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1、浙江省宁波市北仑中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题（2-102-10 班） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、单项选择题（本大题共 2626小题，每小题 2 2 分，共 5252分） 1.下列物质属于盐类的是 A.Na2O B.K2CO3 C.HClO D.Mg(OH)2 2天然气的主要成分是 AH2 BCO CCH4 DN2 3“”仪器名称为 锥形瓶 的是 A B C D 4下列物质中，不能与金属钠反应的是 A氯气 B水 C乙醇 D煤油 5萃取碘水中的碘单质，可作
2、萃取剂的是 A水 B四氯化碳 C酒精 D食醋 6反应 2Na2H2O = 2NaOHH2中，氧化剂是 ANa BH2O CNaOH DH2 7下列属于弱电解质的是 ANH3H2O BNaOH CNaCl DCH3CH2OH 8下列表示不正确的是 A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3 C磷原子的结构示意图为 +15 2 8 5 DMgCl2的电子式为 Mg Cl Cl 9下列说法正确的是 A1H2和 2H2互为同素异形体 BCH3Cl和 CH2Cl2互为同系物 CC60和 C70互为同位素 DC2H6和 C3H8均不存在同分异构现象 10下列说法不正确的是 - 1 - A碘化
3、银可用于人工降雨 B硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 11五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 AM 的原子半径比 N 小 X Y BY 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2 Z M N CX2M 的热稳定性比 X2Y 强 DM 和 N 的氧化物的水化物均为强酸 12下列方程式正确的是 AMnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO24HCl Mn2Cl22Cl2H2O B苯和浓硝酸反应的化学方程式： + HO NO2 NO2 60 C醋酸的电离方程式：CH3COOH
4、 CH3COOH D碳酸钠水解的离子方程式： 2H2O H CO 2 2CO32OH 3 13下列操作对应的现象不符合事实的是 A将灼烧至黑色的 B用激光笔照射 C将湿润的有色布条 D将滴管中的浓盐酸 铜丝插入无水乙醇， Fe(OH)3胶体，产生 放入盛有干燥氯气的 加入碳酸氢钠溶液， 铜丝变成红色 丁达尔效应 瓶中，布条不褪色 气球体积由小变大 14下列说法不正确的是 A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 D乙烯可在催化剂作用下与 H2发生加成反应 15下列说法不正确的是
5、 A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 - 2 - B过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质 C动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 D塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子 16.下列离子能在 pH=12 的水溶液中大量共存的一组是 A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Fe3+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Na+、Cl-、SO42-、Mg2+ 17.一定温度下，将 1mol X 和 2mol Y 加入 2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g) ，10min 后测得 Y 的物质的量为 1.4
6、mol。下列说法不正确的是 A.10min 内 Y 的平均反应速率为 0.03molL-1min-1 B.10min 内容器中的气体密度逐渐减小 C.10min 内反应放出的热量一定小于 a kJ D.升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大 18氢氧燃料电池构造如图所示。 其电池反应方程式为：2H2O2 = 2H2O 下列说法不正确的是 A多孔金属 a 作负极 B多孔金属 b 上，发生还原反应 C电池工作时，电解质溶液中 OH移向 a 极 D正极的电极反应为：O24e4H+ = 2H2O 19下列说法正确的是 A室温下，浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同 B
7、室温下，HCl溶液中 c(Cl)与 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO)相等，两溶液的 pH相等 C室温下，浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 溶液与 NH4Cl 溶液，pH 相等 D室温下，等物质的量浓度的 CH3COOH溶液和 NaOH 溶液等体积混合所得溶液呈中性 20下列说法不正确的是 A硅晶体和二氧化硅晶体中都含有共价键 B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 - 3 - 21反应 N2(g)O2(g) = 2NO(g)的能量变化如图所示。 已知：断开
8、1 mol N2(g)中化学键需吸收 946 kJ能量， 断开 1 mol O2(g)中化学键需吸收 498 kJ能量。 下列说法正确的是 AN2(g)O2(g) = 2NO(g) H180 kJmol1 1 1 BNO(g) = N2(g) O2(g) H90 kJmol1 2 2 C断开 1 mol NO(g)中化学键需吸收 632 kJ 能量 D形成 1 mol NO(g)中化学键可释放 90 kJ 能量 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ACO2和 CO 的混合物共 0.5 mol，其中原子的数目为 NA B1 L 0.5 molL1的 NaOH溶液中含有的离子总数为
9、 0.5NA C6 g 石墨晶体中含有的质子数目为 3NA D标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对数目为 0.25NA 23某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液， 再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以 CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。 下列说法正确的是 A灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 DCCl4溶剂还可用苯、酒精代替 24在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。 反
10、应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 浓度/ molL1 c(A) c(B) c(C) 时间/min 0 1.0 1.2 0 2 0.8 4 0.6 6 0.9 A02 min 内，B 的反应速率为 0.1 molL1min1 - 4 - B2 min时，C 的物质的量浓度为 0.4 molL1 C4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为 0 D46 min 内，容器内气体分子的总物质的量不变 25往 FeBr2溶液中通入 Cl2时，随参加反应 Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变 化情况如图所示。下列说法不正确的是 A当 n(Cl2)M mol 时，发生的
11、离子反应： 2Fe2Cl2 2Fe 32Cl B当 n(Cl2)M mol 时，离子浓度关系： c(Fe3)c(Br)c(Cl)122 C当 n(Cl2)2M mol 时，离子浓度大小关系： c(Cl)c(Br) D当 Br开始被氧化时，通入 Cl2的物质的量小于原 FeBr2的物质的量 26某试样含有的阳离子为 、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成， NH 4 某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 注：CuS 为难溶于水的黑色固体；气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A沉淀 A 为 BaSO4 B加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H 2Fe 32H 2
12、O C加入氨水氯化铵溶液可使 Fe3沉淀完全，而 Cu2不形成沉淀 D试样中一定含 、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含 Ag NH 4 非选择题部分 27.(12 分)（1）写出 2-甲基丁烷的结构简式： 写出小苏打的化学式： （2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式： （3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是 （4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式 （5）已知 0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出 133.5KJ热量。写出该反应的燃 - 5 - 烧热化学方程式 28(10 分)摩尔质量为 32 gmol1的烃的衍生物 A 能与金属钠反应，
13、F 是由两种均具有芳香 气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：请回答： 催化剂 O2 O2 水煤气 A B C 催化剂 催化剂 石油裂解气 净化、分离H2O D E 催化剂 浓硫酸 F(C4H8O2) (1) C 中的官能团的名称是_。 (2) B 的结构简式是_。 (3) DE 的化学方程式是_ (4) 下列说法正确的是_。 A石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO4褪色 B可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F 混合物中的 C、E C相同物质的量的 D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气 D有机物 C 和 E 都能与金属钠反应 29(8分)为探究某固体化合物 X(仅含两种元素)的
14、组成和性质，设计并完成如下实验，请回 答： （1）X 中的非金属元素是_。 （2）黑色化合物 红棕色化合物的化学方程式是_。 （3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。 30（12分） .实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（装置如图所示）。 （1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作 依次是： （填序号）。 - 6 - 往烧瓶中加入 MnO2粉末 加热 往烧瓶中加入浓盐酸 （2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。 （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出 下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法 （填编号）。 a
15、将 Cl-转化为 AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 b与足量 NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质 量 c与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积 . 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实 验。反应完全后，取 C 中溶液，加入过量 BaCl2 溶液，过滤、 操作 、干燥、称量，利用所得 数据计算样品纯度。请回答： （1）操作的名称是_。 （2）装置 B 的作用是_。 （3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提 高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是_ _(写两种）。 31（6 分现 ）用 17
16、.10 g Ba(OH)2固体配成 250mL 溶液待用利。用上述所配制的溶 m/g 液测定 Na2SO4和 NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字） 9.32 （1）配制的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 molL1。 （2）现称取 5.24 g 该固体混合物，配成 100mL溶液。逐滴加入上述 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如右 0100 V/mL 第 31 题图 图。当产生沉淀最多时，混合溶液中 c（OH-）为 molL-1（忽略体积变化）。 （3）混合物中 nNa2SO4n(NaHSO4)为 。 - 7 - 参考答案： 1.B 2
17、.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.D 19.B 20.C 21.C 22.C 23.A 24.D 25.B 26.D 27.（1）CH3CH(CH3)CH2CH3 (2)NaHCO3 (3)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (4)略 （5）略 28. (1)羧基 （2）HCHO （3） 或 （4）ABD 29. （1）S （2）4FeS7O2 2Fe2O34SO2 （3）取少量黄色溶液，滴加 KSCN 溶液，若 变血红色，说明存在 Fe3 30.（1）（2 分，顺序错误不得分）； （2）MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O（2 分，反应条件不写或气体符号没写不扣分， 未配平得 1 分）； （3）c（2 分）。 . （1）洗涤 （2）防止倒吸 （3）增加给 A 加热的装置(以降低 SO2在水中的溶解度)； 增加将 A、B 中残留的 SO2排入 C 中的装置 31. （1）0.400（2 分） （2）0.300（2 分）； （3）1:1（2 分，写成 1 不扣分） - 8 - - 9 -