《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第26讲难溶电解质的溶解平衡夯基提能作业20170727.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第26讲难溶电解质的溶解平衡夯基提能作业20170727.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第26讲难溶电解质的溶解平衡A组基础题组1.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaCl溶液2.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是()A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,
2、c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=Ksp(CuS)Ksp(MnS)3.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示:物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.310-186.310-361.610-24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL-1Na2S溶液时,Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为()A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+4.(2016山西考前质检,11)室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,下列
3、各项中增大的是()A.c(Ag+) B.c(Cl-)c(Br-) C.c(Cl-) D.c(Ag+)c(Br-)c(Cl-)5.25 时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示,下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-505.010-138.310-17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成6.某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和
4、Na2S各0.1 mol,往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液,产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.反应过程中产生一种黑色沉淀,该沉淀应为Ag2SB.a的数值为62.65C.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为100V molL-1D.当加入AgNO3溶液的体积在02V mL的过程中,产生的沉淀是AgI7.某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料:(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp2.810-97.110-5实验步骤如下:往100 mL0.1 molL-1的CaCl2溶液中加入100
5、mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成;向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液;再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液; 。(1)Ksp越大,表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式: 。(3)设计第步的目的是 。(4)请补充第步操作及发生的现象: 。(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用: 。8.(1)已知常温时CuS的Ksp=1.310-36,向100 mL 210-18 molL-1的K2S溶液中加入100 mL 210-18 molL-1的CuCl2溶液,试通过计算说明有无Cu
6、S沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)。(2)甲同学向某Na2S样品(含Na2CO3、Na2SO4杂质)溶液中加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤渣中加入过量盐酸,沉淀完全溶解。沉淀溶于盐酸的离子方程式是。仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系,理由是。(3)在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=molL-1已知KspCu(OH)2=2.210-20。B组提升题组9.实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等
7、体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶10.不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时需要吸收热量。下列说法正确的是()A.T1T2B.加入BaCl2固体,可使a点变到c点C.c点时,在T1、T2下均有固体析出D.a点和b点的Ks
8、p相等11.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-)12.工业上用含锌物料(含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质)制取活性ZnO的流程如下:已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀的pH6.341.486
9、.24.7完全沉淀的pH9.73.28.06.7(1)含锌物料中的少量CuS和ZnS,加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下Ksp(CuS)(选填“”“”或“=”)Ksp(ZnS)。(2)第二步中先加入A物质的目的是,物质A可使用下列物质中的。A.O2 B.KMnO4 C.H2O2 D.Cl2(3)加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在pH。(4)加入Zn粉发生反应的离子方程式有。(5)物质B的化学式是,其在农业生产中的一种用途是。13.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)
10、=10-3 molL-1,则Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5 molL-1 时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.9610-9(2)已知:25 时,KspMg(OH)2=5.610-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为。(3)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.010-10,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=。
11、完全沉淀后,溶液的pH=。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?(填“是”或“否”)。答案全解全析A组基础题组1.A加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入H2O,平衡向右移动,使CaCO3质量减少;加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解显酸性,消耗CO32-,使平衡向右移动,促进了CaCO3的溶解,使其质量减少;加入CaCl2溶液,增大了钙离子的浓度,平衡左移,使CaCO3质量增加。2.C根据Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)得:Ksp(CuS)1,即c(Cu2+)Ksp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中
12、加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会有少量白色固体生成,D项正确。6.D根据加入硝酸银溶液的体积和产生沉淀的质量关系可知,加入AgNO3溶液的体积在02V mL的过程中,产生的沉淀是Ag2S;在2V3V mL的过程中,产生的沉淀是AgI;在3V4V mL的过程中,产生的沉淀是AgCl,分析可知,选项D不正确。7.答案(1)大(2)Na2CO3+CaSO4 Na2SO4+CaCO3(3)洗去沉淀表面
13、附着的SO42-(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,易于除去解析在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO32-浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO32-与Ca2+结合生成沉淀,即CO32-+Ca2+ CaCO3;既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了步操作,验证所得固体是否为碳酸钙。8.答案(1)c(S2-)c(Cu2+)=110-18110-18=110-361.310-36,无CuS沉淀生成(2)BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2沉淀
14、的形成除了与Ksp有关外,还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关(3)2.210-8解析(2)由题意知生成的含钡离子的沉淀可完全溶于稀盐酸,故应为BaCO3。(3)KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=c(Cu2+)(110-6)2=2.210-20,c(Cu2+)=2.210-8 molL-1。B组提升题组9.B由题干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应,AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3,沉淀c为AgCl(白色),滤液b为NaNO3溶液,AgCl虽然为难溶性物质,但在水中仍有少量溶解,故滤液b中仍有极少量的Ag+,当加入KI溶液时,Ag+I- AgI,生成了
15、溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误,其他选项正确。10.DBaSO4溶解吸热,则温度越高,溶度积越大,故T1p(Ca2+),则c(CO32-)c(Ca2+),C项错误;c点c(CO32-)c(Mg2+)p(CO32-),则c(Mg2+)c(CO32-),D项错误。12.答案(1)(2)将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去AC(3)3.24.7(4)Zn+2H+ Zn2+H2、Zn+Cu2+ Zn2+Cu(5)(NH4)2SO4作氮肥解析(2)根据流程图,浸出液中含有Fe2+,而沉淀是Fe(OH)3,故加入A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;四种物质均能氧化Fe2+,而不引入杂质的是O2和H
16、2O2。(3)根据流程图,铜要回收,因此控制pH应保证Fe3+完全沉淀,而Cu2+不能沉淀。(4)加入锌粉的目的是回收铜,其反应的离子方程式为Cu2+Zn Cu+Zn2+。(5)由流程图知,加入的物质有H2SO4、NH3H2O和NH4HCO3,故B为(NH4)2SO4。13.答案(1)是(2)蓝色(3)1.010-7 molL-12否解析(1)根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=4.9610-9,得c(Ca2+)=4.9610-910-3 molL-1=4.9610-6 molL-1110-4,c(H+)10,溶液为蓝色。(3)反应前,n(Ag+)=0.018 molL-10.05 L=0.910-3 mol,n(Cl-)=0.020 molL-10.05 L=110-3 mol;反应后剩余的Cl-为0.110-3mol,则混合溶液中,c(Cl-)=1.010-3molL-1,c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.010-7molL-1。H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010 molL-1,pH=2。因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以Qc=c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl),没有沉淀产生。8