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1、山东省临沂市罗庄区 2018-20192018-2019 学年高二化学下学期期中试题 说明： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。考试时间为 100 分钟，满 分 100分。 2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第 卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡 上，第 卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无 效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本题共 1616个小题，每小题 3 3 分，共 4848分。每小
2、题只有一个选项符合题意） 1能用分液漏斗分离的混合物是 A液溴和四氯化碳 B甘油和乙酸 C烧碱溶液和乙醇 D苯和蒸馏水 2关于下列有机物的叙述正确的是 A乙炔是含碳量最高的烃 B碳氢化合物中的化学键都是极性键 C乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到 D相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高 3某有机物的结构简式如右图所示，关于有机物的下列说法错误的是 A其分子式为 C8H10O3 B有两种含氧官能团 C可使溴的四氯化碳溶液褪色 D既可以发生取代反应又可以发生加成反应 4下列说法正确的是 A往苯酚钠溶液中通入 CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠 B将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯 C将卤代烃滴入 AgNO3
3、溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类 D将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的 颜色 5分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A6 种 B7 种 C 8 种 D9 种 6下列有机物命名正确的是（ ） A2甲基3乙基丁烷 B2氯乙烷 C2，2二甲基1丁烯 D3甲基1丁烯 1 7下列关系正确的是 A沸点：新戊烷2，2 一二甲基戊烷丙烷 B密度：CCl4H2O甲苯 C等质量的物质燃烧耗 O2量：乙烷乙烯乙炔甲烷 D等物质的量物质燃烧耗 O2量：环己烷苯苯甲醇 8下列关于有机物结构或性质说法正确的是 A向某溶液中滴加溴水溶液变紫色，据
4、此可检验苯酚的存在 B光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3 C含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛 D lmol 甲基中含 9mol电子 9关于晶体的叙述中，正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 10能发生消去反应，生成物可能有两种的是 11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3；1s22s22p5。则
5、下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 12下列说法中，正确的是 A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大，其原子半径也越大 13下列说法中正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B某些晶体中有阳离子不一定有阴离子 C臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同 2 DP 电子和 p 电子不能形成 键 14维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并 有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 以下关于维生素
6、B1的说法正确的是 A只含 键和 键 B既有共价键又有离子键 C该物质的熔点可能高于 CsCl D维生素 B1晶体溶于水的过程中克服的微粒间作用力只有离子键 15下列说法中不正确的是 A相同条件下，氧化镁的熔点比氧化钙的高 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 DHF与 OH 互为等电子体 16下列叙述中正确的是 A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C非极性分子只能是双原子单质分子 D金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为 8 第 II卷（非选择题 共 52分） 17（14分）有机物 M
7、 只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连 线代表化学键，如单键、双键等）。 （1）有机物 M 的结构简式为_，用 1H 核磁共振谱可以证明该化 3 合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。 （2）下列物质中，与有机物 M 互为同分异构体的是_（填序号），与有机物 M 互为同系物的是_（填序号）。 CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH （3） M 分子中最多有 个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有 。 （ 4） 由 M 分 子 聚 合 可 得 到 只 含 一 种 官 能 团 的 高 分 子 化 合
8、 物 ， 写 出 该 反 应 方 程 式 。 18.（12分）镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学 特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题： （1）基态锗原子的价电子排布图为 。 （2）沸点：NH3 AsH3“（填 ”“”“、 或 ”），原因是 。 （3）H2SeO4和 H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释 H2SeO4比 H2SeO3 酸 性强的原因 。 （4）砷化镓可由(CH3)3Ga和 AsH3在 700下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写 出该反应的方程式为 ；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为
9、 a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用 NA表示阿伏 加德罗常数的值）。 19. （14 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水合 硫酸铜可用作杀菌剂等。 4 （1）基态 Cu2的核外电子排布式为 。 （2）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示 如下： 胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。 胆矾中 SO42-的立体构型名称为_，H2O 的 VSEPR模型名称为 。 （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知 NF3与 NH3的空间构 型都是三角锥形
10、，但 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是 。 （4）Cu3N 形成的晶体结构如下图所示，N3的配位数是_。设晶胞边长为 a cm，密度为 b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含 a、b 的式子表示）。 20. （12分）苹果酸是苹果醋中的主要酸性物质。下面是以化合物（）为原料合成苹果酸（） 的合成路线。 回答下列问题： （1）化合物 生成化合物的反应原子利用率可达 100%，化合物 的结构简式 为 。 （2）苹果酸分子中所含官能团的名称是 。 5 （3）写出上述流程中化合物 转化成化合物的反应条件： 。 （4）化合物 有多种同分异构体，其中与化合物 官能团种类相同且只有一个甲基
11、的共 有 种（不包括化合物 ）。 （5）上述合成路线中涉及的反应类型有 。 a加成反应 b氧化反应 c取代反应 d消去反应 e还原反应 （6）写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式 。 高二质量调研试题 化学参考答案 2019.04 一、选择题（每小题 3 分，共 48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D A D C D B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B A B B B C A 17（12分）（1） （2 2 分） 3（2 2 分） （2）（选对 1 个得 1 分，共 2 分，错选不得分） （2 2 分） （3）4（2 2 分）
12、sp2（1 1 分），sp3（1 1 分） （4 4） （2 2 分，化学式写错、不配平不得分） 18.（12分） （1） （2 2 分） （2）（2 2 分，写“大于”不得分） NH3分子间存在氢键，所以 NH3沸点高于 AsH3 (2(2分，只 要指明 NHNH3 3分子间存在氢键即可) ) （3）H2SeO4与 H2SeO3比较前者非羟基氧多（或 H2SeO3中的 Se 为+4 价，而 H2SeO4中的 Se为+6 价，导致 Se-O-H中的 O 的电子更向 Se 偏移，越易电离出 H+） 6 (2(2分，合理答案即可) ) （4）(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4
13、（2 2 分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分） 3.0010 32 a3 N A (2(2分，合理答案即可) ) 19. （14 分） （1）Ar3d9（2 分，合理即可） （2）Cu(H2O)4SO4H2O（2 分） 正四面体形（2 分） 正四面体形（2 分） （3）F 的电负性比 N 大，NF 成键电子对偏向 F 原子，使得氮原子上的孤对电子难与 Cu2形 成配离子（2 分） （4） 6 （2 分） （2 分） 20（12分）（1） （2 分） （2）羟基 羧基（各 1 分，2 分） （3）氢氧化钠溶液，加热（各 1 分，共 2 分） （4） 5 （2 分） （5）abc （选对 1 个得 1 分，共 2 分，错选不得分） （6） （2 2 分，化学式写错、不配平不得分） 7 8