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1、第二课时 铝的特性及物质的量在化学方程式计算中的应用,第一节 金属的化学性质,聊城三中 周明红,掌握铝的化学性质 学会物质的量在化学方程式计算中的应用,学习目标,重 点,铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用,用途广泛的铝制品,蓝天中 的铝,海洋中 的铝,请描述你观察到现象：,铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡,将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声或观察到 淡蓝色的火焰。,实验探究,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,铝与氢氧化钠溶液的反应,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+6HC
2、l = 2AlCl3+3H2,离子方程式：,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,偏铝酸钠,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在,在日常生活中，铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,化
3、学与生活,思考,n,m,V(g),N,c,NA,Vm,Vm,NA,V(aq),V(aq),M,M,以物质的量为核心的转化网络,温故知新,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na +2H2O = 2NaOH + H2,扩大NA倍,2NA,物质的量(n)之比,2mol,计算的依据：,化学计量数之比,化学计量数之比 = 物质的量之比,：,结论：,【例】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。,物质的量应用于化学方程式的计算，可以按以下步骤进行： 1、写出有关化学方程式
4、 2、将已知的量转换成物质的量 3、找出相关物质的计量数之比，对应物质的量之比 4、列比例进行计算。 5、再转换到所求的物理量。,【练一练】 5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应（铝的摩尔质量27g/mol），计算： （1）反应消耗的氢氧化钠的物质的量。 （2）生成的气体的体积（标准状态下）。,课 堂 练 习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,A C,2.物质在相互反应时( ),A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量 数之比,D,3. 两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的 气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3,C,2物质的量在化学方程式计算中的应用,小结：,作业：,课后习题5、6、7,1、已知条件是什么；,解题思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,