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1、2016201720162017 学年度第二学期期末考试 高一学年化学理科试卷 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 N14 C12 一、选择题：（本题共有 15个小题，每小题 4 分共 60分，每个小题只有一 个选项符合题意） 1下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A15与 14具有相同的质子数 B12与 13具有相同的质量数 C16与 17具有相同的电子数 D18与 19具有相同的中子数 2A，B两元为某周期A 族和A 族元素，若 A 的原子序数为 x，则 B 的原 子序数可能是（ ） x+1 x+81 x+11 x+18 x+25 A B C D 3下列说法错误的是（
2、） A溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D离子化合物中不一定都含有金属元素 4下列说法正确的是 （ ） A乙烯和苯都可以使溴水褪色 B乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 C甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 5已知 N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) AN2的能量一定高于 NH3 BH2的能量一定高于 NH3 C1 mol N2和 3 mol H2的总能量一定高于 2 mol NH3的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6下列装
3、置中，电流计 G 中有电流通过的是（ ） 一 7下列说法正确的是（ ） A原电池的负极发生氧化反应 B化学键形成的过程需要吸收热量 C原电池的正极发生氧化反应 D化学键的断裂过程中放出热量 8下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是 （ ） A原子半径：Si P S Cl B金属性：Na K Rb Cs C最高正价：C N O F D非金属性： P S Cl 9铜片和锌片用导线连接后插入稀 H2SO4中，锌片是（ ） A阴极 B负极 C阳极 D正极 10 反 应 2SO2+ O2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L， 在这段时间内用 O2表示的反应速
4、率为 0.04mol/(Ls) ，则这段时间为 ( ) A0.1s B2.5s C10s D5s 11下列分子的空间构型为正四面体的是( ) A苯 B甲烷 C乙烷 D乙烯 12“” 阿波罗号飞船 所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H24OH4e 4H2O，正极 O22H2O4e4OH该电池工作时，下列叙述正确的是 （ ） A氢气发生还原反应 B每转移 4 摩电子，电池内增加 4 摩水 C正极附近 c(H+)增大 D负极附近溶液的 PH值降低 13 下 列 反 应 既 是 氧 化 还 原 反 应 ， 又 是 吸 热 反 应 的 是 （ ） A灼热的炭与 CO2反应 BBa(OH)28H2O
5、与 NH4Cl 的反应 C铝片与稀硫酸反应 D甲烷在 O2中燃烧反应 14 可 逆 反 应 H2(g) I2(g) 2HI(g)达 到 平 衡 的 标 志 是 （ ） 二 AH2、I2、HI的浓度相等 B混合气体的密度保持不变 CH2、I2、HI 的浓度保持不变 D混合气体的质量不再改变 15下列热化学方程式书写正确的是（ ） AS(s)+O2(g)=SO2(g)H=296.8kl/mol（反应热） BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kl/mol（中和热） CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kl/m
6、ol（燃烧热） D2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol（反应热） 二填空题（本题共有 20 个空，每空 2 分共 40分） 16(全部填元素符号或化学式)1118 号元素中，化学性质最稳定的元素是 _；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_；最高价氧化物 对应 水化物为两性氢氧化物，其化学式为_；与酸或水反应置换氢能力 最强的元素是_，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 17对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件， 将生成 SO3“的反应速率的变化填入下表格里（填 增大”、“ 减小”“或 不变”）。 编号 改变的条件 生成的 SO3的速率 降低温
7、度 升高温度 增大 O2的浓度 恒容下充入 Ne 压缩体积 使用催化剂 18（一）请 认真观察下图，然后回答问题。 三 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 H _(用含 E1、E2的代数式表示) 。 （二）已知下列热化学方程式： 1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol 2 1 H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol 2 1 C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol 2 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol 回答下列各问题： (1)H2的燃烧热为_；C 的燃烧热为_。 (2)上
8、述反应中属于放热反应的是_。（填序号） 19实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙 酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流 回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到 含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的 沸点依次是 78.4、118、77.1） (1) 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外， 还 应放入几块碎瓷片，其目的是_。 (2)锥形瓶中应加入哪种试剂? ， 作用是 (3)写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。 四 高一理科化学评分标准 一、选择题：（本题共有 15 个小题，每 小题 4 分共 60 分) 1-5BDACC 6-10DACBD 11-15BDACA 二、填空题（本题共有 20 个空，每空 2 分共 40分） 16、Ar Cl Al(OH)3 Na NaOH 17、减小 增大 增大 不变 增大 增大 18、（一）放热 E2-E1 （二）（1）285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol （2） 19、（1）防止暴沸 （2）饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度 (3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 五