《四川省邻水实验学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题201905080118.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省邻水实验学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题201905080118.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：2.可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Fe：56 第卷（选择题共48分）1、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共48分）1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是 （ ）A镁片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D盐酸在烧碱溶液反应 2、下列递变
2、规律中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BO、S、Na、K的原子半径依次减小CH2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强DMg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强3. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3Cu(NO3)24下列图示的装置属于原电池的是 （ ）5、已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn2OH2eZnOH2O；碳棒：O22H2O4e 4OH ，据此判断，碳
3、棒是 ( )A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化613CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N 与14N 互为同位素 D232Th转化成233U是化学变化7化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应 B.断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量 C.断裂2molAB键需要吸收ykJ能量 D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2
4、的总能量H H8、下列化学用语使用正确的是（ ）: :A、NH4Cl的电子式：H:N:H+Cl-: : :B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H.+.Cl: H+:Cl:-: :C、氧化钠的电子式：Na2+:O:2-D、R2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R9、关于铅蓄电池 PbPbO22H2SO42PbSO42H2O 的说法正确的是( )A放电时，正极发生的反应是 PbSO422e=PbSO4B放电时，该电池的负极材料是铅板C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol10有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液
5、中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Ad、c、a、b Bd、b、a、c Cd、a、b、c Db、a、d、c11能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）A氯化氢的酸性强于硫化氢 B氯化氢的稳定性比硫化氢强 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子12已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cd B氢化物的稳定性：H2YHZ C离子的氧化性
6、： X+W3+ D原子半径：XW13下列过程中，共价键被破坏的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热“升华”氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水ABCD14下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ） ACO2 BMgCl2 CNa2O2 DKOH15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为10NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 将22.4 LNH3溶于1 L水中，溶液含
7、有OH-数目为0.1NA16下列表达方式错误的是()AHCl电子式：HCl BS原子结构示意图：C10个中子的氧原子：O D. CO2结构式：O=C=O17X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应C.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX18 . 将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 g B5.6 g C4
8、.2 g D11.2 g19将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（ ）A9：1 B18：7 C41：9 D1：120短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 B化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱DY和W形成化合物的电子式为21能证明下列物质具
9、有漂白性的是()A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去22. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236，222下列叙述正确的是()AL与Q形成的化合物化学式为LQ BL、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：MLCQ、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 DM的最高价氧化物的水化物不具有两性23下列各组离子，一定能在指定环境中大量
10、共存的是()A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C能使石蕊试液显蓝色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42、C1、HCO3 24. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（）AD元素处于元素周期表中第3周期VIA族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D一定条件
11、下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质邻水实验学校2019年春高一（下）半期检测化 学 答 卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Zn：65第卷(非选择题，共52分)二填空题。25、（11分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯和氯气 16O、17O和18O 金刚石与“足球烯” C60 O2与O3 D与T （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序
12、号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 。Ar CO Na2O KOH MgBr2 NH4Cl CaO2 H2SO4（3）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题： 比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“”“”或“=”)， 写出化合物Na3N的电子式： 。 Na3N与水反应属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为 ；26、（14分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（1）现有如下两个反应： 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 Na2
13、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。（2）请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。 （3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。电路中每通过0.4mol e，负极质量减少 g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10 e的微粒，正极的电极反应式是 。三推断题27(18分) A、B、C、D、E是位于短
14、周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1） 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示AmC的形成过程 （2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为： （用离子符号表示），能证明其还原性强弱的离子方程式为 。（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： 。（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的
15、化学键类型是 。 （5）HmD和 HmC沸点较高的是 （写化学式），原因是 。（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号）（7）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式： 。四、实验与探究 28.（9分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 。(3)d中的试剂为 。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两点)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。7