《5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题三离子反应教师用书.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题三离子反应教师用书.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、试题为word版 下载可打印编辑专题三离子反应挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点离子共存1.了解电解质的概念。2.在理解离子反应本质的基础上,能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应。2018天津理综,4中离子推断和检验离子方程式及书写2017天津理综,10(4)2016天津理综,42015天津理综,7(5)、9(2)中分析解读离子反应是天津高考命题的热点,一般围绕“离子方程式的正误判断”和“离子方程式的书写”两个角度命题,“离子方程式的书写”是天津高考近年来主要的考查方式,大多涉及氧化还原反应,在题目所创设的情境中,需要考生有较强的提取和处理信息的能力。离子推断
2、是另一种考查形式,大多出现在选择题中,考查学生对题目隐含信息的挖掘能力和推理判断能力。【真题典例】破考点【考点集训】考点一离子共存1.常温下,下列在限定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3-B.与Al反应能产生氢气的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:K+、ClO-、SO42-、SCN-答案A2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液
3、中:NO3-、Na+、AlO2-、K+C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.无色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-答案B3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe3+、Ag+答案C4.常温下,下列各组离子在指定
4、溶液中一定能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中:SO32-、Cl-、NO3-、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、K+C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO42-、OH-D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ag+、Na+、NO3-答案B考点二离子方程式及书写1.下列解释事实的方程式不正确的是()A.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2B.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H+NO3- Fe3+2H2O+NOC.用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3H2O (NH4)2SO
5、3+H2OD.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案B2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-B.向盐酸中滴加氨水:H+OH- H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O答案C3.下列解释事实的化学用语不正确的是()A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO
6、2+H2O H2CO3 H+HCO3-C.明矾可用于净水:Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O答案B炼技法【方法集训】方法离子方程式的正误判断1.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OB.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H+OH-+Ba2+SO42- BaSO4+H2OC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OD.向AlCl3溶液中加入
7、过量氨水出现浑浊:Al3+3OH- Al(OH)3答案C2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB.NaOH溶液中通入Cl2:2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2OC.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O答案A过专题【五年高考】考点一离子共存统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
8、()A.0.1 molL-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1 molL-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1 molL-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-答案B2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中
9、:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-答案B3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O答案C4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
10、B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3-答案C5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO
11、42-、Cl-、ClO-、OH-答案D6.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-答案BC组教师专用题组7.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B
12、.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-答案C8.(2016上海单科,19,4分)已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+答案BC9.(2014江苏单科,3,2分)25 时,下列
13、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-答案C考点二离子方程式及书写A组自主命题天津卷题组1.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2O NH3H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去
14、镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42- 2Mn2+10CO2+8H2O答案BB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3
15、Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2+H2答案A3.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O答案B4.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(S
16、O4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案C5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)
17、混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案B6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O答案D7.(2018海南单科,12,8分)铜是人类发现最早并
18、广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式。配制的FeCl3溶液应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是。(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:2Cu2+5I- 2CuI+I3-;I3-+2S2O32- S4O62-+3I-反应中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为molL-1。答案(1
19、)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125 08.(2018课标,27,14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:pH=4.1时,中为溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中
20、含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后,室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为gL-1(以SO2计)。答案(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O-4e- O2+4H+a(4)S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+0.
21、128C组教师专用题组9.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O H2SiO3+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al(OH)4-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O2答案D10.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C
22、6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42-+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe答案D11.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒
23、催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发
24、生反应的化学方程式。答案(1)V2O5+2H+ 2VO2+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分)【三年模拟】一、选择题(每题6分,共30分)1.(2018天津河北区一模,3)下列反应的离子方程式正确的是()A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag+NH3H2O AgOH+NH4+B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H+H2O2 I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S+2H2OD.
25、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O 2+CO32-答案B2.(2017天津南开二模,2)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.0.1 molL-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-答案C3.(2017天津河北区一模,2)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2:H2O2+2I- I2+2OH-B.漂白粉溶液在空气中
26、失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-、2HClO 2HCl+O2C.工业电解熔融氯化钠制金属钠:2Na+2Cl- 2Na+Cl2D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S+2H2O答案C4.(2019届天津南开中学高三月考,2)常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用过量硫酸浸出并过滤后的滤液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子是()A.加入过量氢氧化钠溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入过量Cl2:Fe2+、Na+
27、、Cl-、SO42-D.通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-答案A5.(2018天津和平二模,5)下列反应式正确的是()A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2+2e- PbB.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e- Zn2+C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+6KCl答案D二、非选择题(共45分)6.(2018天津红桥一模,9)(18分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低
28、,电解精炼铜所得阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸溶液和强碱溶液分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:(1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2 CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)滤液1中阴离子主要有,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是。(3)步骤控制溶液的pH为4.55.0,反应的化学方程式为,防止酸度局部过大的操作是。(4)步骤发生反应
29、的离子方程式是。(5)高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解,阳极产生的气体是,写出阴极的电极反应式:。答案(1)-2(2分) 21(2分)(2)TeO32-(2分)稀硝酸(2分)(3)H2SO4+Na2TeO3 Na2SO4+TeO2+H2O(2分)缓慢加入硫酸并不断搅拌(2分,只写缓慢加入硫酸得1分)(4)Te4+2SO2+4H2O Te+2SO42-+8H+(2分)(5)O2(或氧气)(2分)TeO32-+4e-+3H2O Te+6OH-(2分)7.(2018天津和平一模,7)(17分)镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。.(1)
30、镁在元素周期表中的位置为。(2)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种,可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯,写出MgC2发生水解反应的化学方程式:;Mg2C3的电子式为。(3)由Mg可制成“镁次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如下,该电池反应的离子方程式为。.利用氯碱工业盐泥含Mg(OH)2及少量CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生产MgSO47H2O的工艺流程如下图所示。(4)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为,为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。a.多次用废硫酸浸取b.减小盐泥粒度并充分搅拌c.适当延长浸取时间(5)氧化时,NaClO溶液将MnSO
31、4氧化为MnO2的离子方程式为,滤渣2中含MnO2、和(填化学式)。答案(1)第三周期A族(1分)(2)MgC2+2H2O Mg(OH)2+C2H2(2分)Mg2+CCC4-Mg2+(2分)(3)Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2(2分)(4)FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2+H2O(2分)abc(2分)(5)Mn2+H2O+ClO- MnO2+Cl-+2H+(2分)Fe(OH)3(2分)Al(OH)3(2分)8.(2018天津河西一模,9)(10分)在室温下,某实验小组学生以FeCl3溶液为实验对象,设计了如下系列实验探究FeCl3溶液性质的多样性。请按要求回答下列问题。3
32、支试管中均盛有2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液,填写下表。分别加入如下试剂现象1.2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液与0.8 mL 0.2 mol/L NaOH溶液充分反应后的混合物2 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液产生大量气泡,并生成红褐色沉淀2 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液无气体、无沉淀产生,溶液黄色褪去 (1)中反应的离子方程式为。(2)结合中现象,小组成员产生诸多猜测,并继续进行相关实验探究:学生甲通过对比分析,猜测实验中发生了氧化还原反应,其离子方程式为;并取实验充分反应后的溶液少许于试管中,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,从而证明其猜测成立。学生乙认同甲的猜测,但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点。(填“是”或“否”)学生乙同样取实验充分反应后的溶液少许于试管中,滴加某一种试剂,观察现象,证明实验确实发生了氧化还原反应,其实验原理涉及反应的离子方程式为。答案白色沉淀转化为红褐色沉淀(2分)(1)2Fe3+3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2(2 分)(2)2Fe3+SO32-+H2O 2Fe2+SO42-+2H+(2分)是(2分)2Fe(CN)63-+3Fe2+ Fe3Fe(CN)62(合理即可给分,2分)试题为word版 下载可打印编辑