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1、西安交通大学附属中学化学学科中心 特级教师 沈卫所,谈谈高考化学备考策略,聚焦热点 科学备考,一、考试热点及命题趋势 （考什么？）,主要内容：,二、高考备考策略 （如何实施？）,三、考场实战方略 （尽情发挥）,一、考试热点及命题趋势,考试热点及命题趋势,高考化学题型： 一卷选择题(42分)：7-13题 二卷主观题（58分） 1.必答题(43分) 26题无机元素化合物 27题选修4（反应热、化学平衡及电化学） 28题实验题 2.选做题（15分）36题（选修2：化学与技术）；37题（选修3：物质结构与性质）；38题（选修5：有机化学基础）,考试热点及命题趋势,2012年化学试题考查内容,考试热点及
2、命题趋势,考试热点及命题趋势,2011年化学试题考查内容,考试热点及命题趋势,考试热点及命题趋势,1、NA型，涉及微观个数 粒子数（质子、中子、电子、离子） 氧化还原电子转移数目 化学键数目 气体体积对应的微粒个数,【2011新课标卷】 7下列叙述正确的是（B） A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子 B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023 C欲配制100L ,100molL-1的NaCl溶液，可将 585g NaCl溶于100L水中 D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠,考试热点及命题趋势,2、离
3、子共存，离子反应 以元素化合物的性质为载体，附加条件，如颜色、pH值、生成气体、沉淀等综合考查各种类型的离子反应，有的加入了其他分子。 离子方程式: 考熟悉的或陌生反应的离子方程式以及正误判断，主要命题趋向 于反应的先后，少量与过量，氧化还原反应中反应物及生成物的判断 及电子转移。 考电荷守恒，考拆分化学式，考盐类的水解，选择为主，填空为辅。,考试热点及命题趋势,(A),11,3、 有机化合物（四大反应+结合多官能团有机物=合成与推断） 有机合成与推断，正推或逆推。 烷烃、芳烃及羧酸同分异构体、同系列规律 一般都给信息反应，考查信息处理能力,【2011新课标卷】 8分子式为C5H11Cl的同分
4、异构体共有（不考立构） A6种 B7种 C 8种 D9种,【2012新课标卷】 10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) （ D ） A5种 B6种 C7种 D8种,考试热点及命题趋势,B,12,4、 电化学（变相考氧化还原反应） 重点是原电池原理的应用，如新型电池（燃料电池和充电电池）中的电极反应式两极判断、电子电流流向、溶液里的物质变化、金属腐蚀防护等。 电解主要考电极变化，两极酸碱性变化，以及应用问题，如氯碱工业、精炼金属、电镀等,【2011新课标卷】 11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH
5、）2 下列有关该电池的说法不正确的是(C) A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,考试热点及命题趋势,13,5、 氧化还原反应（概念+规律） 以离子共存、离子方程式、离子检验、升降法方程式配平，尤其是电化学问题为载体，重点考查氧化还原反应的概念、实质、电子守恒、氧化剂/还原剂、氧化性/还原性、氧化产物/还原产物等问题。,考试热点及命题趋势,B,14,6、 离子平衡 以常见物质醋酸/醋酸钠、碳酸钠
6、/碳酸氢钠；铵盐/氨水为载体，考查各种常数的计算，溶液的酸碱性的判断，酸碱或盐混合溶液中离子浓度的比较和稀释变化。 解题依据：电荷守恒、物料守恒。,考试热点及命题趋势,15,7、反应速率与化学平衡 平衡特征判断、吸放热、计量数大小的判断 图像题、等效平衡判断等 反应速率、平衡常数和转化率的计算 气体体积对应的微粒个数,考试热点及命题趋势,16,8、 元素推断和元素周期律 短周期元素 化学键 既考查常见元素化合物的性质，又考查概念理论。,【2012新课标卷】 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来
7、鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ C ） A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,【2011新课标卷】 13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(A) A元素W、
8、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,考试热点及命题趋势,17,9、实验题以物质性质、制备为载体，结合装置特点、作用以及操作要领。 物质分离、提纯等 物质检验、鉴别等 气体制备、净化、收集等,考试热点及命题趋势,18,10、 反应热、盖斯定律 由2个或3个热化学方程式组合成新的热化学方程式。关键点： 计量系数的确定 反应热的正负及加减计算结果（易错点：数据有误或小数点弄错）,考试热点及命题趋势,11、 元素化合物综合应用 （重点考Na. Al. F
9、e. Cu.Cl. Si.S. N 等） 无机化合物新课程改典型元素及其延伸型化合物，以26题考查为主，注重化学用语考查。 涉及较为复杂的离子反应、氧化还原反应； 条件及用量对产物的影响，相关计算； 物质的制备、鉴别、推断。,考试热点及命题趋势,高考备考策略,二、备考方法与策略,高考备考策略,1、50天冲刺复习总体目标 “突出知识主干，突出重点、突破难点” 辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。 促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准
10、了，用准的用熟了”， 复习方法：专题模拟套题训练+周检测+模拟考试,建网络- 建程序- 建模型 知识结构- 科学思维- 科学方法,2、明确二轮复习的任务,高考备考策略,(1)整合、强化主干知识，构建完整的知识网,首先，要掌握做题步骤。解题有“三关”，即审题关、分析关、解答关。 1.审题关：要做到“三看清”，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。 2.分析关：要做到“三想”，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。 3.解答关：根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公
11、式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。,其次，解题后要总结，解题总结是提高做题效益最重要的环节。总结的内容有： 1.命题者有什么意图? 2.题目设计的巧妙处何在? 3.此题的关键何在? 4.题目有何规律?是否可推广成一类题型? 5.此题为什么这样做? 6.做题过程中暴露了哪些弱点? 7.这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目?,最后，做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把平时练习和考试中做错的题目积累成集，并且经常翻阅复习，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。,三、考场实战方略,考场实战方略,1.培养学生良好的心理品质,信心,恒心,用
12、心,高考备考策略,2.答题策略,(1)做好选择是关键 选择题分值大，难度相对较小，是每一位考生得分的基础。 (2)二卷会做题争取不丢分，不会做的题能得一些分。,审题不慎：审不全关键字、词；读不出新反应；看不懂新信息等。 拖泥带水：对实验操作等简答题，往往答非所问，不能一怔见血。 思维不畅：不能充分利用题目条件进行分析推理，解答问题。 规范欠佳：书写分子式、结构简式、化学方程式丢三落四。,3.规范化学用语练习，抓纠错，抓落实；分析考试失误原因，走出误区。,29,高考备考策略,1、审题字斟句酌 这一点谈起来容易，然而学生在考试中由此造成的错误却屡见不鲜，解选择题时不审好题，似是而非就下笔，最容易造
13、成错误。如： 例、用0.1molNa、Mg、Al三种金属分别与100ml0.1mol/L的盐酸反应，在标准状况下制得氢气最多的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、三者一样多,考场实战方略,2、概念清晰可见 对基本概念要掌握准确，理解透彻，这是学生的一项基本功，概念模糊，关键时就不敢“确认”，考试时就会造成错误。某些选择题常常带有一定的迷惑性，对此，基本概念是否清晰就成为正确解题的一个关键。如： 例、下列物质中，最不稳定的是（ ） A、CH3F B、CH3Cl C、CH3Br D、CH3I,考场实战方略,3、抓住关键点 选择题在叙述时有一定的技巧，语言简捷，不是在向你说明什么，就是向你隐
14、藏着什么，没有用的话不会说，抓不住关键，就很难做对，如： 例、用MnO2和浓HCl反应制取Cl2，当有4mol氯化氢被氧化生成氯气，这些氯气在标准状况下是（ ） A、22.4L B、11.2L C、44.8L D、89.6L 发生反应为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O有4molHCl参加反应，其中有2mol被氧化，关键在于抓住“被氧化”三个字，应选C，,考场实战方略,4、整体把握 例、现有氧气、二氧化氮的混合气体12mL，被水充分吸收后，剩余气体2mL，原混合气体的组成是（ ） A、NO2 9mL O2 3mL B、NO2 10mL O2 2mL C、NO2 10.8mL O2
15、 1.2mL D、NO2 8mL O2 4mL,考场实战方略,5、排除干扰 解题时切忌思维的片面性，有时需要把几个因素放在一起来综合思考，如压强和温度，溶解和结晶等，有时还要排除题目设置的干扰，才能得出正确的结论，如： 例、SO2与Cl2都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪,考场实战方略,6、技巧非常规法 照本宣科，照抄例题，思维上1、2、3、4，步骤上A、B、C、D，死套公式，题越做越死，越学越怕，路越走越窄，应鼓励学生打破常规，发挥独创性，这就是非常规法。如： 例11、下列微
16、粒中，其质子数和电子数与HS相同的是（ ） A、K+ B、S2 C、Cl D、Ar 按常规解法，应先算出HS质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既麻烦又费时，如果你仔细看HS，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的，只有C，省略了全部计算。,考场实战方略,7、选择合适的方法解题 对一道选择题，各种解法间有繁简之别，许多同学满足于能做出来，而在解法上不愿再做探讨，这未必是聪明的，解体时没有速度，是许多同学的缺点，不能不引起注意，如果在解法上多留神，尽可能总结出一些好方法来，这些方法虽不见得那么“正规”，却往往能解燃眉之急，加快解体速度。如： 例、
17、常温常压下，五种气态烃各1L，分别在空气中充分燃烧，耗氧最多的是（ ） A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔,考场实战方略,8、注意积累 大大加快选择题的速率，不是一朝一夕的事，要有一个积累过程，要有一定的知识储备，经验积累，技巧完善的过程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至达到脱口而出的地步，不要做一题，查一次分子量，,考场实战方略,9、寻找规律 选择题题型多样，题型多变，虽变化，也有它的内在规律，特别是遇到题型比较生疏的，再加上有一点难度的，学生就会手忙脚乱，不知所措，这时最重要的是理清思路，寻找规律，题本身也可能就不十分难做了。如： 例、等质量的CaCO3与KHCO3分别跟等质量等浓度的盐酸反应（酸过量），下列说法错误的是（ ） A、反应后两溶液中盐的百分含量相同 B、反应时KHCO3放出气体的速度快 C、反应后放出气体一样多 D、反应后两种溶液质量不变,考场实战方略,预祝各位同学 取得优异的成绩,