《黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高一化学4月月考试题2019050702101.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高一化学4月月考试题2019050702101.wps（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、黑龙江省大庆铁人中学 2018-20192018-2019 学年高一化学 4 4 月月考试题 考试时间：90 分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56 Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108 第 卷（60 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60分。） 1. 下列叙述正确的是（ ） A二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维 B二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指 pH小于 7 的雨水 C用棕色细口试剂瓶存放氯水并置
2、于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中 DHF 溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中 2关于非金属元素 Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ） A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式 C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物 3. Se是人体必需微量元素，下列关于 说法正确的是（ ） A 的质量数相同 B 互为同位素 C 分别含有 44 和 46个质子 D 都含有 34 个中子 4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） ANa+、S2、K+、SO32 B Na+、Br、H+、NO3 CNH4+、K+、Cl、OH D Fe3、K
3、、SCN、SO42 5.有关元素及其化合物知识的说法正确的是( ) A浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 B浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 C高温下 SiO2与 Na2CO3反应生成 Na2SiO3和 CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 D铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 6下列离子方程式正确的是（ ） A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4SO24 Ba2OH = BaSO4NH3H2O B氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO - 1 - D向次氯酸钙溶液中通入 SO2
4、:Ca2+2ClO-+H2O+SO2= CaSO3+2HClO 7下列说法中，有几个是正确的( ) 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 44 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 Q 非金属元素的最外层电子数都 4 ， 金属元素的最外层电子数都n)都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) A原子半径：ABCD B离子半径：CDBA C原子序数：dcba D最外层电子数： DC B A 16下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） 物质
5、c a b 选项 a A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 B HNO3 NO NO2 b c C Si SiO2 Na2SiO3 D Fe FeCl2 FeCl3 - 3 - 17有一无色混合气体可能是由 HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此 气体通过盛有浓 H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现 从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后 试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ） A原气体中一定含有 NH3、CO2、NO B原气体中一定不含有 HCl 、H2、NO2
6、 C原气体中可能含有 HCl 、H2 D原气体中 CO2和 NO物质的量比为 3:2 18短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子 半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是盐，也可能是酸 19在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是( ) A向 100 mL 3 mol/L的硝酸中加入 5
7、.6 g 铁 B用 40 mL 10 mol/L的盐酸与 10 g 二氧化锰共热制取氯气 C标准状况下，将 1 g 铝片投入 20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 D在 50MPa、500 和铁触媒催化的条件下，用 1.2 mol氮气和 3 mol氢气合成氨 2014g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO气体后得到溶液 1L。称量所得溶液， 发现比原硝酸溶液增重 8 克。则原溶液中硝酸的浓度为（ ） A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0mol/L 第 卷（46分） 21.（8 分） （1）现有下列 9 种微粒：11H、21H、136C、146C
8、、147N、5626Fe2、5626Fe3、168O2、168O3。按要求 完成以下各题： 11H、21H、31H 它们互称为_。 互为同素异形体的微粒是_。 5626Fe2的中子数为_，核外电子数为_。 上述 9 种微粒中有_种核素，含有_种元素。 - 4 - （2）原子序数为 77的元素在元素周期表中的位置 。 22.（8 分） 在一定条件下，某些化学反应可以用下图框架表示(未注明反应条件)，根据要求回答下列问 题： （1）若 A、C、D 均为含氯物质，且 A 的化合价介于 C 和 D 之间，D 是漂白液的成分，写出该 反应的离子方程式 ； （2）若 A 为氧化物，C、D 中有一种是常见的
9、有毒气体单质，则该反应的离子方程式为 ； （3）若 A 为红色金属单质，B 为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液， 写出符合上述框图关系的离子方程式 ； （4）若 A、B 都为固体，C 为气体，D 是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式 。 23(12分) 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题： 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种氧 C 化物为 N： C2B2和 M：C2B D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与
10、 C 同周期 E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小 (1)写出下列元素的名称：E_；元素 E 在元素周期表中的位置是_。 (2) B、 C、 D、 E 的离子中，半径由小到大的顺序是_(填离子符号 )。 - 5 - (3) 元素 C 的最高价氧化物对应水化物和 D 的简单阳离子按照物质的量之比为 72 在水溶液 中反应的离子方程式：_。 (4)D单质与 M 的水溶液反应的离子方程式：_。 (5) 向 NaOH 溶液中通入一定量的 E 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含 E 的离子， 其中两种离子(ClO和 ClO3)的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出 t2时反应的总 的离子方
11、程式_。 24(18分) POC13是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制 备 POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl2(查资料可知 PCl3遇水强烈水解，易与氧 气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于 PCl3) 装置 B 中发生反应的化学方程式为 PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2 （1）已知装置 A 制备 Cl2，装置 C 制备 SO2，装置 B 制备 POCl3，装置 C 制备 SO2发生反应的 化学方程式为_。以上仪器接口连接的顺序为 a _ d。 （2）装置 F 中试剂的名称为_，装置 D 的作用是_，仪器乙的名称为 _。 （
12、3）此实验设计中有一不足之处是_，改进的方案是 _。 （4）测定 POC13含量。准确称取 12.0 g POCl3产品，置于盛有 100mL 蒸馏水的水解瓶中摇动 至完全水解，取 10.0mL 水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的 AgNO3溶液，充分反应得到 - 6 - 白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为 2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是 _，产品中 POCl3的百分含量为_。 - 7 - 大庆铁人中学 20182019 学年度第二学期高一月考 化学试题答题卡 一、选择题（203=60 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A D C B D D C
13、 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B B C C D A C 二、（本题包括 4 小题，共 46分） 21、（前 6 个每空 1 分，最后 1 空 2 分共 8 分） （1） 同位素 16 8O2和 16 8O3 30 24 7 5 （2）第六周期第 VIII 族 22、（每空 2 分，共 8 分）略 23 （每空 2 分，共 12分） (1)氯 第三周期A 族 (2)Al3+ Na+ O Cl (3) 2Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)3 (4) 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2+ 3H2 (5) 5Cl210
14、 OH=7Cl2ClOClO35H2O 24（每空 2 分，共 18 分）【答案】 (1). PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2. j i e f b c g h (2) 饱和食盐水 干燥 Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 球形干燥管 (3). 缺少尾气处理装置 在装置甲上添加装有碱石灰的装置 (4). 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若 无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 85.3% 【详解】(1) 装置 A 制得的 Cl2中混有挥发的 HCl和水蒸气，需要经过 F 装置内的饱和食盐水 除去 HCl、再利用 D 装置内的浓硫酸干燥，然后才可通入装置 B 中，装置 C 中制
15、得的 SO2，需 要通过 E 中 P2O5或硅胶干燥后再通入装置 B 中制备 POCl3，则以上仪器接口连接的顺序为 ajiefbcghd， 装 置 B 中 生 成 POCl3时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2； (2)装置 F 是除去氯气中混有的 HCl，应盛装饱和食盐水；装置 D 的浓硫酸既干燥氯气，又能平衡压强，作安全瓶，防止发生堵塞；根据仪器的结构和性能可 知仪器乙的名称为球形干燥管，甲为冷凝管，其作用是冷凝回流；(3)本实验尾气中含有的氯 气和 SO2均污染环境，需要进行尾气处理，应在装置甲上添加装有碱石灰的装置吸收氯气和 - 8 - SO2；(4)洗涤 AgCl 的最初洗涤液中含有 Ag+，则当取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸， 若无白色沉淀生成，即可说明沉淀已洗涤干净；2.87gAgCl 的物质的量为 0.02mol， 根据原子守恒样品中 POCl3的物质的量为 0.02mol = mol，则产品中 POCl3的百分 含量为 100%=85.3%。 - 9 -