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1、第三章 物质的量复习,物质的量复习,主要内容：,(一)物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,0.012kg12C所含碳原子数,(二)气体摩尔体积,标准状况时的气体摩尔体积,6.02 1023,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律的推论,标准状况,(三)物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目,有关计算,摩尔质量,1. 物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol） 理解： （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,注意的问题: 专有名词，不可拆开。 描
2、述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数：NA 表示，近似值 6.021023 mol1 。,2.阿伏加德罗常数,定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA 理解： （1）阿伏加德罗常数近似值为6.021023 mol-1。 （2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：,0.012Kg 12C所含碳原子数,阿伏加德罗常数,摩尔,定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。 符号：M 单位： gmol-1,3.摩尔质量,摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。,物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有
3、的质量叫做摩尔质量。,联系,数值等于该物质的相对分子质量，单位是g mol1,数值任意，单位通常是g 或 kg,区别,摩尔质量,物质的质量,4. 气体摩尔体积 （ “Vm”),定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 符号： Vm 单位： Lmol-1 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）标准状况下（0 ，1.01105Pa）。 （3）气体的物质的量为mol时，体积都约为22.4L。,定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,5
4、.阿伏加德罗定律和推论,依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是( ） A.同温同压下两 种气体 的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两 种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比,推论:对于任何气体( PV=nRT ) 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_； 在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_； 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_； 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D
5、,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,6.物质的量浓度,定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： C 单位： molL-1 理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 稀释公式:_ 物质的量浓度与质量分数的关系式:,C1V1=C2V2,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取不准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,o,Vm,o,V0,CB,V,V,混合气体的平均相对分子质量,=,