《新课标2018高考化学一轮复习专题三非金属元素及其化合物第12讲氧硫及其重要化合物夯基提能作业201.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题三非金属元素及其化合物第12讲氧硫及其重要化合物夯基提能作业201.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第12讲氧、硫及其重要化合物A组基础题组1.(2016北京西城期末)酸雨形成的示意图如下。下列说法中,不正确的是()A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨2.下列四种溶液中一定存在SO42-的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生3.为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是()操作
2、及现象(现象在括号内)结论A闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)Q一定是SO2CQ品红溶液(褪色)变红色Q一定是SO2DQ紫色石蕊试液(先变红色后褪色)Q一定不是SO24.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得乙溶液,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SS B.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3 D.SO2H2SO3H2SO4H2S
3、S5.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,下列结论正确的是()A.Na2SO3溶液已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化6.(2016山东德州模拟)工厂排放的SO2烟气对环境造成污染,某企业用下列流程综合处理,下列有关说法正确的是()A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO32-+H2O 2HSO3-B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+OH- H2O+SO3
4、2-C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种7.(2016山东潍坊检测)下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好8.下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放,加热条件下
5、浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 A.只有B.只有C.只有D.全部9.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol B组提升题组10.(2016江西南昌模拟)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫
6、色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性11.(2016福建福州模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe2+O2 2Fe3+2H2OC.溶液酸性ABCD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A12.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸碳酸)。连接仪器、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。装置A中试剂是 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现
7、象是 。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b,关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是 。BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:。13.(2015四川理综,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1:连接装置A-B-C-D,检查
8、气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260 加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。(1)仪器X的名称是。(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。a.盛装0.200 0 mol/L NaOH溶液b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量
9、是mol。实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是 。(5)装置B内溶液吸收的气体是 。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化学方程式是 。答案全解全析A组基础题组1.CNO2 HNO3、SO2 H2SO4过程中均发生了氧化还原反应。2.C甲溶液中可能存
10、在SO32-、CO32-或Ag+;乙溶液中可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO32-或HSO3-,会被氧化成SO42-,从而造成误判。3.A能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等,A错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2,但前者无气味,B正确;使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO2,C正确;SO2不能漂白石蕊试液,D正确。4.D硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3溶液,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3中得到沉淀S。5.C硝酸可将BaSO3氧化为BaSO4,加硝酸后的沉淀
11、一定为BaSO4,但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物,所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。6.A二氧化硫用(NH4)2SO3溶液吸收,正盐转化成酸式盐,发生的离子反应为SO2+SO32-+H2O 2HSO3-,故A正确;氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+NH3 NH4+SO32-,故B错误;题述流程中各反应都没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3,只有1种,故D错误。7.BA项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色;
12、B项中能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。8.B浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发;二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,但分别属于“化合型”和“氧化型”;二氧化硫使品红溶液和溴水褪色,分别表现漂白性和还原性;氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,原因是NH3表现碱性,HI有还原性;常温下浓硫酸用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应,都表现浓硫酸的强氧化性;浓硫酸能在白纸上写字,是由于浓硫酸具有脱水性,氢氟酸能在玻璃上刻字,
13、是其与玻璃的成分二氧化硅反应。故只有相似。9.B由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O知,生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4,但随反应的进行,浓H2SO4会变为稀H2SO4,故H2SO4量应大于0.2 mol,D正确,B错误;铜可能恰好反应完全也可能有剩余,A、C正确。B组提升题组10.A左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,首先发生反应SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H+HSO3-、HSO3- H+SO32-,而NO3-在酸性环境下具有强氧化性,可以将
14、SO32-氧化成SO42-,故生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,A项错误、C项正确;SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,B项正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,D项正确。11.AFe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,反应生成H+,故溶液酸性BA,C项错误;溶液B中可能含有剩余的Fe3+,故A项正确;B项离子方程式电荷不守恒,错误;溶液C中溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4,FeO与H2SO4反应生成FeSO4,D错误。12.答案(1)检验装置气密性酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶
15、液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2S+SO2 3S+2H2OBaSO4BaSO3Ba2+SO2+Cl2+2H2O BaSO4+4H+2Cl-解析(1)Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2,气体通过酸性KMnO4溶液,除去CO2中的SO2后,再通入Na2SiO3溶液,若产生白色沉淀,则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,即C的非金属性强于Si。(2)利用反应:2H2S+SO2 3S+2H2O可说明SO2具有氧化性,SO2与BaCl2溶液不反应,滴入氯水后,SO2发生反应:Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,故产生
16、的沉淀为BaSO4;若滴加氨水,则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3,SO32-与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。13.答案(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体(5)NH3或氨气(6)3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O解析(2)滴定前一般操作顺序为先检查滴定管是否漏水,并清洗所用滴定管,然后应用所装的溶液润洗,再装入标准溶液,排尽滴定管尖嘴气泡并调整管中液面处于0刻度或0刻度以下,最后记录滴定管液面刻度,所以正确顺序为dbaec。(3)装置B吸收的气体是(NH4)2SO4在260 条件下分解的产物NH3,B中反应为NH3+HCl NH4Cl,所以气体NH3的物质的量=0.500 0 mol/L70.0010-3L-0.200 0 mol/L25.0010-3L=0.03 mol。(4)BaSO4不溶于盐酸、BaSO3能溶于盐酸,所以检验装置D内溶液中含有SO32-,无SO42-,应选择BaCl2溶液和稀盐酸。(5)在400 时(NH4)2SO4分解生成SO2、NH3等产物,装置B中溶液吸收的气体应为NH3。(6)由题中信息及原子守恒、得失电子守恒可得化学方程式:3(NH4)2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O。8