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1、第一章从实验学化学,知识归纳与整理,连南民族高级中学 王平猛,知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,二、离子的检验,三、物质的量的相关计算 四、配制一定物质的量浓度的溶液,粗盐的提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发 玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： 搅拌，加速溶解； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞 溅。,除杂（加过量试剂）,1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等,过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、Mg
2、Cl2及一些硫酸盐。,2、蒸馏 （1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。 从自来水制取蒸馏水,蒸馏实验注意事项:,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸,冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水,蒸馏,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂互不相溶,使用操作注意：,1、先进行检漏,2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出,3.放下口液体时,切记拔
3、下上口塞,4.关闭旋塞要及时.,萃取,分液,稀盐酸、 先无现象 Ba2+SO42- BaCl2 后出现白色 =BaSO4 溶液 沉淀,稀盐酸、 产生无色无 CO32- +2H+= 澄清石 味能使澄清 H2O+CO2 灰水 石灰水变浑 CO2+Ca2+2OH- 浊的气体 = CaCO3 +H2O,稀硝酸、 有不溶于酸 AgNO3 和水的白色 Ag+Cl-=AgCl 溶液 沉淀生成,2.离子的检验,物质的量,符号： n,定义:,表示一定数目的粒子的集体的物理量。,单位： 摩尔（mol）,基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与0.012千克碳12中所含 有的原子数相同，就为1 mol
4、,阿伏加德罗常数,符号：NA,定义值： 12 g 12C 所含的C原子数,含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值：约为6.021023 /mol,单位：/mol,摩尔质量,定义:,物质的质量,符号: M,定义式：,摩尔质量M =,质量m,物质的量n,每 摩 尔,单位： g / mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,标准状况下气体摩尔体积：,体积约为.,气体摩尔体积：,常用单位: L/mol(Lmol-1) 。,Vm =,V,n,公式：,符号为Vm,概念： 1mol 气体所占的体积。,标准状况下,任何气体的,1mol,注意: Vm = .L/mol,（1）它只适用于
5、气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 1.01105Pa）。 （3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,阿伏加德罗定律:,同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。,推论:,理想气体状态方程,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2 = n1/n2(=N1/N2),定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 公式：物质的量浓度=,物质的量浓度 （符号c）,溶质的物质的量(mol),溶液的体积(L),（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,注意,物质的量浓度的有关计算公式：,3.溶液稀释和混合:,稀释 C浓V浓=C稀V稀,混合 C总V总=C1V1+ C2V2,综合,物质的量n,微粒数N,NA,NA,M,M,质量m,气体体积 V（g）,Vm,物质的量浓度CB,V,一定物质的量浓度溶液的配制,1、实验步骤 算、称/量、溶/稀、 （冷）移、洗、摇定、摇 2、容量瓶的使用、仪器的选择 3、误差分析,4、认识常用危险化学品的标志,