《必修1第一章从实验学化学复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1第一章从实验学化学复习.ppt（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、主讲人: 陈欢玲,第一章从实验学化学,知识归纳与整理,知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,二、离子的检验,三、物质的量的相关计算 四、配制一定物质的量浓度的溶液,一、混合物的分离和提纯,、过滤,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,、蒸发,原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用品：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（铁圈）,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,3、蒸馏,利用各
2、组分沸点不同，将液态混合 物分离和提纯的方法,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,温度计水银球处于支管口处,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,投放沸石或瓷片，防止液体暴沸,水，下口进上口出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大
3、气压一致（放下层液体时,切记拔下上口塞）；下层溶液下口出，上层溶液上口出,4、萃取,5、结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。,结晶实验：,、溶解：混合物放入烧杯中，加入一定量的热水，使固体完全溶解。,、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。,3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净物质。（不用洗涤）,、重结晶：将若需要更纯净的晶体，可将(3)中所得晶体再结晶重复(1)-(3)操作一次。,练习1、下列各组混合物的分离
4、或提纯方法正确的 是（ ） A用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物 D用加热法分离碘和氯化铵的混合物,B,2下列实验中用错试剂的是（ ） A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘 C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 (银镜反应) D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气,B, 胶体能通过滤纸，不能通过半透膜, 练习3、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）,A, 除杂的方法可归纳为：,1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分，即可将杂质除去。 2.注意：为了使杂
5、质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等,注意：化学方法分离和提纯物质时要注意八 个字“不增、不减、易分、复原”,不增,不引入新的杂质,不减,不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,易分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,复原,练习4常见的分离方法的选择： （1）固体与固体的混和物：杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸钠中混有NaHCO3；一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度随温
6、度的影响不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。,（2）液体与液体的混和物：沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏；互不混溶时，用 法，如苯与水的混和物的分离；在溶剂中的溶解度不同时，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。 （3）气体与气体的混和物： 法。 （4）对胶体还有 等方法。,洗气吸收,盐析、渗析,加热,过滤,结晶（降温或蒸发）,蒸馏,萃取,分液,二.常见物质（离子）的检验,物质的量,符号： n,定义:,表示一定数目的粒子的集体的物理量。,单位： 摩尔（mol）,基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与0.012千克碳12中所含 有的原子数相同，就为1 mol,三、物质的量的
7、相关计算,阿伏加德罗常数,符号：NA,定义值： 12 g 12C 所含的C原子数,含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值：约为6.021023 /mol,单位：/mol,摩尔质量,定义:,物质的质量,符号: M,定义式：,摩尔质量M =,质量m,物质的量n,每 摩 尔,单位：,数值：,g / mol,等于相对原子（分子）质量,标准状况下气体摩尔体积：,体积约为.,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1) 。,Vm =,V,n,公式：,符号为Vm,概念： 1mol 气体所占的体积。,标准状况下,任何气体的,1mol,阿伏加德罗定律:,同温同压下，相同体积的任
8、何气体都 含有相同的分子数。,即三同定一同：同 TPV同 Nn,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） 即 ：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 公式：物质的量浓度=,物质的量浓度 （符号c）,溶质的物质的量(mol),溶液的体积(L),物质的量浓度的有关计算公式：,3.溶液稀释和混合:,稀释： C浓V浓=C稀V稀,混合： C总V总=C1V1+ C2V2,（依据：溶液稀释和混合前后n总不变）,综合,物质的量n,微粒数N,NA,NA,M,
9、M,质量m,气体体积 V（g）,Vm,物质的量浓度CB,V,N m V n = = = = cBV NA M Vm,四、一定物质的量浓度溶液的配制,1、实验步骤: 算、称/量、溶/稀、 （冷）移、 洗、 定、 摇 2、容量瓶的使用、仪器的选择 3、误差分析,刻度,容积,温度,练习5物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及关计算,（1）、下列溶液中氯离子浓度最大的是 A200 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B50 mL 0.5 molL-1 AlCl3溶液 C100 mL 0.8 molL-1 MgCl2溶液 D200 mL 2 molL-1 KClO3溶液,C,（2）、下列各组物质中，分子数相同的是 A2L CO和2L CO2 B9g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2 C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D0.2 mol H2 和4.48 L HCl气体,B,（3）、下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是0.5 mol NH3 标准状况下22.4L 氦气 4时9 mL的水 0.2 mol Na3PO4 A B C D,（4）、相同质量的氧气和臭氧所含氧原子个数，O2比O3 A、多 B、少 C、相等 D、不能确定,C,A,4、认识常用危险化学品的标志,