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1、第一章 一些化学基本概念和定律,本章要求 掌握原子、分子；元素、核素、同位素；原子量、原子质量、平均原子质量；分子量、式量；单质核化合物等基本概念，了解相似概念间的区别，并能准确应用这些基本概念。掌握有关原子量、分子量的计算。,西 昌 学 院,了解国际单位制，中华人民共和国法定计量单位的基本内容，掌握“物质的量”这个物理量的意义及其单位-摩尔的定义，能熟练应用并进行有关计算。 掌握理想气体状态方程式，分压定律并能熟练进行有关计算。 通过对这些概念发展过程的学习，注意培养学生的逻辑思维、抽象的科学思维和自学能力。,第一节 分子 原子,一、分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 分子由原子组成。
2、 正确理解分子概念必须注意以下两点：一是分子只保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质；二是分子是构成物质的最小微粒，是以“保持物质化学性质”为前提的。,西 昌 学 院,二、原子 原子 原子是物质进行化学反应（非核反应）的基本微粒。原子由原子核及核外电子组成,第二节 元素,一、元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。（到2001年6月26日发现116种元素。） 元素符号 在化学上用来表示各种元素的符号。国际上统一采用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示的；如果几种元素符号的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。,西 昌 学 院,单质 由同种元素原子所组成的纯净物。 化合物
3、由两种或两种以上元素原子所组成的纯净物。,二、核素 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。据此，元素可以分为单一核素元素如2311Na和多核素元素如16O、17O、18O。,三、同位素 同位素 质量数不同但核电荷数相同的原子叫做元素的同位素。它们在周期表中占有同一位置。通常将同位素的质量数记在元素符号的左上角。如11H（氕H）、21H（氘）、31H（氚）。 碳的同位素有126C、136C、14 6C。14 6C是放射性同位素，其半衰期为5730年，测定有机体内的14 6C含量可以推算生物体的年代已经有效而广泛地应用于考古。,西 昌 学 院,四、原子序数 原子序数 元素在元素周期表
4、中排列地序数，它在数值上等于该元素原子的核电荷数。 莫斯莱（Moseley）定律 元素的原子序数与其所产生的X-射线的频率（或波长）之间有如下关系： 或 上式的意义是：X-射线频率的平方根与元素的原子序数成直线关系，或元素的原子序数依次递增时，X-射线频率的平方根的增加率几乎为常数。因此，莫斯莱定律可用来确定原子的核电荷数。,第三节 摩尔,一、物质的量 是指物质结构粒子的数量，它的计量单位是摩尔。 二、摩尔 摩尔（mole） 是一系统中物质的量，该系统所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等，即一摩尔包含6.022x1023个基本单元。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子
5、、分子、离子、电子及其他粒子或这些粒子的特定组合。 摩尔质量 物质的质量除以物质的量（即1摩尔物质的质量）。其单位是千克每摩尔，符号为M。摩尔数、摩尔质量和质量三者之间的关系：n=m/M,西 昌 学 院,第四节 相对原子质量和相对分子质量,一、相对原子质量 1、相对原子质量（原子量） 元素平均原子质量与碳-12原子质量的1/12之比。其符号为Ar（E），是个无量纲的量。 2、平均原子质量 该元素以自然丰度存在的原子质量的加权平均值，即该元素各种同位素的原子质量分别乘以它们的自然丰度的百分率后相加的总和。单位为u。 3、原子质量（核素的原子质量） 某核素一个原子的质量。单位为u。,西 昌 学 院
6、,二、相对分子质量 1、分子式 是以元素符号表示物质分子组成的式子。 意义：表示组成分子的元素及个元素原子的数目；还表示各元素的重量及分子量。 2、化学式 化学式 是以元素符号表示物质组成的式子。 分子式 能表示分子中真实的原子数的化学式。 最简化学式或实验式（经验式） 如果不能表示一个分子的真正组成，只表示各元素原子数的最简比例。如NaCl只表示氯化钠中钠与氯的原子比数为1：1而不表示它一个分子的真正组成。,西 昌 学 院,3、相对分子质量 是组成该分子的各原子的相对原子 质量的总和。 4、相对分子质量的测定方法：相对密度法、标准摩尔体积法、气体扩散定律、理想气体方程求解法。,第五节 理想气
7、体状态方程,一、气体的基本特征：扩散性和压缩性。 二、理想气体 性质完全符合理想气体各定律的气体。对理想气体有两个假设，一是分子本身不占有体积；二是分子间没有引力。 真实气体 分子本身占有体积，分子间有引力的气体。,西 昌 学 院,三、气体定律 波义耳(Boyle)定律 -在温度恒定时，一定量气体的体积与其所受的压力成反比。 查理(Charles)定律 当压力固定时，一定量气体的体积与绝对温度成正比。 盖吕萨克(Gay-Lussac)定律 在体积不变时，一定量气体的压力与绝对温度成正比。）的气体。,第六节 非化学计量比化合物 非整比化合物 晶体中由于空位或填隙原子等的原因，使化合物组成偏离整比
8、性，各类原子的相对数目不能用几个小的整数比表示的化合物。例如Fe1-xO 、Fe0.84_0.94O、Ni1-xO、Ti1-xO、Zr1-xO、LixTiS2、a1+Cl、WO2.92O。等许多过渡金属氧化物和硫化物都为非整比化合物；石墨等层型结构的夹层之间嵌入某些中性分子或金属原子，也容易形成非整比化合物。,西 昌 学 院,这类化合物由于它们成份可以改变，因而出现变价原子，具有化学反应活性及特异的光学、电学和磁学等性质，成为重要的固体材料。又叫非定比化合物、非整比化合物（Nonstoichiometric compounds）或 Berthollide （贝陀立体、贝陀立合金、非定量比化合物）。,作 业,1、 2、3、6、8、15、20、28、31、33、35、36、37、38。,西 昌 学 院,