《湖南省邵东县两市镇2016_2017学年高一化学下学期期中试题无答案201707270327.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东县两市镇2016_2017学年高一化学下学期期中试题无答案201707270327.wps（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20162016 学年第二学期期中试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量 N-14 H-1 一、选择题（本题包括 2525小题，每小题 2 2 分，共 5050分。每小题只有一个选项符合题意。） 1下列有关说法正确的是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B植物的光合作用使得太阳能转化为化学能 C燃料燃烧时只将化学能转化为了热能 D使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 2下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 3下列关于
2、石油加工的叙述中，不正确的是 A通过石油分馏可得到乙烯等有机化工原料 B石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D石油的分馏产物仍是混合物 4制取一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应 C乙烯和氯化氢反应 D乙烷和氯化氢反应 5.下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 20的氯原子： Cl BHC1的电子式： 型： C硫离子结构示意图： DCH4分子的比例模 6.下列说法错误的是 A.甲烷分子是正四面体结构 B.丙炔分中的碳原子在同一直线上 C. 有机分子中的碳原子均形成四个价键 D. 二氟甲烷的有 2 种同分异构体 7
3、.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体Ba(OH)2 SiO2 金刚石 KCl 干冰中，含有两种作用力的是 A B C D 8.下列各组顺序的排列不正确的是 1 A离子半径：NaMg2Al3F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C酸性强弱： H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点：SiO2NaClI2CO2 9.反应 2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4molL1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04molL1s1，则这段时间为 A0.1s B2.5s C5s D10s 10. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A钢管
4、与铅连接，钢管可被保护 B纯铁比生铁更容易被腐蚀 C铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 D钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是 Fe3e = Fe3 11下列关于反应速率的说法错误的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都不为 0 C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 12.下列关于实验现象的描述不正确的是 A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C把铜片插入 FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D把锌片放入盛有盐酸的试管中
5、,加入几滴 CuCl2溶液,气泡放出速率加快 13. 根据所学知识，你认为下列叙述正确的是 A同周期元素原子的最外层电子数相等 B在周期表中，最外层电子数为 1 的元素全部是金属元素 C在周期表中，第 18 列元素的化学性质很稳定 DA 族元素容易失去电子 14. 短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 10，A 与 C 在周 期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确 的是 AA 与 C 可形成共价化合物 BA 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性 C原子半径 ABC DB 的氧化物的熔点比 A 的氧化物的熔点
6、高 15. 下列说法中正确的是 A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 2 B凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出 H+、Cl D阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 16.在恒温下，使反应 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保 持压强不变，充入 N2使容器体积变大 A B C D 17. 两种气态烃的混合气体共mol，在空气中燃烧得到 1mol
7、CO2和 2mol 2。关于该混 合气体的说法正确的是 A一定含有甲烷，不含乙烷 B一定含乙烷，不含甲烷 C一定是甲烷和乙烯的混合气体 D一定含甲烷，但不含乙烯 18.Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4 SOCl2。电池 的总反应可表示为 4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。电池工作时,下列说法正确的是 A.锂电极发生还原反应 B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极 C.碳为电池的负极 D .SOCl2既是氧化剂又是还原剂 催化剂 19在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、
8、SO3的浓度分别为 0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1。当反应达到平衡时，可能存 在的数据是 ASO2为 0.4molL1，O2为 0.2molL1 BSO2为 0.25molL1 CSO3为 0.4molL1 DSO2、SO3均为 0.15molL1 20.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能 源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。 下列说法正确的是 AH2O 的分解反应是放热反应 B氢能源已被普遍使用 C2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的能量 D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 21有 A、B 两种短周期元素
9、，原子半径是 ：r(A)r(B),且 A、B 两种元素原子的最外层电子 数相同（选项中的 m、n 均为正整数），下列说法正确的是 3 A若 B(OH)m 是强碱，则 A(OH)m一定为强碱 B若 HnAOm是强酸，则 B 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C若 B 是金属，则 A 可能是非金属，若 B 是非金属，则 A 可能是金属 D常温下，若 B 元素的氢化物是气体，则 A 元素的氢化物可能是液体 22如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头 处用 一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶 液， 反应一段时间后，观察到的现象是 A两圈仍保持平衡 B有
10、气泡产生，两圈摇摆不定 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 23a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且将 a、b 相连浸入稀硫酸中时，a 溶解而 b 表面有气泡产生；c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，五种 元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到 大的顺序是 Aa、b、e、d、c Be、d、a、b、c Cb、a、e、d、c Da、b、d、c、e 24. 完全燃烧一定质量的无水乙醇(C2H6O)，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2，并使之 生成正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8 molL1 NaO
11、H 溶液 500 mL，则燃烧 1 mol 酒精放出的热量是 A0.2 Q B0.1 Q C5 Q D10 Q 25.化学反应 N23H2=2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba)kJ/mol 1 3 C. N2(g) H2(g)=NH3(l) 2 2 H(bca)kJ/mol 1 3 D. N2(g) H2(g)=NH3(g) 2 2 H(ab)kJ/mol 二、非选择题（本部分共 6 6 大题 共 5050分） 1 3 26. 将下列物质进行分类： H
12、与 H O2与 O3 乙醇（C2H5OH）与 1 1 4 二甲醚（CH3OCH3） 正丁烷与异丁烷 C60与金刚石 （1）互为同位素的是 （填编号、下同）； （2）互为同素异形体的是 ； （3）互为同分异构体的是 。 27.按要求完成以下空格 （1）三氯甲烷与氯气反应方程式 （2）乙炔制取氯乙烯的方程式 反应类型为 （3）生铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式 （4）以 NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是 2molL1 的 KOH 溶液，电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗 3.4g NH3转移的电子数目为_。 28下
13、表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 A A A A A A 2 3 （1）、的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_ _；（用化 学式表示） （2）写出形成的单质的结构式：_ 写出的最高价氧化物的电子式：_ 写出的氢化物的晶体类型：_ _； （3）写出工业制备单质的化学方程式：_ _； （4）元素和的非金属性强弱，的非金属性_ _于(“”“”填 强 或 弱 )。 29.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。 （1）为了探究 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取 5mL 0.5molL1
14、 KI溶液， 向其中加入 0.1molL1 FeCl3溶液 1mL，充分反应。下列实验操作能验 证该反应是否存在限度 的是 A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B再加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 5 C再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观 察是否有白色沉淀产生 D再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变成血红色 （2）已知 1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、 151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成 HI气体的热化学方程式
15、为 （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）， 在 716K，容积固定为 2L的 密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量 n（HI）与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 n（HI） 1 0.91 n 0min 到 20min HI的平均反应速率为 ； 反应到达 40min时，剩余 HI 的物质的量 0.82mol“”“”“（填 或 =”）。 30.一定温度下，在容积为 V L 的密闭容器中进行 aN(g) bM(g)的放热反应，M、N 物质的量 随时间的变化曲线如右图所示： a (1)此反应的化学方程式中 _。 b (2)t2时两线
16、交叉点_平衡状态(“”“”填 是 或 不是 )， v 正_v 逆(“”“”“”填 或 )。 (3) 下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是_。 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 N 的转化率达到最大 如容器为绝热容器，体系内温度不再变化 （4）此反应达到平衡时，压强是开始时的 倍；容器内混合气体的平均相对分子量比起 始投料时_ _“”“”“（填 增大减小 或 相等”） 31.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制 浓H2SO4 取乙烯(CH3CH2OH CH2=CH2H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溴
17、水褪色， 170 即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味， 推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水 反应。请回答下列问题： (1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理 由是_(填字母)。 A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应 C使溴水褪色的物质，未必是乙烯 6 D使溴水褪色的物质，就是乙烯 (2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是 _，在验证过程中必须全部除去。为此乙同学设计了如图所示的 实验装置： 、 、装置可盛放的试剂是 _（选填序号） A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性 KMnO4溶液 7