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1、2016201620172017 学年度第二学期高二期中考试 化 学 试 题（理科） 本试卷满分 100100 分 考试时间 100100 分钟 一、选择题（本题共 1818个小题，每小题 2 2 分，共 4040分。每小题只有 1 1 个答 案符合题意。） 1下列电子层中,包含有 f 能级的是( ) AK 电子层 BL 电子层 CM 电子层 DN 电子层 2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( ) A : He B C1s2 D 3具有以下结构的原子，一定为主族元素原子的是( ) 最外层有 3 个电子的 原子 最外层电子排布为 ns2的原子 最外层有 3 个未成对电
2、子的原子 次外层无未成对电子的原子 A B C D 4下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A 族的元素 C原子最外电子层排布为 2s22p6的元素 D原子最外电子层排布为 3s23P5的元素 5具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是( ) A3s23p1 B2s22p2 C3s2 D4s24p3 6若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是( ) A该元素在元素周期表中的位置为第五周期第B 族 B该元素位于 s 区 C该元素原子为非金属 D该元素原子 N 能层共有 8 个电子 7下列元素性质
3、的递变规律正确的是( ) A原子半径：BeNPMg D气态氢化物的稳定性：NH3NF3NCl3 BNCl3NF3NH3 CNH3NCl3NF3 DNF3NCl3NH3 13已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( ) A第一电离能：Y 可能小于 X B气态氢化物的稳定性：Y 强于 X C最高价含氧酸的酸性：X 强于 Y DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 14下列不能形成配位键的组合是 ( ) AAg+、NH3 BH2O、H+ CCo3+、CO DAg+、H+ 15下列物质的性质与氢键无关的是( ) A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化 2 CNH3分
4、子比 PH3分子稳定 D相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 16下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( ) ACO2 H2S BC2H4 BF3 CCH3Cl HCN DNH3 C60 17下列叙述中正确的是( ) A能电离出 H+的化合物(除水外)都是酸，分子中含有几个氢原子就是几元酸 B元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 C含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 DH3PO4和 H2CO3分子中非羟基氧的个数均为 1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强 酸而 H2CO3是弱酸 18“”下列分子含有 手性 碳原子，属于手性分子的是（ ） ACH3CH2O
5、H BCH3CHO CCH3CHClCH2CH2OH DH2N-CH2-COOH 19石墨晶体是层状结构，在每一层内：每一个碳原于都跟其他 3 个碳子 相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的 碳原子数是（ ） A.10个 B.18 个 C.24个 D.14 个 20如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化 学式正确的是( ) 二、填空题（本题共 3 3 个小题，共 6060分） 21(18 分) (1)基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。 (2)化合物 NH3的沸点比化合物 CH4的高，其主要原因是 。 (3)
6、第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。 3 (4)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。 (5)1mol 乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，含有的 键的数目 为 。 （6）SO42-的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与 SO42-互为等电子体 的分子的化学式 。 22（14分） 氮可以形成多种离子，如 N3、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+ 是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 (1)写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 (2)NH2
7、的电子式为_ 。 (3)N3有 _个电子。 (4)写出两种由多个原子组成的含有与 N3电子数相同的物质的化学式_ 。 (5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3的构型_ 。 (6)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11“月合成了一种名为 N5”的物 质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构 “尚不清楚，只知道 N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN“叁键。则 N5” 分子碎片所带电荷是_ ，写出它的结构式 。 23（18分） A、B、
8、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2- 和 B+具有相同的电子层结构；C、 D 为同 周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下 列问题： (1)四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布 式为_。 (2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因 是 ；鉴别 A 和 B 形成的离子化合物是否为晶体，最可靠的科 学方法是 。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 （用文 字描述，下同），中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)化合物 D2A 的立体构型为
9、，VSEPR模型为 。 4 平遥中学 20162017学年度第二学期高二期中考试 化学试题答案（理科） 一、选择题（本题共 2020个小题，每小题 2 2 分，共 4040分。每小题只有 1 1 个答案符合题意。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C D C A C A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B D C B D C D C 二、填空题（本题共 3 3 个小题，共 6060分） 21.(每空 2 分共 18分) (1)4 1s22s22p63s23p63d5 (2)NH3分子间存在氢键 (3)3 (4)F (5)sp2 、sp3 ； 6 6.021023或 6NA (6)正四面体 CCl4或 SiCl4 22.（每空 2 分共 14 分） (1)N2H62+2OH=N2H4+2H2O (2)略 (3)22 (4)N2O；CO2；CNO；BeF2；CaH2；C3H4 等 (5)直线型 (6)一个单位正电荷或+1 NNNNN+ 23.（每空 2 分共 18 分） (1）O 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 （2）O3 O3相对分子质量较大，范德华力大； X 射线衍射法 （3）三角锥形 sp3 （4）v 形 四面体形 5