《2017_2018年高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时课时作业新人教版必修12.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018年高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时课时作业新人教版必修12.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应（第1课时）一、选择题1下列反应中，氧化还原反应发生在同种元素之间的是(B)AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O22(2016汕头高一检测)下列反应中，HCl被还原的是(B)AHClAgNO3=HNO3AgClBMg2HCl=MgCl2H2CMnO24HCl=MnCl2Cl22H2ODAuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O3(2016石家庄高一检测)下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(D)ACOCuOCuCO2B2KMnO4=K2MnO4MnO
2、2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。4(2016宿迁高一检测)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(D)A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O24NO6H2O解析：由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B
3、项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。5(2016长沙高一检测)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是(A)解析：钠是活泼的金属，硫是活泼的非金属。因此钠和硫的化合反应中，钠失去电子，硫得到电子，选项A不正确，其余都是正确的。6某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(C)A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价一定降低为0解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuOCu)，也可能升高(如HClCl2)，所以可能被还原也可能被氧化。7(2016大连高一检测)制取水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2S
4、O42CO22H2O。下列说法不正确的是(D)AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移解析：A项，反应中氯元素由5价降低为4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B项，因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C项，反应中碳元素的化合价由3价升高到4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D项，反应中氯元素由5价降低为4价，1 mol KClO3参加反应有1 mol(54)1 mol电子转移，故D不正确。8(2016镇江高一检测)下列类型的反应，一定
5、发生电子转移的是(C)A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应9(2016南宁高一检测)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是(D)A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化二、非选择题10氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_d_(填序号)。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出一个有水生
6、成的属于类型的反应的化学方程式：_HClNaOH=NaClH2O(合理即可)_写出一个有水参加的符合类型的反应的化学方程式：_CH2OCOH2(合理即可)_。解析：(1)a、b、c三个过程中只有物理变化，没有化学反应发生；d项，祥云火炬中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，类型是非氧化还原反应，酸碱中和反应都符合这一耍求；类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如CH2OCOH2等。11(2016渭南高一检测)已知反应：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。在该反应中H2O2(O为1价)只发生如下变化过程：H2O2O2(1)该反应中被氧化
7、的物质是_H2O2_。(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O_(3)如反应中转移了0.6 mol电子，则产生_0.3_mol的O2。解析：(1)由H2O2O2可知，H2O2中氧元素的化合价由1价升高到0价，被氧化。(2)H2CrO4中铬元素的化合价从6价降低为3价，得电子，H2O2中氧元素的化合价由1价升高到0价，失电子，因此箭头由O指向Cr，电子总数为2(63)6。用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目，即(3)如反应中转移了0.6 mol电子，则生成氧气的物质的量为0.3 mol。能 力 提 升一、选择题1下列电子转移方向和
8、数目的表示方法中正确的是(D)2(2016鞍山高一检测)实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：反应：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应：不使用催化剂，加热至743 K左右，得到KClO4和KCl。下列关于和的说法正确的是(D)A两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B两个过程生成KCl的物质的量相同C发生氧化反应的元素相同D发生还原反应的元素相同3下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(D)解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。4自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防
9、这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的(B)A氧化性B还原性C酸性D碱性解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。5化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(D)A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜C牛奶久置变质腐败D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2解析：A项中铁生锈是缓慢氧化，B项中沼气燃烧是剧烈的氧
10、化还原反应，C项牛奶变酸是缓慢氧化反应导致变质；D项中用醋酸除水垢是利用复分解反应中的强酸制弱酸的原理，化合价没有发生变化。6在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(D)A16B61C15D51解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为51。二、非选择题7过氧化氢(H2O2，氧的化合价为1价)，其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它
11、有杀菌消毒作用来清洗伤口，采矿业用它作为废液的消毒剂(如消除氰化物KCN污染)。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_D_(填代号，下同)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_C_。(3)H2O2体现酸性的反应是_A_。解析：分析四个反应元素的价态变化可知：A项是一个复分解反应，实行的是“等价交换”，体现了强酸制弱酸；B、C、D均为氧化还原反应，C反应中O的化合价既升
12、高又降低；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可排出三种物质的氧化性强弱。8(2016重庆高一检测)已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O2H2O2H2O2(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O只被氧化的是_，H2O只被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。(2)用双线桥表示反应中电子转移情况：_。9已知反应：Fe2O32AlAl2O32Fe，则(1)该反应所属基本反应类型是_置换反应_。(2)在反应中铁元素的
13、化合价变化是_降低_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_得到_电子(填“失去”或“得到”)。(3)发生氧化反应的是_Al_，发生还原反应的是_Fe2O3_。解析：该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。反应中各元素的化合价变化情况：故反应中铁元素原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。10已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为_14_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_6_mol。解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0价2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)由方程式可知，每有8 mol的硝酸参加反应，被还原的硝酸是2 mol。即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为14。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。7