高考29题复习策略.ppt

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1、,宁波,主讲人,2016,强基础 抓主干 突精细 重策略,奔跑吧！,高考29题复习策略,交流,目录,1.回顾,2.研读,3.查漏,4.探讨,2016高考29题复习策略,2009年浙江理综试卷28题,2815分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： 四氯化硅遇水极易水解； 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； 有关物质的物理常数见下表：,请回答下列问题：,（1）写出装置A中

2、发生反应的离子方程式_。 （2）装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2MnO48H 5Fe3Mn24H2O 滴定前是否要滴加指示剂？_ （填“是”或“否”），请说明理由_。 某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，

3、移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。,反应原理,仪器用途,仪器用途,指示剂选择,定量计算,物质性质,物质分离提纯,物质性质,2010年浙江理综试卷27题,27.15分一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为: 相关信息如下： Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ + SO42+ H2

4、O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3 (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：,请根据以下信息回答下列问题：,（1）方案1的实验步骤为： a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。 （2）方案2的实验步骤为： a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥 请在上述内填写合适的试剂或

5、操作名称。 下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。 A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。,抽滤操作,抽滤操作,抽滤操作,物质性质,平衡移动,物质性质,抽滤操作,物质性质,物质性质,2011年浙江理综试卷28题,2815分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂， 可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图 (部分装置省略)如下： 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。 反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗 产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。 重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤

6、 冷却结晶抽滤洗涤干燥 请回答下列问题：,（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。,A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。 A无水乙醇 B饱和NaCl溶液 C70乙醇水溶液 D滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一

7、步操作除去了不溶性杂质：_。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min 和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色 谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比 较合适的回流时间是_。 A15min B30min C45min D60min,仪器识别,结晶分离,结晶分离,抽滤操作,信息处理，洗涤液选择,方案分析,综合能力,2012年浙江理综试卷28题,2814分实验室制备苯乙酮的化学方程式为： 制备过程中还有 等副反应。 主要实验装置和步骤如下： （I）合成：在三颈瓶中加入20 g无 水AlCl3和30 mL无水苯。为避免

8、反 应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加 6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液， 控制滴加速率，使反应液缓缓回流。 滴加完毕后加热回流1小时。 （）分离与提纯： 边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液 将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：,（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。 （2）合成过程中要求无水操作，理由是_。,（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。 A反应太剧烈 B液体太多搅不动 C反应变缓慢 D副产物增多 （4）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_

9、（填“是”或“否”），原因是_。 （5）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 （6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_， 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。,仪器识别,仪器使用,物质性质,信息处理,方案评价,萃取原理,物质性质,基本操作,基本操作,基本操作,信息处理,综合能力,2013年浙江理综试卷28题,2814分利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn及化合物的

10、性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。 A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化 （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。,物质性质,方案设计,（ 3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 。,（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保

11、留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。 （用编号表示）。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。,方案优化,抽滤操作,方案评价,定量计算,仪器使用,定量分析,2014年浙江理综试卷28题,28.14分葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr 2C6H12

12、O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2 相关物质的溶解性见下表： 实验流程如下： 请回答下列问题：,(1)第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。,A新制Cu(OH)2悬浊液 B酸性KMnO4溶液 CO2葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液 (2)第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_； 本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。 (3)第步需趁热过滤，其原因是_。 (4)第步加入乙醇的作用是_。 (5)第步中，下列洗涤剂最合适的是_。 A冷水 B热水

13、C乙醇 D乙醇水混合溶液,绿色化学,反应限度,信息处理,反应原理,信息处理,信息处理,条件控制,2015年浙江理综试卷29题,29.14分某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定 取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表： 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O,请回答： （1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。 （2

14、）根据表中数据绘制滴定曲线：,该次滴定终点时用去AgNO3溶液 的体积为_mL，计算得海带 中碘的百分含量为_%。 （3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方 法为_。 步骤X中，萃取后分液漏斗内观 察到的现象是_。 下列有关步骤Y的说法，正确的是_。 A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化呈离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH溶液可以由乙醇代替 实验(二) 中操作Z的名称是_。 （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。,仪器识别,仪器识别,定量计算,定量计算,仪器使用,萃取操作,实验操作原理,实验操作名称,方案评价,以一般人200字/分钟阅读速度，40字/分钟书写速度

15、，再加思考时间，完成本题一般需要8-10分钟。,无机物 无机物,有机物 有机物,无机物,无机物,有机物,15 15 15 14 14 14 14 14,8 9 8 12 8 7 9,803 522 632 788 490 768 605,115 226 56 127 68 109 120,本轮课改（20092016）实验大题整体分析,有机?,2016年浙江省普通高考考试说明（理科） 化学学科部分与实验相关的内容,一、考试目标与要求 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象

16、、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 （3）从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。,3.化学实验与探究能力,（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,2.分析和解决（解答）化学问题的能力 （1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 （2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化

17、学术语及文字、表格、图形、模型等表达，并做出解释。,二、考试范围和内容 （五）化学实验,1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。 2了解化学实验的绿色化和安全性要求，能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识别和绘制简单的实验仪器装置图。 4掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。 5能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。,6能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。

18、,7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。 8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。 9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 10.能根据具体情况设计解决化学问题（物质的制备，纯化，测量）的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。 11.能对化学实验获得的数据和现象进行分析和处理，并得出结论。,2016年考试说明与2015年考试说明完全一样,各知识点的考查不超出浙江省普通高中学科教学指导意见（化学2012版）中所规定的教学要求。,化学1 演示实验,1鉴别溶液与胶体 2胶体净水 3萃取、分液 4蒸

19、馏 5NH4+、Cl-、SO42-、K+等检验，试纸的使用 6 Na2CO3溶液的配制 7电解饱和食盐水 8实验室制氯气 9氯气性质实验 10模拟提取溴和碘 11钠的性质,12 Na2CO3的性质 13 Na2CO3与NaHCO3区别 14导电性实验 15镁的性质 16铝的性质 17Fe3+的检验、性质 18 Fe2+、 Fe3+的相互转化 19SO2性质 20浓硫酸性质 21NH3的性质 22铵盐的性质 23硝酸的性质,化学2 演示实验,1金属性探究 2反应速率的影响因素 3化学反应的限度 4反应中的热量变化 5原电池 6化学电源 7电解装置 8石油分馏 9乙烯性质 10苯性质 11乙醇性质

20、 12乙酸性质 13油脂性质 14糖类性质 15蛋白质性质,化学反应原理 演示实验,1测定中和热 2带盐桥的铜锌原电池 3电解与电镀 4铁的腐蚀 5速率的表示方法 6速率的测定 7速率影响因素 8化学反应的方向 9平衡影响因素 10强弱电解质比较 11中和滴定 12盐溶液的酸碱性 13盐类水解的影响因素,高中化学九个综合实验,化学1： 1化学实验基本操作 2一定物质的量浓度溶液的配制 3海带中碘元素的分离和检验 化学2： 1同周期、同主族元素性质的递变 2乙酸和乙醇的性质 乙酸乙酯的制备 3硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验 化学反应原理： 1原电池 金属的电化学腐蚀 2硫代硫酸钠与硫酸反应速率的

21、影响因素 3酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度,九个综合实验中的细节问题,1化学实验基本操作,试纸在检测溶液时不要湿润，检测气体时必需湿润 颜色反应用稀盐酸洗净铂丝 测定溶液pH的操作 沉淀剂是否过量的判断方法 洗涤沉淀的操作 判断沉淀是否洗净的操作 装置气密性检查 气体验满和检验操作,2一定物质的量浓度溶液的配制,常用容量瓶的规格 检查容量瓶是否漏水的操作 将容量瓶中的溶液混合均匀的操作 洗涤23次 12cm处定容,3海带中碘元素的分离和检验,选用过氧化氢作氧化剂的优点 检查分液漏斗是否漏水的操作 萃取的操作 放气的操作 分液的操作,4同周期、同主族元素性质的递变,火柴（或打火机）

22、 用滤纸擦去钠表面的煤油,5乙酸和乙醇的性质 乙酸乙酯的制备,乙醇的催化氧化在50的热水浴中进行 乙酸乙酯的制备：加入试剂的顺序及体积 乙酸乙酯的制备：混合液保持微沸,6硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验,检验SO42- 的试剂及操作 检验Fe2+ 的试剂及操作 检验NH4+ 的试剂及操作,7原电池 金属的电化学腐蚀,燃料电池的制作步骤 Fe2+ 与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀,8硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素,硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式 根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢,9酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度,指示剂用量太多会引起误差，一般滴加23滴。 指示剂选择的依据

23、检查滴定管是否漏水的操作 滴定管用待装液润洗23次 滴定管读数时，应在装液或放液后的12min进行,高考实验大题的新常态之一 有机物的制备,以有机物制备为载体，对仪器的识别、安装与用途，药品的选择与使用，基本实验操作（萃取、分液、蒸馏等）方法，有机物分离提纯的原理，反应条件的控制，物质产率计算等知识进行综合考查。,实验目的,选择药品和分离提纯的信息的依据,实验原理,精选典例1,2014年新课标全国卷 26题,将质量转化为物质的量,仪器识别,在混合液中哪些物质能溶于水,实际产量,洗去引入杂质,球形冷凝管,洗掉大部分硫酸和醋酸,洗掉碳酸氢钠,分液操作考查， 考虑密度大小,乙酸的沸点比异戊醇低，较易

24、挥发。,提纯,d,提高醇的转化率,干燥,3mL乙醇（0.051mol，沸点78） 2mL冰醋酸（0.035mol，沸点118）,蒸馏操作中仪器的选择和操作要点,分析对比反应物和产物的沸点，蒸馏出的物质只有一种还是有其他,b,c,高,会收集少量未反应的异戊醇,产率=实际产量与理论产量的比值,是蒸发和冷凝两个单元操作的联合,反应物：4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸 产物：乙酸异戊酯3.9g,高考实验大题的新常态之二 化工流程型实验题,化学工艺流程题是近年来高考中备受关注的一种题型，该类题型将化工生产过程中的生产阶段即生产流程用框图的形式表示出来，并根据生产流程中涉及的化学化学知识步步设问，构成与化

25、工生产紧密联系的化学工艺流程题，它一般分为题头介绍、流程图示、问题涉及三部分。,两种题型： 1根据化工流程探究反应原理（2015福建理综24题） 2利用化工流程考查实验操作,无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：,2015年福建理综24题,1根据化工流程探究反应原理,已知：,已知：,精选典例2,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 步

26、骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1 （ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。,防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。,Fe或铁,Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(

27、g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol,NaCl、NaClO、NaClO3,除去FeCl3，提高AlCl3纯度,高考实验大题的新常态之三 定量测定型实验题,常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。,两种题型： 1滴定实验在定量测定中的应用(2015山东理综31题） 2装置质量变化在定量测定中的应用(2014北京理综27题）,毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制 备BaCl22H2O的流程如

28、下:,(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定 (2),精选典例3,2015年山东理综31题,1滴定实验在定量测定中的应用,增大反应物的接触面积，增大反应速率,ac,加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号）， 滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba

29、2+CrO42=BaCrO4 步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。 步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。,上方,（V0bV1b）

30、/y,偏小,Mg(OH)2 、Ca(OH)2,Fe3+,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀 ，BaCl22H2O产品的产量减少。,高考实验大题的新常态之四 评价型实验题,评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型，该类题一般以实验装置图的形式给出实验的流程。,三种题型: 1物质制备、反应性质探究（2015福建理综25题） 2物质制备、组成成分探究（2015全国卷 26题） 3物质反应原理探究,草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2

31、C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察 到的现象是_ ， 由此可知草酸晶体分解的 产物中有_ 。 装置B的主要作用 是_。,精选典例4,2014年新课标全国卷 26题,2物质制备、组成成分探究,有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊,CO2,冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。,乙组同学的实验装置中， 依次连接的合理顺序为A、 B、 。 装置H反应管中盛有的物质 是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 （3）设计实验证

32、明： 草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸,（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。,F、D、G、H、D、I,CuO,H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊,向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生。,用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 。,实验题的答题策略,首先搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后依据问题依次解答。,2016年高考

33、化学命题趋势,2017年浙江省率先实施新高考，化学作为学业水平考试的科目出现在高考的舞台上。新高考不可能一步到位，需要逐步调整、适应、过渡。为了适应新高考的需要，2016年高考化学，I卷试题难度与2015年基本持平，II卷的难度可能会适当降低点。,一、难度基本保持不变,2016年高考化学命题趋势,二、源于教材，高于教材 （1）原形考查 就是将教材知识通过组合直接考查。 （2）变形考查 指在教材知识的基础上，通过改变试题情境或命题角度去考查，解题思想或原理与教材知识相同。,一、难度基本保持不变,2016年高考化学命题趋势,三、主干不变 ，形式轮换 实验题主要是物质的制备和性质实验。可以以无机化合

34、物制备为情境，也可以以有机化合物制备为情境。,一、难度基本保持不变,二、源于教材，高于教材,2016年高考化学实验备考策略,1.注重原型 提高实验,实验是高考的重点知识，每年所占的分值都在20分左右，高考实验题无论以何种形式 出现，都能在教材中找到其原型，要提高实验题的得分能力，教材中所有的实验原型要做好整理，熟悉基本实验步骤、实验原理、实验分析，做到融会贯通，举一反三，当面对高考实验题时就能得心应手，游刃有余。,2.题型借鉴 拓展训练,高考试题的命题形式经常会发生变化，其实这种变化也不是“莫名其妙”的变化，是全国各地高考试题相互借鉴的结果。在平时的题型训练中，我们不能只盯着浙江卷的高考题型，

35、要学会横向比较，参考全国卷和其他自主命题省份的命题形式，如在实验题的训练中，我们可以借鉴全国卷、江苏卷、广东卷的解决生产生活问题的实验进行训练，拓展学生视野。,2016年高考化学实验备考策略,3.弱项突破 能力专训,浙江卷的高考特别重视信息读取能力、实验分析能力、计算能力等考查，所以在备考中应对这些能力做专项训练，总结解题方法技巧，对高考做到有的放矢，提高高考得分能力。,2016年高考化学实验备考策略,4.收集素材 新题训练,新颖的素材是能力考查的基础，试题的新颖性是高考命题的基本要求。在平时的训练中教师应学会收集素材，命制新颖试题对学生进行适应性训练，素材可以来源于网络、杂志、大学教材。所以

36、教师应该具备借助参考资料寻找素材，借助素材合理命题的能力。,2016年高考化学实验备考策略,5. 重视纠错,学生准备错题本的同时，教师也应准备错题本。把平时练习中的错题收集起来，通过错题归纳总结，让学生“知其然，知其所以然”。选编练习时要由点及面，训练发散思维，善于利用基础知识和基本理论解决问题，以达到巩固基础知识的目的。,2016年高考化学实验备考策略,总之，2016年本轮课改的最后一届，试题基本稳定，2015年的试题的“特点”就是2016年的命题方向。重点考查实验仪器装置、实验步骤的表述、实验现象的分析、实验数据处理、对实验方案的评价、改进、以及探究方案的设计等，综合考查学生利用化学基本概念、理论、元素化合物知识、有机化学知识分析解决化学问题能力。,2016年高考化学实验备考策略,2016,化学高考复习会,宁波,回答过程问题,相关知识储备,分析实验装置,问题升华总结,鄞州高级中学,