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1、第六周限时训练(第一章测试）（理科）1下列电子式中，正确的是( )A B C D2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是( )AH2O BCaCl2 CKOH DNa2O24、下列物质是共价化合物的是（ ） AH2O2 BNH4Cl CN2 DNa2O25、依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（ ）A、H3BO3的酸性比H2CO3的强 B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C、HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次增强D、若M+ 和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数
2、：M6、短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示: 下列判断正确的是( ) A.原子半径:丙丁丙 C.氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙 7.下列关于氯和溴的说法中,错误的是( ) A.由于溴的原子核内质子数比氯多,原子核对最外层电子的引力更大,因此溴原子得电子的能力比氯强 B.溴与氢气的反应不如氯与氢气的反应剧烈,HBr也不如HCl稳定 C.氯气的氧化性比溴强 D.氯离子失电子能力比溴离子弱 8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A.第A族元素铯的两种同位素比多4个质子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第A族元素从上到下,
3、其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 9.同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是下列推断正确的是( ) A.元素的非金属性强弱:XYZ B.气态氢化物稳定性: C.原子半径:XYZ D.相对原子质量:XY”、“=”或“”）。13今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，C的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，D元素的单质呈淡黄色。试推断：(1) 写出以下元素的元素符号：A C D (2) 写出含有这四种元素的一种化合物的化学式 ，可分别用 鉴定该化合物中的金
4、属阳离子。(3) 写出单质C的最高价氧化物水化物与氢氧化铝反应的化学方程式： 。高一化学第六周限时训练(第一章测试）（理科）答案题号12345678910答案ADDABCABBA11（1）CO2：（2）Na2O：12、（1）16；18；16；离子化合物 （2）离子键，17(1) A：HC：Na D、S(2) NaHSO4（或NaHSO3），焰色反应(3) NaOH + Al (OH)3 Na AlO2 + 2H2O高一化学第六周限时训练(第一章测试）（理科）答案题号12345678910答案ADDABCABBA11（1）CO2：（2）Na2O：12、（1）16；18；16；离子化合物 （2）离子键，17(1) A：HC：Na D、S(2) NaHSO4（或NaHSO3），焰色反应(3) NaOH + Al (OH)3 Na AlO2 + 2H2O3