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1、电解池,通电分解水的简易装置,H2,O2,知识回顾:,请问通电后将会有什么现象?,现象：通电后电极上出现了气泡，一段时间后与电源正负极连接的试管中气体的体积比大约为1：2。,阴极,阳极,阳极碳棒上有刺激性气味，能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体产生。 阴极碳棒上有红色固体析出；,现象：,阳极：,2Cl- - 2e- = Cl2,阴极：,Cu2+ + 2e- = Cu,（氧化反应）,（还原反应）,总反应：,Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2,电解,CuCl2= Cu + Cl2,通电,电解氯化铜溶液微观模拟,实验分析：,通电时，在电极的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动，即阴离子
2、趋向阳极发生氧化反应，阳离子趋向阴极发生还原反应。这个过程叫做放电。,1.电解：电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。,2.电解池：把电能转化为化学能的装置。 （电解槽）,一、电解原理,3.电极：由电源电极决定,阴极：与电源负极相连（电子流进，还原反应） 阳极：与电源正极相连（电子流出，氧化反应）,电极的类型：,惰性电极(铂、金、石墨)： 仅仅导电，不参与反应,阴极,阳极,阴极,阳极,活性电极(除铂、金外的金属)： 既可以导电、又可以参与电极反应,1、在CuCl2溶液中都存在哪些离子？ 2、为什么电解CuCl2溶液时，只有Cu2+ 和Cl-放电？ 3、阴阳离子放电顺序与什么有
3、关？,思考与交流,Cu2+、H+、Cl-、OH-,氧化性： Cu2+H+ 还原性： Cl-OH-,得失电子能力,阴离子在阳极放电顺序:,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根(SO42-、NO3-等),阳离子在阴极放电顺序:,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,活性金属(Pt之前),活性电极,C、Au、Pt为惰性电极,（失电子的能力）,（得电子的能力）,练习：写出用惰性电极电解以下物质的水溶液的电极反应式和总反应方程式,1、NaOH 2、H2SO4,3、HCl,5、KCl,4、CuSO4,阳极 ：4OH- -4e-= 2H2O+
4、O2 阴极： 4H+4e-= 2H2 ,阳极 ：2Cl- -2e-= Cl2 阴极： 2H+2e-= H2,阳极 ：4OH- -4e-=2H2O+O2 阴极： 2Cu2+4e-=2Cu,阳极 ：2Cl- -2e-=Cl2 阴极： 2H+2e-=H2 ,练习：写出用惰性电极电解以下物质的水溶液的电极反应方程式和总反应方程式。,NaOH H2SO4,HCl,KCl,CuSO4,电解水,电解电解质,放氧生酸,放氢生碱,练习：写出用惰性电极电解以下物质的水溶液的电极反应式和总反应方程式。,Na2SO4,HBr,练习：写出用两铜电极电解以下物质的水溶液的电极反应式和总反应方程式。,Na2SO4,HBr,
5、原电池与电解池的比较,一般是惰性电极（C Pt Au）,活泼性不同的金属或导电非金属,阴极,阳极,负极,正极,活泼性较强的金属,活泼性较弱的金属或C,氧化反应,还原反应,电子流出,电子流入,与电源负极相连,与电源正极相连,电子流入,电子流出,还原反应,氧化反应,电能转化为化学能,化学能转化为电能,反应不能自发进行,反应能自发进行,阳离子靠近,阴离子靠近,阳离子靠近,阴离子靠近,1、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ） A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgCl2溶液 D酸性AgNO3溶液,A,2、在pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 （ ） A、NaOH B、H2SO4 C、NaBr D、CuSO4,BD,3、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） （A）1:2:3 （B）3:2:1 （C）6:3:1 （D）6:3:2,D,