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1、第二节 金属的化学性质,鲁教版九年级化学第九单元 金属,泸泸县二中城北分校 汤春芳,2,1、认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能解释日常生活中一些常见的化学现象 。 3、能识别常见的四大基本反应类型。,【学习目标】,阅读教材P61-62多识一点 1、根据前面的学习，填写下列表格。 2、生活中很少见到铝被腐蚀的原因,发出耀眼的白光，生成白色固体,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,固体由红色变为黑色,2Mg + O2= 2MgO,点燃,3Fe + 2O2= Fe3O4,点燃,2Cu+ O2 = 2CuO,在常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致
2、密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.,【自主学习一】,【提出问题】 铝与氧气是否能反应？ 【实验现象】,铝在氧气中燃烧,【拓展延伸】判断金属活动性的方法一,剧烈燃烧，生成白色固体,根据金属与O2反应的难易程度或反应现 象的剧烈程度不同,【实验探究一】,小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦”。你知道为什么吗？,除去铝表面致密的氧化铝薄膜，使里层的铝与氧气反应，铝锅就容易被腐蚀。,【化学与生活】,“真金不怕火炼”蕴含着金的哪些化学性质？,金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应,【化学与生活】,阅读教材P62-63 1、比较Z
3、n和Cu的活动性强弱. _ 2、在金属活动顺序中，能与酸反应的金属位于氢前还是氢后？试判断以下反应能否发生？ Fe +H2SO4 Ag + HCl 3、(1)什么是置换反应？ (2)下列反应属于置换反应的是（ ） A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O C.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 D.CO+CuO=Cu+CO2 4、四大基本反应类型有置换反应、_反应、 _反应、 _反应。,Zn Cu,一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,氢前金属,【自主学习二】,化合,分解,复分解,AC,金属与酸的反应,【实验探究二】,A组：
4、加入稀盐酸,B组：加入稀硫酸,Mg、Zn、Fe,MgZnFeCu,根据金属与酸反应的剧烈程度,【实验结论】,判断金属活动性的方法二,1、能与盐酸、稀硫酸反应的金属有_. 不能与酸反应的金属有_. 反应的快慢顺序依次_. 2、四种金属的活动性顺序为_.,Cu,MgZnFeCu,【拓展延伸】,【交流与共享】,1、等质量的铁与盐酸反应，试判断以下哪种情况反应较快 ？ 常温、加热 铁粉 、铁片 5%的盐酸、 10%的盐酸 2、探究金属与酸反应的剧烈程度时，理论上需要控制哪些量相同？,温度、金属的表面积 、酸的浓度,_,_,_,常见金属在溶液中的活动性顺序:,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜
5、汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应放出H2，氢后面的金属不能与酸反应放出H2。,金属活动性由强逐渐减弱,金属与酸溶液反应的特点,Mg + 2HCl =MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,氯化亚铁,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4= ZnSO4+H2,Fe +H2SO4= FeSO4+H2,硫酸亚铁,金属+酸=盐+H
6、2,单质+化合物=单质+化合物,【活动天地】,【化学与生活】,黄铜（锌、铜合金）外观和黄金极为相似，如何用方法鉴别真假黄金？,稀盐酸 、加热、测密度,【当堂检测】,1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是( ） A 、ZnCl2 B 、MgCl2 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3,C,2、判断下列各反应的类型 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 （1）Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu ( ) （2）H2CO3 = H2O + CO2 ( ) （3）CaO + H2O =Ca(OH)2 ( ) （4）NaOH + HCl =NaCl + H2O ( )
7、,C,B,A,D,3、某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：,(1)写出铝丝和稀盐酸反应的方程式_ (2) 对比试验和可知，金属和酸反应的快慢与_有关，对比实验_和_，可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类 (3)通过对表中至的数据分析还有另外一种因素对金属和酸反应的快慢也有影响，其影响情况_ (4)对比实验和，某同学认为发现问题，为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应他大胆提出假设_,2Al + 6HCl =2 AlCl3 + 3H2,酸的质量分数 ,在其他条件相同的情况下，金属和酸反应的快慢与反应的温度有关， 反应的温度越高，反应越快,硫酸根离子对金属和酸反应有阻碍作用,*,*,未完待续 ,