldm-1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 0.01 moldm-1硝酸银溶液 2. 下列有关环境保护方面的叙述,不正确的是 （ ） 臭氧层的破坏也会导致大气温度的升高 “赤潮”是海洋水体富养化造成的 “无氟冰箱”是指冰箱制冷剂中不含氟元素的环保型冰箱 水体中的重金属污染物可以通过食物链进入人体,危害人类健康,