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1、第五章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键 氢键 一、化学键的定义和分类 1、定义： 分子内相邻的两个或多个原子 间强烈的相互作用 2、分类： 化学键共价键 金属键 离子键 极性共价键 非极性共价键 二、比较 键 型 离子键 共价键 极性键非极性键 概 念 特 点 阴、阳离子通 过静电作用所 形成的化学键 原子间通过共用电子 对（电子云重叠）而 形成的化学键 阴、阳离子的 相互作用，构 成离子化合物 共用电子 对偏向一 方原子 共用电子 对不偏移 三、化三、化 合合 物物 的的 判判 别别 只要有阴阳离子，即可判断为离子化只要有阴阳离子，即可判断为离子化 合物；合物； 非金属元素间形成的化
2、合物为共价化非金属元素间形成的化合物为共价化 合物。合物。 强碱强碱：NaOHNaOH等；等；大多数盐大多数盐：NaClNaCl、 BaSOBaSO 4 4 等等; ; 注意：注意：NHNH 4 4 + + 的盐除外。的盐除外。 活泼氧化物活泼氧化物：NaNa 2 2 OO等；等；类盐类盐；MgMg 3 3N N2 2 、 NaHNaH、NaNa 2 2 OO 2 2 等等; ; 四、化学键强弱的判断 化学键的强弱决定物质的（热）稳定性 1、离子键 离子电荷 离子半径 离子的电荷数越 ， 半径越 ，作用越强 练习1 比较MgO与MgCl2中离子键的强弱 高 小 2、共价键 （1）强弱的判断 键
3、长原子半径之和 键能键长越 ，键能越 ，键越强 练习2判断金刚石和石墨、HCl和HI中 共价键的强弱。 （2）极性的判断 成键元素是否相同 短 大 附：金属键的强弱 金属原子的价电子数 金属阳离子的半径 价电子数越 ，半径越 ，作用越强 。 多小 六、应用 1、下列物质中， 存在离子键的是： 存在共价键的是： 存在金属键的是： NaClH2ONaOHH2SO4Na2C O3NH4ClP4HeMg 键的类型决定于成键元素的种类 注意NH4+ 2、下列各组物质中，全部以共价键结 合的是（ ） A、H2S NH3 CO2 B、NH4Cl Cl2 HCl C、Na2S MgO HF D、CO2 H2O
4、 Na2O2 A 3、下列微粒中的化学键都属于极性共价 键的是（ ） C2H6H2OCH2Cl2NH4+ A、 B、 C、 D、 D 4、判断下列叙述正确与否： （1）离子化合物中不可能含有非极性键 （2）共价化合物中不可能含有离子键 （3）分子中只有离子键的化合物才是离 子化合物 （4）构成单质分子的微粒一定含有共价 键 Na2O2 CH3COONa NaOH 惰性气体He、Ne、Ar （5）由非金属元素组成的化合物不一定 是共价化合物 （6）非极性键只存在于双原子单质分中 （7）不同元素组成的多原子分子里的化 学键一定是极性键 （8）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有 一个氢离子和一个硝酸根离
5、子 NH4X H2O2 C2H6 P4 S8 H2O2 C2H6 酸均为共价化合物，分子中不存在离子 五、分子构型与分子极性 举例分子构型 分子极性键的极性 单原子A-He、Ne、Ar 双原子A2-O2、H2、X2 AB-HX 三原子AB2-H2O、SO2 AB2-CO2、CS2 四原子A4-P4 AB3-BF3 AB3-NH3、PH3 五原子AB4-CH4、SiF4 AB3X-CH3Cl 多原子S8 无非极性 无化学键 直线型非极性非极性 直线型极性极性 折线型极性极性 直线型非极性极性 正四面体非极性非极性 平面三角形 非极性极性 三角锥 极性极性 正四面体非极性极性 四面体极性极性 皇冠
6、形 非极性非极性 练习1下列叙述正确的是（ ） A、极性分子中不可能有非极性键， 非极性分子中不可能有极性键 B、由极性键构成的分子全是极性分子 C、含有非极性键的分子不一定是非极 性分子 D、以极性键结合的双原子分子一定是 极性分子 CD 练习2下列叙述正确的是（ ） A、H2S分子S-H键的夹角为180 B、凡具有正四面体结构的分子其键角 均为10928 C、铵根离子中4个N-H键的键长不完全 相等 D、甲苯中的所有碳原子均在同一平面 内 D 六、氢键 形成条件： （1）非金属性强、原子半径小的F、O 、N原子提供电子对 （2）H原子提供空间接受电子对 本质：特殊的静电作用 特点： 1、强度介于化学键和分子间作用力之间 2、主要影响物质的熔沸点、溶解度、密 度 H2 HX CO2 C2H2 直线形 H2O、H2S、SO2 折线形 P4：键角60 CH4、CCl4、SiCl4、SiF4、NH4+ 键角10928 正四面体形 BF3：键角120 C2H4：键角120 平面形 C6H6 键角120 NH3、PCl3、H3O+ 三角锥形 皇冠形 S8