《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业20170727142.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业20170727142.wps（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 2525 讲 盐类的水解 A A 组 基础题组 1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( ) A.生活中常用明矾净水 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 2.向三份 0.1 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体 积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3.为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,
2、可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适 量的 HCl,这种试剂是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是 ( ) CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A. B. C. D. 5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其 pH 由小到大的顺序如图所示,图中代表的物 质可能分别为( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa N
3、aHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 6.25 时,浓度均为 1 molL-1的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,c(NH + )分别为 a、 4 b、c(单位为 molL-1),下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.abc C.acb D.cab 1 7.在 25 时将 pH=11的 NaOH溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的 是( ) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH
4、3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 8.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A.常温下,pH=6 的 NaHSO3溶液中:c(SO 2 - )-c(H 2SO3)=9.910 -7molL-1 3 B.0.1 molL-1的 NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH + )c(OH-)c(H+) 4 C.0.1 molL-1pH=4的 NaHC2O4溶液:c(H2C2O4)c(C2O 2 - ) 4 D.向 1.0 L 0.1 mol
5、L-1的醋酸钠溶液中加入 1.0 L 0.1 molL-1盐 酸:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) 9.已知 0.1 molL-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是( ) A.在 Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在 NaHA溶液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在 Na2A 溶液中一定有 c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-) 10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL-1CH3COONa溶液,并分
6、别放置在盛有水 的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入 NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 molL-1CH3COONa溶液显浅红色的原因 为 。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的 是 。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 2 (3)向 0.01 molL-1CH3COONa溶液中分别加入 NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使 CH3COO- 水解平衡移动的方向分别为 、 、 。(填“左”“右”或“不移动”)。 B B
7、 组 提升题组 11.(2016 天津理综,6,6 分)室温下,用相同浓度的 NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1 的三种酸(HA、HB和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD B.滴定至 P 点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-) C.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 12.(2016 四川理综,7,6 分)向 1 L 含 0.01 mol NaA
8、lO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(AlO - )+c(OH-) 2 B 0.01 c(Na+)c(AlO - )c(OH-)c(C ) 2 - 2 O 3 C 0.015 c(Na+)c(HCO - )c(C 2 - )c(OH-) 3 O 3 D 0.03 c(Na+)c(HCO - )c(OH-)c(H+) 3 13.(2016 江苏单科,14,4 分)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O - )+c(C 2 4 O 2 - 4 )=0.100 mo
9、lL-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化 曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) 3 A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O 2 - ) c(HC 2 - ) 4 O 4 B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O 2 - ) 4 C.c(HC2O - )=c(C 2 2 - )的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC 2 - ) 4 O 4 O 4 D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)2c(C2O 2 -
10、) 4 14.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系?试一一写出。 答: 。 (2)Na2SO3溶液呈 性,其原因是什么? (用离子方程式表示)。 (3)NaHSO3溶液中存在哪些离子?写出溶液中的电荷守恒式。 。 (4)Na2SO3溶液中存在哪些离子?并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。 。 (5)Na2SO3溶液中 c(HSO - )、c(S )和 c(H2SO3)三者浓度之和与 c(Na+)间有何关 2 - 3 O 3 系? 。请写出 Na2SO3溶液中的质子守恒关系 式: 。 4 答案全解全析 A A 组 基础题组 1.C A 项,涉及 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H
11、+;B 项,涉及 CO 2 - +H 2O HC - +OH-;D项,涉 3 O 3 及 NH + +H2O NH3H2O+H+。 4 2.A CH3COONa 为强碱弱酸盐,溶液中存在:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入的 NH4NO3、FeCl3 电离产生的 NH + 、Fe3+分别与 OH-结合,促进平衡正向移动,则 CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱 4 弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制 CH3COONa 的水解,溶液中 CH3COO-浓度增大。 3.D 加入 NH3H2O、NaOH、Na2CO3,均会引入杂质离子,不符合题意。原溶液中 Fe3+水解:Fe3+3
12、H2O Fe(OH)3+3H+,加入 MgCO3后,有 MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H2O 反应发生,消耗了 H+,使平衡正 向移动,生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将 Fe3+除去。 4.D FeSO4溶液在加热蒸干过程中,Fe2+会被氧化为 Fe3+;Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4受热分 解,FeCl3受热水解。 5.B 由题图可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈碱性,排除 D。相同温度、相同浓 度时,(NH4)2SO4溶液比 NH4Cl溶液 pH 小,排除 A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH 溶液中 NaOH溶液的碱 性最强,pH 最大
13、,排除 C。 6.D NH4Cl 溶液中Cl-对 NH + 的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进N + 的水解,NH4HSO4 4 H 4 溶液中 H+抑制 NH + 的水解。 4 7.D 由题意知,pH=11的 NaOH 溶液与 pH=3的 CH3COOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,即反应 后形成了 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。 8.A 常温下,pH=6的 NaHSO3溶液中,根据质子守恒有 c(H2SO3)+c(H+)=c(SO 2 - )+c(
14、OH-),则 c(S 3 O 2 - 3 )-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1,A 项正 确;NH4Cl 溶液呈酸性,故 c(Cl-)c(NH + )c(H+)c(OH-),B 项错误;溶液的 pH=4,说明 HC2 - 的 4 O 4 电离程度大于水解程度,因此 c(C2O 2 - )c(H 2C2O4),C项错误;根据电荷守恒有 4 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),由 c(Na+)=c(Cl-),可得 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因 此 c
15、(Na+)c(H+)c(CH3COO-),D项错误。 9.C 0.1 molL-1H2A 溶液的 pH=4.0,说明 H2A 是二元弱酸。Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同,A 不正确;在溶质物质的量相等的 Na2A 和 NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则 n(A2-)=n(HA-),但由于 A2-水解,HA-既水解又电离,故导致两溶液中阴离子总数不相等,B不正确; 5 由电荷守恒知 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C选项正确;A2-水解使溶液显碱性,Na2A 溶 液中各离子浓度大小顺序应为 c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),
16、D选项错误。 10. 答案 (1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右 解析 (1)CH3COONa溶液中 CH3COO-水解使溶液显碱性。 (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说 明水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液红色变浅,则说明 NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)碱抑制 CH3COO-的水解;CO 2 - 水解显碱性,与 CH 3COO -的水解相互抑制;Fe2+水解显酸性,与 3 CH3COO-的水解相互促进。 B B 组 提升题组 11.C A 项,浓度均为 0.1 molL-1的
17、 HA、HB和 HD 三种酸溶液的 pH不同,pH越小,则酸的电离 常数越大,正确;B项,滴定至 P 点时,所得溶液为等物质的量浓度的 HB 与 NaB的混合溶液,溶液 显酸性,说明 HB 的电离程度强于 B-的水解程度,故 c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C 项,pH=7 时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知 D 正确。 12.D A 项,n(CO2)=0 时,溶液为NaAlO2和 NaOH 的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al O - - 2 )+c(OH-),则 c(Na+)c(CO 2 - )c
18、(OH-)c(HC - ),故错误;D 项,反应 3 O 3 结束后继续通入 CO2 0.015 mol 发生反应: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 1 1 2 6 0.015 mol 0.015 mol 0.03 mol 此时所得溶液为 NaHCO3溶液,溶液中 c(Na+)c(HCO - )c(OH-)c(H+),故正确。 3 13.BD 结合图像分析,pH=2.5时,c(H2C2O4)+c(C2O 2 - )远小于c(HC 2 ),A 错误;c(Na+)=0.100 - 4 O 4 molL-1的溶液中存在 c(Na+)=c(C2O 2 - )+c(HC 2 - )
19、+c(H 2C2O4)、 4 O 4 c(H+)+c(Na+)=c(HC2O - )+2c(C 2 2 - )+c(OH-),联合两式可以得到 c(H+)+c(H 2C2O4)=c(OH -)+c(C 2 4 O 4 O 2 - 2 - - 4 ),B正确;根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2O 4 )+c(HC2O )+c(OH-),可以得到 4 c(Na+)=2c(C2O 2 - )+c(HC 2 - )+c(OH-)-c(H+),再结合 c(C 2 2 - )+c(HC 2 - )+c(H 2C2O4)=0.100 4 O 4 O 4 O 4 molL-1可以得出 c(Na
20、+)=0.100 molL-1+c(C2O 2 - )-c(H 2C2O4)+c(OH -)-c(H+)=0.100 4 molL-1+c(HC2O - )-c(H 2C2O4)+c(OH -)-c(H+),因为此时溶液 pH2c(C2 ),D正确。 - 2 - 4 O 4 O 4 14. 答案 (1)H2O H+OH-,HSO - H+S 2 - ,HS - +H 2O H2SO3+OH - 3 O 3 O 3 (2)碱 SO 2 - +H 2O HS - +OH- 3 O 3 (3)Na+、HSO - 、S 2 - 、H+、OH-;电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS - )+2c(S 2 - ) 3 O 3 O 3 O 3 (4)Na+、SO 2 - 、HS - 、H+、OH-;c(Na+)c(S 2 - )c(OH-)c(HS - )c(H+) 3 O 3 O 3 O 3 1 (5)c(HSO - )+c(S 2 - )+c(H 2SO3)= c(Na+) 3 O 3 2 c(OH-)=c(H+)+c(HSO - )+2c(H 2SO3) 3 7