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1、高一化学第一章 复习课,分解反应,置换反应,复分解 反 应,氧化还原反应,非氧化还原 反 应,吸 热反 应,化学反应,离子反应,放 热反 应,非离子反 应,化合反应,一. 氧化还原反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升降同时的反应，且升降总数相等,失去电子的反应,得到电子的反应,得失电子时 发生的反应,且得失电子总数相等,二.离子反应,离子化合物，某些共价化合物,价某些共化合物,完全,不完全,水合离子,分子和水合离子,强,弱,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱减、水,三. 化学反应中的能量变化,人类文 明史,引出,能量利用,结合我国国情,化学反应中能量变化,燃料充分燃烧,煤的充分利用,
2、新技术的开发,放热吸热,充分燃烧的条件,充分燃烧节省资源减少污染,充足的空气 2.跟空气有足够大的接触面积,1. 两个概念,氧化还原反应,离子反应,2. 两个本质,氧化还原反应的本质,离子反应的本质,电子转移,离子浓度的减少,3.两个应用,氧化还原反应中电子守恒规律的应用,离子方程式的书写,例题和练习：,问题1：从不同的角度说出以上四个反应的反应类型,问题2：请用图形表示出氧化还原反应与离子反应的关系,问题3：反应（1）、（3）为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。,问题4：反应（3）（4）属于离子反应，请写出离子方程式，并分析离子反应的本质。,氧化还原反应
3、与离子反应的关系,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,1.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_既有氧化性又有还原性的是_。,Fe3+ Mg2+ H+,I- S2-,Fe2+ S,C,B,A、D,D,(1) 水作氧化剂_; 水既是氧化剂又是还原剂_ _; (3) 水只作氧化产物_; 水既作氧化产物有作还原产物_ _。,2Na+H2O=2NaOH+H2,3. 按要求书写化学方程式。,4. 下列所供反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。,5.生成MgCl2的离子反应有多个，试写出四个不同的化学反应方程式，并将其改写成四个不同的离子方程式： _， _ _，_ _，_ _，_,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+2H+=Mg2+H2,MgO+2HCl=MgCl2+H2,MgO+2H+=Mg2+H2O,Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O,MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2,SO42+Ba2+=BaSO4,B,D,8.下列四种物质的溶液所含分子、离子种类最多的是（ ） A.盐酸 B.醋酸 C.氢氧化钡 D.硫酸,B,