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1、授课教师 张文伟,第三节：盐类的水解,味精成分： C8HNO4Na（谷氨酸钠）,实验探究,一. 探究盐溶液的酸碱性,请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。 根据有关提示将表中的盐分类。,盐溶液的酸碱性一样吗?,结论,盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。,盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗,2.“谁强显谁性”！,二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,分析过程,思考：最初由纯水电离出的C(H+)C(OH)，NH4Cl溶液中是谁打破了这一等量关系？它是如何改变C(H+)和C(OH)的？,这些过程在我们化学上该如何表达呢？,总化学方程式,盐类的水解,离子方程式,共渡难关,NH4Cl是盐，其溶
2、液显性，说明C(H+) C(OH)？,归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH作用生成弱电解质弱碱NH3H2O ，消耗溶液中OH ，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH)。,NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+（弱碱阳离子）水解,二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,研究性学习,CH3COONa是 盐，其溶液显 性？ 是否也有类似NH4Cl溶液的变化？,请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。,盐类的水解规律小结,思考：NaCl是 盐，能否水解，NaCl溶液显 性？,NH4+(弱碱阳离子),碱
3、,酸,CH3COO(弱酸阴离子),强,弱,第三节 盐类的水解,一、 盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,破坏了水的电离平衡。,讨论：,以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的 电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的 电离,酸性,不能,无,无,中性,盐类水解的条件：,盐中必须有弱根盐必须溶于水,规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,CH3COO- +H2O
4、 CH3COOH+OH_,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,书写水解离子方程式的注意点：,书写水解离子方程式的注意点：,（一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。,（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。,（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。,1.能够判断盐溶液的酸碱性,2.能够分析盐溶液呈现酸碱性的原因,谁弱谁水解；谁强显谁性,1.判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。,轻松实践,2.应用： 在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用 A 0.9%氯化钠溶液 B 0.9%的氯化铵溶液 C 0.25%碳酸氢钠溶液 D 5%葡萄糖溶液,快乐体验,某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别他们吗？ （提示：HNO2为弱酸）,再见，祝同学们学习愉快！,