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1、2018-20192018-2019 学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试 高二化学试卷 （满分：100100 分；时间：9090分钟） 注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2每小题选出答案后，填入答案卷中。 3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第 卷（选择题，50 分） 一、选择题（20个小题，其中 1-10 每小题 2 分，11-20每小题 3 分，共 50 分，在每小题给出 的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1金属的下列性
2、质中，与自由电子无关的是 A延展性好 B容易导电 C密度大小 D易导热 2某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列 L 层分布中正确的是 A B C D 3下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的 A丙烯分子有 7 个 键，1 个 键 B丙烯分子中不含手性碳原子 C丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp2杂化 D丙烯分子中所有原子共平面 4下列有关化学用语正确的是 A比例模型 可以表示 CO2分子或 SiO2分子 B次氯酸的结构式是： C双氧水的电子式: DFe2+的离子结构示意图: 5对核外电子运动状态的描述，较为全面的是 A轨道表达式 B电子式 C电子排布式 D结
3、构示意图 6某元素+3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为 AB 族 BB 族 C族 DA 族 7下列各组元素各项性质比较正确的是 - 1 - A第一电离能：BONC C电负性：C O SiNa D还原性：Cl I 8某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 AX 元素显4 价 BX 与氧气反应时最可能生成的阳离子为 X3 CX 为第五周期元素 DX 为非金属 9在核电荷数为 136的元素中，原子的价电子排布满足 ns1的元素共有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 10下列说法中正确的是 A金刚石晶体中的最小碳原子环由 6 个碳
4、原子构成 B金刚石晶体中的碳原子是 sp2杂化 C12g金刚石中所含 C-C键的个数为 4NA D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不和 O2反应 11短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为-78，沸点为 59；若 0.2molECln与足量 AgNO3溶 液完全反应后可以得到 57.4g的 AgCl沉淀。下列判断正确的是 AE位于元素周期表的A 族 BE 是一种非金属元素 C在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键 DE 的氧化物的化学式为 EO2 12根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种 -氮化碳硬度 超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体 结构如
5、图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是 A该晶体中的碳、氮原子核外都满足 8 电子稳定结构 B氮化碳中碳显+4 价，氮显-3 价 C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连 D氮化碳的分子式为 C3N4 13有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 A在 NaCl晶体中，距 Na+ +最近的 Cl形成正八面体 - 2 - B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+ C在石墨晶体中，每个环上平均占有 3 个碳原子 D在银晶体中，银原子的配位数为 12 14下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CH4KNa C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小
6、：NaF NaCl NaBr NaI 15“”“中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次 拍 到氢键的 照片”，实现了氢键的实 “”空间成像，为 氢键的本质 这一化学界争论了 80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢 键说法中不正确的是 A由于氢键的存在，HF 的稳定性强于 H2S B由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水 C由于氢键的存在，沸点：HF HI HBr HCl D由于氢键的存在，冰能浮在水面上 16下列关于 CaF2的表述正确的是 ACa2与 F间仅存在静电吸引作用 BF的离子半径小于 Cl，所以 CaF2的熔点高于 CaCl2 C阴阳离子比为 21 的物质，
7、均与 CaF2晶体构型相同 DCaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态不能导电 17短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核 外 L 层的电子数之比为 34；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下 列说法不正确的 AW、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B简单氢化物的稳定性：XZY CX 与 Y 形成晶体的基本结构单元为四面体 D原子半径：YZXW 18NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A34g H2O2中含有共用电子对的数目为 4NA B28g C2H4分子中的碳原子提供 4NA
8、个 s 轨道参与杂化 C标况下 22.4 L 苯中含有 键的数目为 12NA D1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为 2NA - 3 - 19红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的 A该化合物的化学式为 Ni2As B该化合物中 As 的配位数为 8 C该化合物中 Ni 的配位数为 6 D该晶胞平均占有 5 个 Ni 原子 20CsF 是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是 ACs原子的第一电离能为 452.2 kJmol1 BF-F键的键能为 158.8 kJmol1 CCsF的晶格能 756.9kJmol1 D1molCs(s
9、)转变成 Cs(g) 所要吸收的能量为 76.5kJ 第 卷 非选择题（共 50分） 二、非选择题（本题包括 4 小题） 21(14 分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。 元素 A 元素 B 元素 C 元素 X 元素 Y 单质是一种常见金属， 基态原子 M 短周期中金属性 最外层电子数是内 单质为双原子分 与元素 X 形成黑色和 层 p 轨道上 最强，与 X 反应能 层电子数的 3 倍， 能 子，结构中 键 红棕色三种常见化合 有 5 个电子 生成两种常见化 形成双原子阴离子 与 数目比为 物 合物 1:2 根据上述信息回答下列问题： （1）写出 X3的等电子体 (写一个即可)
10、，基态 Y 原子核外电子所占据的最 高能级的电子云形状为 。 - 4 - （2）A 元素在元素周期表中的 区，基态 A 原子的未成对电子有 个。 （3）B、C、X 的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。 （4）HX 与 HY 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 （X、Y 用元素符号表示）。 （5）Y 与碳元素形成的一种阴离子与 Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式 。Y 的常 见氢化物易溶于水的主要原因是 。 （6）铂丝蘸取化合物 CB 在酒精灯上灼烧，火焰呈 色，显色原因是_（填序号）。 ACB受热挥发 BCB受热分解 CC 离子中电子跃迁 DB 离子中电子跃迁 22
11、. (11 分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备： 2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）写出基态 Cu 的电子排布式：_。 （2）PO43-的空间构型是_。 （3）P、S、N 元素第一电离能由大到小顺序为_。 （4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外 电子有_种运动状态。 （5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图 1 为铜与氧形成的某化合物晶 1 1 1 1 胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（ ，0， ）
12、；C 为（ ， ，0）， 则 D 原子的坐 2 2 2 2 标参数为_。 （6）图 2 为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为 。 - 5 - 23(10 分) I.含 VIA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如图 1 所示， S 原子采用的轨道杂化方式是_。 （2）H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： 。 （3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS晶体结构如图 2 所 示，其晶胞边长为 a pm，密度为_ g cm3。(用含 a 和 NA的表达式填空) II氮及其化合物
13、与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有 N4H4(SO4)2，该物质在 水中电离出 SO42-和 N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的 N4分子。请回答下 列问题： （4）N4分子中的氮氮键的键角为_，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为_。 （ 5） N4比 P4的 沸 点 _（ 填 “高 ”或 “低 ”） ， 原 因 为 _。 24(15 分)过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题: （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 _(“”“”填 晶体 或 非晶体 )。 （2）黄铜
14、是最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu) (“填 ”“或 PS （2 分） （4）sp3 sp2 （2 分） 6 （1 分） （5）（1/4，1/4，1/4）（2 分） （6）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写 A1也给分)（1 分） 23（ 10 分） - 8 - （1）sp3 （1 分） （2）非羟基氧原子多（2 分） （3） （2 分）(3.88 写 3.9 也给 2 分) （4）60（1 分） 6NA（1 分） （5）低（1 分） N4和 P4都是非极性分子，N4比 P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2 分） 24. （ 15分） （1）晶体（1 分） （2）（1 分） Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2 分） （3）B（1 分） （4）BE（2 分） （5）N3- 、NH3 （2 分）23NA（2 分） （6）KFe2(CN)6 (2 分) 正四面体（2 分） - 9 - - 10 -