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1、第 4 4 讲 离子反应 A A 组 基础题组 1.下列说法中正确的是( ) 强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物 水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A. B. C. D. 2.(2016 江西新余模拟)下列说法中正确的是( ) A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 Cl- B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4 2Na+S6+4O2- 3.(201
2、6 辽宁大连月考)下列离子方程式正确的是( ) A.苏打溶液与稀盐酸反应:HCO - +H+ CO2+H2O 3 B.Fe2O3与 HI溶液反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO - +Ca2+2OH- CaCO3+2H2O+C 2 - 3 O 3 D.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH-+H2O AlO - +H 2 2 4.(2016 黑龙江哈尔滨期末)在水电离出的 c(H+)=1.010-12 mol/L的溶液中,一定能大量共存 的离子组是( ) A.Na+、K+、Cl-、NO - B.K+、N 、C 、Br- + 2 - 3 H
3、4 O 3 C.Fe2+、Na+、MnO - 、Cl- D.Cu2+、Na+、Cl-、S 2 - 4 O 4 5.(2016 河南洛阳期中)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH + 、Cl-、S2- 4 B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO-、SO 2 - 、I- 4 C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO - 3 D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO 2 - 4 6.(2016 山东淄博月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- 1 B
4、.氢氧化铁胶体中加入 HI溶液:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2:2AlO - +CO 2+3H2O 2Al(OH)3+C 2 - 2 O 3 D.用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag+4H+NO - 3Ag+NO+2H2O 3 7.(2016 河北张家口期中)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入 CO2后仍能大量共存的一 组是( ) A.K+、Ca2+、Cl-、NO - B.K+、Na+、Br-、Si 2 - 3 O 3 C.H+、Fe2+、SO 2 - 、Cl 2 D.K+、Ag+、NH3H2O、N - 4 O 3 8.(2016 河南安阳
5、月考)下列离子方程式的书写正确的是( ) A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH- Na2SiO3+H2O C.酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO - +4H+ S +Mn2+2H2O 2 - 4 O 4 D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2 I2+2OH- 9.(2016 河南洛阳期中)某溶液中含有 AlO - 、S 2 - 、S 2 - 、Na+,向其中加入 Na 2O2后,溶液 2 O 3 O 4 中浓度基本保持不变的离子是( ) A.SO 2 - B.Na+ C.Al
6、- D.S 2 - 3 O 2 O 4 10.(2016 贵州遵义一模)下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+SO 2 - BaSO4+2H2O 4 B.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3+3H+ D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO - 3 11.(2016 江西南昌模拟)下列离子方程式正确的是( ) A.NaHS 溶液水解:HS-+H2O S2-+H3O+ B.氢氧化钡
7、溶液与稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+SO 2 - H2O+BaSO4 4 C.在 100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入 4.48 L 氯气(标准状况下),充分反应:2I-+ Cl2 I2+2Cl- D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ H2+Cl2 12.(2016 山东潍坊期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO 2 - 4 B.1.0 molL-1的 FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SO 2 - 4 2 C.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生氢气的溶液
8、:K+、Na+、CO 2 - 、N - 3 O 3 B B 组 提升题组 13.(2016 山东枣庄月考)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO 2 - 、Cl- 4 W + - B. =110-13 molL-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N (H + ) H 4 O 3 C.与 Al反应能放出 H2的溶液中:Fe2+、K+、NO - 、S 2 - 3 O 4 D.水电离的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO - 、C 2 - 2 O 3 14.(2016 江西永丰四模)下列相关反应的
9、离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O B.向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.1 mol Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- C.NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO 2 - 完全沉淀:Al3+2S 2 - +2Ba2+4OH- Al - 4 O 4 O 2 +2BaSO4+2H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:2HCO - +Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+C 2 - 3 O 3 15.(2016 山西太原二模)下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大
10、量共存的一组是( ) A.中性的透明溶液中:K+、SO 2 - 、N - 、Fe3+ 4 O 3 B.在 KMnO4溶液中:SO 2 - 、Mg2+、N 、CH3CH2OH - 4 O 3 C.常温下由水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、NH + 、Cl-、Si 2 - 4 O 3 D.离子物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、SO 2 - 、N + 、Cu2+ 4 H 4 16.(2016 辽宁抚顺联考)向含有 0.2 mol FeI2的溶液中加入 a mol Br2。下列叙述中不正确的是( ) A.当 a=0.1时,发生的反应为 2I-+Br2 I2+2Br
11、- B.当 a=0.25时,发生的反应为 2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br- C.当溶液中 I-有一半被氧化时,c(I-)c(Br-)=11 D.当 0.2Br-,故 0.1 mol Cl2先与 Fe2+ 反应,消耗 Fe2+ 0.2 mol,Fe2+有剩余,Br-不反应,故离子方程式为:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,故 B 6 正确;NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO 2 - 完全沉淀,则 NH 4Al(SO4)2和 Ba(OH)2的物质 4 的量之比为 12,其离子方程式为:NH + +Al3+2S 2 - +2Ba2+4OH- 4 O
12、 4 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,故 C 错误;NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液的离子方程式 为 HCO - +Ba2+OH- BaCO3+H2O,故 D 错误。 3 15.D Fe3+在中性溶液中不能大量存在,故 A 错误;KMnO4与 CH3CH2OH 发生氧化还原反应而不能 大量共存,故 B 错误;常温下由水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液,为酸性或碱性溶液,酸性 溶液中不能大量存在 SiO 2 - ,碱性溶液中不能大量存在 N ,故 C 错误;该组离子之间不反应, + 3 H 4 且离子浓度相同时遵循电荷守恒,可大量共存,故 D 正确。
13、 16.B 亚铁离子的还原性弱于碘离子,溴少量时碘离子优先被氧化,发生反应:2I-+Br2 I2+2Br-;当碘离子完全被氧化后,亚铁离子开始被溴单质氧化,溴足量时发生反应的离子方程式 为 2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br-。a=0.1时,溴单质不足,只有碘离子被氧化,反应的离子方 程式为 2I-+Br2 I2+2Br-,A正确;0.2 mol FeI2的溶液中含有 0.2 mol 亚铁离子、0.4 mol碘离 子,当 a=0.25 时,0.4 mol碘离子完全反应消耗 0.2 mol溴单质,剩余的 0.05 mol溴单质能够氧 化 0.1 mol亚铁离子,反应的离子方程式
14、为 2Fe2+8I-+5Br2 2Fe3+4I2+10Br-,B 错误;溶液中含 有 0.4 mol碘离子,当有 0.2 mol 碘离子被氧化时,消耗 0.1 mol溴单质,生成 0.2 mol 溴离子,则 反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等,C 正确;当 0.2a0.3时,碘离子完全被氧化,亚铁离子 部分被氧化,根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),D正确。 17.A A 项,此溶液为碱性溶液,几种离子能够在碱性条件下大量共存,故正确;B 项,滴入酚酞显 红色,说明溶液显碱性,Al3+在碱性溶液中不能大量存在,且
15、 Al3+和 CO 2 - 、Al - 发生双水解反 3 O 2 应,不能大量共存,故错误;C 项,Fe3+和 SCN-发生生成配合物的反应,不能大量共存,故错误;D 项,N O - 3 在酸性条件下具有强氧化性,能把 Fe2+氧化成 Fe3+,故错误。 18.A A 项,在无色透明的强酸性溶液中,Na+、NO - 、Al3+、Cl-间不发生反应,能够大量共存, 3 故 A 正确;B 项,在酸性溶液中,CO 2 - 不能大量存在,故 B 错误;C项,Cu2+有颜色,不符合题意,故 C 3 错误;D 项,Ba2+与 CO 2 - 能够反应生成沉淀,且在酸性溶液中 C 不能大量存在,故 D 错误。
16、 2 - 3 O 3 19.B A 项,反应的离子方程式为 Al3+3NH3H2O 3NH + +Al(OH)3,A 不正确;B 项,反应的离 4 子方程式为 5Fe2+MnO - +8H+ Mn2+5Fe3+4H2O,B正确;C 项,由水电离出的 H+浓度为 110-12 4 molL-1,说明该溶液中水的电离被抑制,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,则 可以大量共存,但如果显碱性,NH + 不能大量存在,C不正确;D项,ClO-具有强氧化性,能和 SO2发 4 7 生氧化还原反应,不能大量共存,反应的离子方程式为 ClO-+SO2+H2O 2H+SO 2 - +Cl-,D 不正 4 确。 20.B 加入金属镁产生 H2的溶液显酸性,在酸性溶液中 CH3COO-不能大量存在,故 A 错误;含有大 量 ClO-的溶液中,K+、Na+、NO - 、S 离子间不能发生反应,能够大量共存,故 B 正确;Cu2+与 C 2 - 3 O 4 O 2 - - 3 不能大量共存,故 C 错误;酸性条件下,MnO 能够将 CH3CH2OH 氧化,不能大量共存,故 D 错 4 误。 8