《全国2017年高中化学暑期作业第12讲“非金属及其化合物”复习的基本方法高考复习适用20170711.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国2017年高中化学暑期作业第12讲“非金属及其化合物”复习的基本方法高考复习适用20170711.doc（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第12讲“非金属及其化合物”复习的基本方法非金属元素及其化合物既是中学化学的基础，又是高考与生产、生活的重要连接点。在复习时要注意知识和用途的结合，深化对元素化合物性质的理解和灵活应用；同时非金属及其化合物涉及的物质种类很多，应该学会运用类比、对比的方法来认识物质的共性和个性、联系和区别，从而提高复习效率。1明确转化关系，构建知识网络(1)常见非金属元素及其化合物的转化关系(2)分析上述转化关系，可知：满足ABC酸(或碱)此直线型转化关系的物质有NH3、S、N2、H2S、C等。重要的交叉型转化关系有【例1】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之
2、间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解
3、释原因：_。2讲究思维方法，理解物质性质(1)分析推测物质化学性质的基本方法思路判断物质类别，根据此类物质的通性，推测物质性质。判断元素价态，根据能否升降，推测物质的氧化性或还原性。注意物质的特殊性。(2)非金属单质的性质非金属元素的化合价一般既可升高为正价，又可降低为负价，因而非金属单质既有氧化性，又有还原性。常见的非金属单质氮气、硫分别与金属、氢气反应显示氧化性，与氧气反应显示还原性；碳、硅主要表现为还原性；而氯气主要表现为氧化性，但要注意氯气与水、碱溶液反应既表现氧化性又表现还原性。(3)氧化物的性质常见的氧化物有二氧化碳、二氧化硅、二氧化氮、二氧化硫等。二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫属于
4、酸性氧化物，它们都能与碱反应生成盐和水，二氧化碳、二氧化硫还能与水反应生成酸，但二氧化硅不溶于水，不能与水反应。二氧化氮不属于酸性氧化物，但能与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。二氧化碳、二氧化硅中碳、硅为最高价态，具有氧化性，如它们都能与碳单质在高温下反应；二氧化硫、二氧化氮中硫、氮为4价，既能升高又能降低，它们都既有氧化性又有还原性。具有的特性：二氧化硫具有漂白性；二氧化硅能与氢氟酸反应。(4)氧化物对应水化物的性质碳、硅、氮、硫、氯对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硅酸、硝酸、硫酸和高氯酸。其中硅酸、碳酸为弱酸，根据周期表中的递变规律可以判断酸性由弱到强依次为硅酸、碳酸、硫酸、硝酸、
5、高氯酸。氮、硫、氯还有非最高价含氧酸，如亚硝酸、亚硫酸、次氯酸等。三者均为弱酸，具有酸的通性；氮、硫、氯原子的化合价均处于中间价态，即具有氧化性，又具有还原性，亚硝酸、次氯酸表现为较强的氧化性，亚硫酸表现为较强的还原性；次氯酸、亚硫酸还易发生分解反应。(5)氨和铵盐的性质氨是中学阶段最常见的碱性气体，能与水形成弱碱一水合氨，能与酸形成铵盐，能与盐溶液反应生成金属氢氧化物的沉淀；氨中氮元素为3价，是最低价态，具有还原性，能与氧化性物质如氧气、氯气等反应。铵盐都有NH，都能与碱反应(可以用于氨气的制备)，受热都能分解。【例2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题
6、：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。3抓住典型物质，掌握重要应用(1)氯气性质的重要应用氯气具有强氧化性，在反应中通常作强氧化剂。氯气与水反应可生成次氯酸，与碱反应可生成次氯酸盐。Cl2H2OHClHClO，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒。氯气与氢氧化钙反应生成
7、的漂白粉的有效成分为次氯酸钙，它的稳定性比次氯酸强，与酸反应生成次氯酸，常作为生活中的漂白剂或消毒剂使用。(2)硝酸、硫酸的应用硝酸是常见的氧化性酸，具有强氧化性、强酸性和不稳定性，在试题中侧重强酸性和强氧化性的应用，比如与金属铜反应时随着浓度的不同产物也会不同，计算时通常使用氮原子守恒和电子守恒法解决问题。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性可用于实验室中氢气、二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，要注意反应条件与硝酸的不同，反应后有可能硫酸与铜都剩余等。【例3】氯气是一种重要的化工原料。某化学学习小组在实验室中利用如图所示
8、装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_。(2)装置A中盛有的试剂是_。(3)实验过程中观察到装置C中品红溶液褪色，推测装置B中发生反应的离子方程式为_；为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量B中溶液_(填实验步骤和现象)。(4)吸收尾气一段时间后，D溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl、OH和SO。对于可能存在的其他阴离子，该小组提出3种假设。假设1：存在SO；假设2：存在ClO；假设3：既不存在SO，也不存在ClO。同时存在SO和ClO是不可能的，理由是_；为判断假设是否正确，该小组设
9、计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示：a3 molL1硫酸b0.01 molL1 KMnO4 溶液c1 molL1 BaCl2溶液d淀粉碘化钾溶液e酚酞试液步骤一：取少量D中溶液，将其分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设l成立。步骤三：向B试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设2成立，请写出反应的离子方程式：_。一、碳、硅及其化合物1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D
10、单晶硅常用于制造光导纤维2下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A都是共价化合物B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C都能溶于水且与水反应生成相应的酸DSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨3水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是()A原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B操作A与操作B完全相同C该流程中硅元素的化合价发生改变D反应器中发生的复分解反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O二、氮及其化合物4下图是利用
11、培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5.A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是()AA不可能是金属B由C生成D肯定发生了电子
12、转移CA生成C肯定属于离子反应DB和E可能会发生反应生成一种盐6某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是()AX是NH3，Y是HCl BX是Cl2，Y是NH3CX是SO2，Y是O2 DX是NO，Y是O2三、硫及其化合物7下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，
13、a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定8.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是()A天然海水显酸性B氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO22H2OO2=4H2SOC排入大海的溶液与天然海水相比，只有
14、SO数量发生了变化D若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高9下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO310.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)试管中发生反应的化学方程式为_。
15、(2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？_。(3)实验中，用a g铜片和V mL 18 molL1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_(填序号字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银 dNa2CO3溶液(4)在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为_。四、氯及其化合物11甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为
16、Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br12下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2C
17、l13.下列关于新制氯水的说法正确的是()A新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸五、综合提升14用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑
18、浊15氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小C通入少量SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)16二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_ L。(2)实验室中用下列装置测定SO
19、2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液
20、，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_。第12讲“非金属及其化合物”复习的基本方法备考指导例1(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO解析(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(
21、3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。例2(1)圆底烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现淡黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH解析(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固
22、体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生淡黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可
23、逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。例3(1)分液漏斗(2)饱和食盐水(3)2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe36Cl2Br2滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量B中溶液，加入CCl4 溶液萃取，CCl4 层变为橙色(4)SO和ClO能发生氧化还原反应，故不能共存ab褪色ad变蓝色ClO2I2H=ClI2H2O解析(1)MnO2盛放在圆底烧瓶中，浓盐酸盛放在分液漏斗中。(2)MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成的Cl2中含有少量HCl，用饱和食盐水可除去HCl。(3)实验过程中观察到装置C中品红溶液褪色，说明FeBr2溶液中的Fe2、Br
24、全部被Cl2氧化为Fe3、Br2，其反应的离子反应方程式为2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe36Cl2Br2；只要证明反应后的溶液中既存在Fe3又存在Br2即可说明发生了该反应，Fe3可用SCN检验，Br2可利用其溶解在CCl4溶液中的特殊颜色进行检验。(4)因SO具有还原性，ClO具有氧化性，ClO能将SO氧化，所以二者不能大量共存。判断SO是否存在时，可利用SO具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色来证明。判断ClO是否存在时，可利用ClO在酸性条件下具有强氧化性，能将I氧化为I2，I2与淀粉发生显色反应来证明。考点突破1AC60是分子晶体，不是原子晶体，B项不正确；纤维素乙酸酯是人工合成
25、的，不是天然高分子材料，C项错误；制造光导纤维的材料是SiO2而不是Si，D项不正确。2C二氧化硅不溶于水，硅酸是利用可溶性硅酸盐与酸反应制得的。3AA项，稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中，硅元素的化合价是4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，由复分解反应的概念可知，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，不属于复分解反应，错误。4A浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来。氨气在浓盐酸附近与挥发出
26、来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水，生成NH3H2O，与NH3H2O反应生成沉淀的金属离子不只有铝离子；NH3H2O是一种弱碱，而NH3是非电解质。5C根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。6A根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和
27、NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3，Y是HCl，故A项正确。7BNa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。a处反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr，证明SO2的还原性大于Br，而不是非金属性BrS，A错误；b处反应为SO2H2OH2SO3HHSO，显酸性，B正确；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I，c处不变蓝，C错误；d处红色褪去，加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。8B因海水中含有能水解的CO、HCO，故海水显弱碱性，A错误；SO2能被氧气氧化为H2SO4，B正确；由于在吸收塔中SO2能与HCO、CO反应导致这些离子数
28、量减小，C错误；海水中NaCl的含量远大于其他成分，故晶体中含量最高的是NaCl，D错误。9DA项，该溶液中可能含Ag；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。10(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)在试管管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面(3)反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应ad(4)18 molL1解析(2)为防止SO2逸出污染空气，应在试管管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO2，且在实验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。(3)Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着
29、反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H的存在，而不能验证SO，因为反应中有CuSO4生成。11A向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应是溴水的颜色，则甲中必含有Br，被Cl2氧化生成了Br2，由此排除了C、D两项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含有I，否则加入后应被Br2氧化生成I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中，因此甲、乙、丙溶液依次含有Br、I、Cl。12D选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成
30、酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。13DA项，新制氯水长时间放置后会发生反应：2HClO=2HClO2，酸性增强，A项错误；B项，新制氯水中不会存在HCl分子，因为HCl是强电解质，在水中会完全电离，所以不会以分子形式存在，B项错误；C项，新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，C项错误；D项，氯气溶于水会发生反应：Cl2H2OHClHClO，加入适量碳酸钙，碳酸钙会和HCl反应，使上述平衡正向移动，进而可制得较大浓度的次氯酸，D项正确。14BA项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中
31、先变红后褪色；B项，仪器D能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。15A氯气溶于水达到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H)要比c(ClO)增大程度大，所以c(H)/c(ClO)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(
32、ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项错误。16(1)Fe、S11.2(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收100%(3)试管a中出现淡黄色浑浊SO2Cl22H2O=4HSO2Cl解析(1)反应中铁元素和硫元素的化合价均升高，两种元素均被氧化，11 mol O2参加反应生成8 mol SO2时转移电子44 mol，故转移2.75 mol电子时，生成的SO2在标准状况下的体积为822.4 L11.2 L。(2)打开分液漏斗旋塞前，首先要打开分液漏斗上口的活塞，以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。反应停止后还要继续通入一段时间氧气目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。装置D中增加的质量为SO3的质量，装置E中沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒，被氧化的SO2的物质的量为 mol，未被氧化的SO2的物质的量为 mol，故SO2的转化率为100%。(3)SO2能将S2氧化，生成硫单质。方案，Cl与Ag反应可得到AgCl白色沉淀；方案中氯水可使品红溶液褪色；方案中产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。16