《山东省济南市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071101137.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017071101137.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20162017学年度第二学期期末考试高一化学试题考试时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、油脂2已知原子序数，可能推断原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布
2、相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同4化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5下列说法不正确的是A使用催化剂，可以加快反应速率B可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D参加反应物
3、质的性质是决定化学反应速率的主要因素6一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 AX的分解速率与Y的消耗速率相等 BX、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X7下列有关化学用语的表示中正确的是A乙醇分子的球棍模型为 B一氯甲烷的电子式为C乙酸的结构简式：C2H4O2 D分子组成为C5H12的有机物有3种8下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越
4、浓，是因为有酯生成C乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃9下列关于苯的叙述正确的是A反应为加成反应B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10下列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水11是最早发现的Ne元素的稳定同
5、位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是A和是同分异构体 B和属于不同的核素C和的性质完全相同 D转变为为化学变化12下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)213反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热），XC（放热）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D14下列物质的电子式书写正确的是AN2的电子式： BNa2O2的电子式：CCO2的电子式： DNH4Cl的电子式：15化学能与热
6、能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成16已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的叙述中，错误的是A位于周期表的第七周期第A族 B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素 D常见的化合价有+2和+4价17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+
7、2+6、22AL、R形成的简单离子核外电子数相等 B单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QLC氢化物的稳定性为H2TH2R DM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应18下列结论错误的是微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaXYZ B. 简单氢化物的稳定性：WZ D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来21实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B
8、装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl和熟石灰为原料，装置可制备少量NH3 D装置a口进气可收集Cl2、NO等气体22.下列实验不能达到预期目的的是A. I探究乙烯与Br2的加成反应 B.II探究苯分子是否含有碳碳双键 C. III探究乙醇的还原性 D. IV制取少量乙酸乙酯23合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是A. PPV 是聚苯乙烯 B.该反应为加聚反应C. 属于芳香烃 D1mol最多可与5molH2发生反应24NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B常温下，在18g 18O2中含有NA个氧原子C1 mol乙
9、烷中含有CH的键数为76.02l023 mol1D1molOH所含的电子数目为7NA25某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为A.9.0g B. 4.5g C.9.0mol D.13.5mol第卷（非选择题，共40分）二、非选择题：（每空2分）26. AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）D元素在周期表中的位置为_。（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子
10、符号）。（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_，所形成化合物的电子式为_。（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_。27. AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_；C装置的作用为_。（3）所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。（4）F装置的作用为_。（
11、5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。28.在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题： （1）写出A 的结构简式_。（2）的反应类型为_。（3）D物质中含氧原子团的名称为_； 写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。20162017学年度第二学期期末考试高一化学试题答案一、选择题：（共60分，1-10每题3分，11-25每题2分
12、）12345678910111213141516171819202122232425BBDDCCDBBABBDDDCDBADCDDBB二、非选择题：（共40分，每空2分）26、（1）第二周期（或第2周期），第A族（2）r（N3-) r（O2-）r（Na+）（或N3- O2- Na+）（3）Cl2 或O3（4）黄色 （5）2Mg+CO2 2MgO+C27、（1）分液漏斗或滴液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 冷凝、收集三氯化铝（4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解 （5）溶液变红色 Cl2+2I- = I2+2Cl- 28、（1）CH2=CH2 ；（2）氧化反应 （3） 羧基 （4）9