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1、民乐一中 2018201920182019学年第二学期高一年级第一次诊断考试 化学试卷 考试时间：9090分钟 总分：100100 分 注意事项： 1 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 2请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H:1H:1 C: 12C: 12 O:16O:16 N:14N:14 Na:23Na:23 S:32 Cl:35.5S:32 Cl:35.5 Zn:65Zn:65 第 I I 卷（选择题） 一、单选题（每小题 3 3 分，共 6060分） 1氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是( ) A一个 D2O 分子所含的中子
2、数为 8 BNH3的结构式为 CHCl的电子式为 HC l D热稳定性：H2SHF 2最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) ACO和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成 C 和 O CCO和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 3“” 玉兔 号月球车用 29348Pu作为热源材料。下列关于 29348Pu的说法正确的是( ) - 1 - A.29348Pu与 29328U 互为同位素 B.29348Pu与 29349Pu互为同素异
3、形体 C.29348Pu与 29328U 具有完全相同的化学性质 D.29348Pu与 29348Pu具有相同的最外层电子数 4短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ） AY 的原子半径在同周期主族元素中最大 X BW 的非金属性比 Z 的弱 Y CZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 Z W DW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 5下列说法中正确的组合是( ) 氢元素有三种核素 H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物 吸热反应必须加热才能 完成 化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 石墨变金刚石要吸热，故 金刚石比石墨
4、稳定 铅蓄电池工作时两极的质量均增加 燃煤发电的能量转化关系为化 学能热能机械能电能 可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗 等 1 mol 酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热碱性锌锰电池属于二次 电池 NH3和 HCl的化合反应与 NH4Cl 的分解反应称为可逆反应（ ） A B C D 6LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和 乙腈，电池反应为 2Li2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是( ) A该电池反应为可逆反应 B放电时，Li向负极移动 C充电时，阴极反应式为 Lie=Li D该电池的电解质溶
5、液可以换成 LiBr 的水溶液 7下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 BFe与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸 CNa与水反应时增大水的用量 DAl在氧气中燃烧时将 Al 片改成 Al粉 8在恒定温度下使 NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到 化学平衡的是( ) Av 正(NH3)2v 逆(CO2) - 2 - B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 9.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢 氧燃料电池，如图所示，a、b
6、 均为惰性电极。下列叙述不正确的是 ( ) Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应 Bb 极反应是 O24OH4e=2H2O C总反应方程式为 2H2O2=2H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 10X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同 周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高 正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是( ) AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4 B原子半径由小到大的顺序为 Wr(Mg) C在该反应条件下，Mg的还原性强于 C 的还原性 D该反应中化学能
7、全部转化为热能 13可逆反应 2A(g)3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量的 A 气体和 B 气体发生反 应，达到平衡状态时，具有的性质是( ) A各物质的浓度之比 c(A)c(B)c(C)233 3 B平衡时混合物的体积是反应开始时的 5 C平衡时混合物中各物质的浓度相等 D单位时间内，若消耗了 a mol A 物质，同时也消耗了 1.5 a mol C 物质 - 3 - 14一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质 的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是( ) A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2C B反应进行到 1 s
8、时，v(A)v(D) C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1s1 D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 15下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ） A氧化性：F2 Cl2 S B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ C热稳定性：HFHClHBrHI D熔点：LiNaKRb 16.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)A 2Z2(g),若 X2Y2Z2的起始浓度分别为 0.2 mol/L 0.3 mol/L0.2 mol/L当反应达到平衡后,各物质的浓度可能是( ) A.X2为 0.1 mol/L B.Y2为 0.2 mol/L C.Z2为
9、0.4 mol/L D.Y2为 0.6 mol/L 17.温度为 500时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO的物 质的量浓度增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 v (x)为（ ） A、 v （O2）=0.01mol/（Ls） B、 v （NO）=0.08mol/（Ls） C、 v （H2O）=0.003mol/（Ls） D、 v （NH3）=0.02mol/（Ls） 18.下列化学用语正确的是( ) A硫原子的原子结构示意图： B过氧化钠的电子式：Na O O 2Na C原子核内有 8 个质子、10个中子的氧原子：10 O 8 DHCl
10、O 的结构式为 HClO 19.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电 子数之和为 20。则下列说法不正确的是（ ） A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YXW C氢化物的稳定性 XY DX 和 Y 形成的化合物升华破坏的是共价键 20.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 - 4 - Zn Cu 稀硫酸 PbO2(正极) 硫酸 Pb(负极) H2 O2 负极 H+ + 正极 H O 2 H O 2 碳棒 MnO2糊 NH4Cl糊 锌筒 电池 电池 电池 电池 A电池 中锌是正极 B电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
11、 C电池工作时，氢气发生还原反应 D电池 是一次电池 第 IIII卷（非选择题） 二、填空题（每空 2 2 分，共 4040分） 21.（ 1） 元 素 周 期 表 共 有 周 期 ， 族 ； 同 一 周 期 元 素 的 原 子 _相同。 （2）有 H、D、T 三种原子它们之间的关系是_。在标准状况下它们的单质的密度之比 是_。 （3）在 500、101KPa条件下，将 2 mol SO2与 2 mol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到 平衡时 SO3体积分数为 40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_ 倍。 22请根据氧化还原反应 Fe2H=Fe2H2设计成原电池：
12、（1）负极发生的电极反应是： ，电流 “”“（填 流出 或 流入”） （2）正极发生的电极反应是： （3）若电路中转移 6. .021022个 e- -，则产生标况下 H2的体积为 23(10 分)在 1105Pa和 298 K 时，将 1 mol气态 AB分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要 的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有 3 个等价的氮氢共价 键)： 共价键 HH NN NH 键能/(kJmol1) 436 945 391 (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是_(“填 吸 ”“”热 或 放热 )反
13、应。 (2)在 298K 时，取 1mol 氮气和 3mol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理 论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1为_。 (3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1与 Q2比较正确的是_(填选项号)。 AQ1Q2 - 5 - BQ1Q2 CQ1Q2 24(14 分)下表为元素周期表的一部分。 回 答 下 列问题 氮 Y X R Z （1）Z 元素在周期表中的位置为_。 （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。 （3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 R 元素的非金属性强的是_。 aY 单质与 H2R 溶液反应，溶液变浑浊 b. 单质沸点的高
14、低 c在氧化还原反应中，1molY单质比 1mol R 得电子多 dY 和 R 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）比较 Y、X 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较 R、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。 （5）Y 元素和 H 元素能形成分子 H2Z2 ，写出它的电子式 。 （6) 元素 X 的氧化物和 Z 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。 - 6 - 民乐一中 2018201920182019 学年第二学期高一年级第一次诊断考试 化学答案 一、单选题（每小题 3 3 分，共 6060分） 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6
15、 7 7 8 8 9 9 1010 B B C C D D B B B B C C D D D D B B D D 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 A A C C D D C C C C B B C C B B D D B B 二、填空题（每空 2 2 分，共 4040分） 21. （1）7 个、16 个、电子层数 （2）同位素 1：2：3 （3） 5/6 22（1） Fe -2e- =Fe2 流入（2）2H2e- =H2 （3）1. .12L 23. 放热 (2)93 kJ (3)A 24（1）第三周期 V l l A 族 （2）Al （3）ad （4）O2-Al3+；HClO4H2SO4 （5） H H （6) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O - 7 -