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1、试题为word版 下载可打印编辑专题六原子结构与化学键挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构和核外电子排布1.了解元素、核素和同位素的含义。2.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。化学键1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构。2.通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键。2018天津理综,7(1)2017天津理综,7(1)2016天津理综,7(5)2015天津理综,7(3)2014天津理综,7(4)中元素周期律,元素
2、化合物知识分析解读高考对本专题内容的考查主要集中在原子内部各微粒数量间的关系,元素、核素、同位素三个基本概念的辨析,原子结构的表示方法,电子式的书写,应用核外电子排布规律进行元素推断,化学键及化合物类型的判断,有机分子中共价键数目的判断等。主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一原子结构和核外电子排布 1.Lv(中文名“”,l)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中不正确的是()A.Lv的原子半径比S的原子半径大 B.116293Lv的原子核内有293个中子C.Lv位于元素周期表第七周期第A族 D.116290Lv、116291
3、Lv、116292Lv互为同位素答案B2.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如117293Ts、117294Ts等。下列说法正确的是()A.117293Ts和117294Ts的化学性质不同 B.Ts位于周期表的第六周期A族C.Ts元素的相对原子质量为293.5 D.117293Ts和117294Ts质子数相同,中子数不同答案D3.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3,下列表述正确的是()A.中子数为32,质子数为27的钴原子:2
4、732Co B.H2O2的电子式:H+:O:O:2-H+C.NH3和NH4Cl化学键类型相同 D.Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3答案D考点二化学键1.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是()A.HCl的电子式:H+Cl-B.NaOH中既含离子键又含共价键C.电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H2O+2e- 2OH-+H2D.漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO答案A2.下列化学用语表示正确的是()A.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2B.NH4Br的电子式:H:NHH:H+:Br:-C.
5、对羟基苯甲醛的结构简式:D.二氧化碳分子的比例模型:答案B3.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是()A.过程中断裂极性键CCl键 B.过程可表示为O3+Cl ClO+O2C.过程中O+O O2是吸热过程 D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3 的催化剂答案C炼技法【方法集训】方法1电子式的书写1.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是()A.实验式:CH2O B.比例模型:C.甲基的电子式:H:CH:H D.电离方程式:CH3COOH CH3COO-+ H+答案C2.三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH3+
6、3F2 NF3+3NH4F。下列说法中正确的是()A.NF3的电子式为F:NF:F B.NH4F中仅含离子键C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性 D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物答案C3.下列表达方式正确的是()A.CCl4的电子式:Cl:CClCl:Cl B.MgCl2的电子式:Mg2+:Cl:2-C.S2-的结构示意图: D.中子数为20的氯原子:20Cl答案C方法2电子数相等的微粒的确定方法1.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中,不正确的是()A.全氮类
7、物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有35个质子C.每个N5-中含有35个电子 D.N5+N5-结构中含共价键答案C2.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:A+C- D+E;B+C- 2D。请回答:(1)C-的电子式是。(2)具有相同空间构型的粒子是和,A+中的键角约为。(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:、 。(4)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式:。(5)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:。答案(1):O:H- (2)NH3H3O+10928(3)NH4+H2O NH3H2O+H+ H3O+NH
8、3 NH4+H2O(4)CH4、Ne(合理即可) (5)Na+、Mg2+(合理即可)3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是,B元素是,C元素是(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是;电子式是。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是。(6)H分子中含有8个原子,其分子式是。答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH:S:H (5)H2O2(答PH3也可)(6)C2H6过
9、专题【五年高考】考点一原子结构和核外电子排布统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8 的氮原子:78N B.HCl 的电子式:H+:Cl:-C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图:答案C2.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案B3.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正
10、确的是()A.质量数为31的磷原子:1531P B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+:Cl:2- D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案A4.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts答案D5.(2015课标,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相
11、同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B6.(2015课标,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B教师专用题组7.(2016江苏单科,2,2分)
12、下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子:810O B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:Na:S:Na D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2答案B8.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:Cl:Cl D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl答案C9.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单
13、质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D考点二化学键A组自主命题天津卷题组1.(2018天津理综,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为。反应的
14、必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBr RMgBr (R:烃基;R:烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:。答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Z)r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化
15、物的热稳定性比W的强答案D4.(2017海南单科,13,8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为。(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是。答案(1)HPHH (2)离子CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2(3)第二周期A族H3BO3 (4)-35.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药
16、剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为;该产
17、气药剂中NaN3的质量分数为。答案(1): N:N: (2)Fe (3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%【三年模拟】一、选择题(每题6分,共24分)1.(2018天津红桥一模,2)X、Y、Z、W、R为短周期主族元素,原子序数依次增大,X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是()A.五种元素的原子半径最大的为ZB.Z与Y形成的两种化合物所含化学键类型完全相同C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D.Z与R形成的化合物溶于水对
18、水的电离有促进作用答案B2.(2018天津部分区县一模,4)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d,其中a元素在周期表中位于第二周期第A族,一个ab2分子中含有22个质子,c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是()A.a的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.四种原子中d 原子的半径最大C.b与c形成的化合物中一定不存在共价键 D.在周期表中,117号元素与d 同主族答案A3.(2018天津南开中学月考,3)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料
19、,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序:rYrZrWrX答案D4.(2018天津红桥二模,3)X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.简单离子半径:YW B.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZAlCO(2)第二周期A族(3)HClO4(4)C2H2CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(5)Na+:O:2- Na+NaH+H2O NaOH+H2(6)be2Al2O3
20、(熔融) 4Al+3O2O2、CO26.(2018天津南开中学月考,7)(16分)下列表格是元素周期表的一部分,请按要求填空。 (1)元素和形成的化合物中存在的化学键类型为。(2)写出由形成的一种一元酸的分子式:。(3)写出由形成的单质的电子式:。(4)列举元素形成的氧化物的一种用途:;元素在周期表中的位置为。天津市有着丰富的海水资源,海水中元素、和的含量丰富,某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题:(5)海水淡化的方法主要有(至少列举2种)。(6)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,常温下,Br2的颜色为。吹出的溴用纯碱溶液吸收,吸
21、收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),当吸收1 mol Br2时,转移的电子的物质的量为mol。(7)从海水中获得元素或的化合物的一段工艺流程如图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/gL-163.728.8144.646.4该工艺过程中,产品1的化学式为。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液,当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为。已知25 时KspMg(OH)2=1.010-13。(8)由MgCl26H2O加热制备MgCl2时,实验能取得成功的关键操作或条件是。采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为。答案(1)离子键(2)H3BO3(3)NN(4)制光导纤维、水晶饰品或制备硅等(写一种)第四周期第族(5)蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法等(6)深红棕色5/3(7)CaSO410(8)在氯化氢气流保护下加热蒸干(或加入SOCl2后再加热蒸干)MgCl2(熔融) Mg+Cl2试题为word版 下载可打印编辑