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1、The Periodic Law and The Periodic Table,邓鑫太 电白县第一中学,复习 专题,短周期 short periods,长周期 long periods,不完全周期 uncompleted period,第7周期：,如果排满， 应该有多少种？,族 Groups or Families,主族：,副族：,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,共七个副族,包含三列（8、9、10）,21超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素X ，请根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）该元素位于元素周期表第_周期，第_族。 （2）写出最高价
2、氧化物及其对应水化物的化学式_ 、_，并估计后者为_性（酸、碱性）。 （3）它与氯生成化合物的化学式为_、_。,七,XCl2,A,XO2,X(OH)4,碱,XCl4,1.定义：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质：元素性质呈周期性变化的根本原因，是由元素原子核外电子排布的周期性变化引起的。,元素周期律,元素周期表中 主族元素性质的递变规律,元素周期表中 主族元素性质的递变规律,主族元素原子半径,同一周期，大小,同一主族 ， 小 大,同一周期，最外层 18,最外层电子数相同,核外电子的排布规律,元素主要化合价的周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,+1,+2,+3,+4,+5,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7,- 4,-3,-2,-1,- 4,-3,-2,-1,如何比较 金属性 的强弱？,（1） Na Mg Al,想一想,如何比较 非金属性的强弱？,(2) P S Cl,想一想,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性和 非金属性,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,稳定性逐渐增强,非金属性逐渐增强,第三周期 1118号元素性质的变化中得出如下的结论：,金 属 性 逐 渐 增 强,同一主族 性质递变,C,CD,A,B,C,D,E,第三,第A,金属与非金属元素,HClO4,SO2 、 SO3,C,各种元素的用途,镧系与锕系,