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1、第二节 氨 铵盐 第二课时,二、铵盐 NH4+和酸根离子构成的化合物,4 个H原子 NH4+呈 构型,NH4+的电子式。,完全等同,正四面体,1、铵盐的物理性质：,2、铵盐的化学性质：,都能溶于水的白色晶体。,一般生成氨和相应的酸。,*问题3：为什么铵肥施用时要埋在土下并 及时灌水？,*问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？,(1)易分解：,NH4Cl=HCl+NH3 NH3+HCl=NH4Cl,*问题2：下面两个反应是可逆反应吗?,1.受热易分解,NH3 HCl ,NH4Cl,NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2,(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 ,2NH4N
2、O3 = 4H2O + 2N2 +O2 ,(NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4,(300或敲击时爆炸),*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。,【实验】与碱反应,铵盐跟碱共热都能反应放出氨气。,(NH4)2SO4+2NaOH = 2NH3+Na2SO4+2H2O NH4Cl+NaOH= NH3+ NaCl+H2O,若在溶液中进行，可用离子方程式表示如下： NH4+ +OH- = NH3 + H2O 或 NH4+ +OH- = NH3. H2O 上述两个离子方程式的区别是什么？,*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气,稀溶液不加热生成NH3 H2O。,3、NH
3、4+的检验：,1、取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+； 2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。,讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。,4.NH3的实验室制法：,（1）药品：,（2）原理：,（3）装置：,固+固，加热型,（4）收集：,（5）验满：,湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）； 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,向下排空气法,氯化铵晶体、消石灰固体,棉花的作用：,干燥氨气的常用试剂：,实验室中其余的
4、制氨气的方法：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3),通过浸湿稀硫酸起到环保作用。,加热浓氨水法,（装置与实验室制氯气的发生装置相同）,浓氨水加碱石灰法,（碱石灰吸水、溶解时放热）,4、铵盐的用途,大量的铵盐用于生产氮肥,氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。,硝酸铵用于制炸药,1、铵盐的通性是 A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨 C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应,2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解
5、，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之,3能用NH4+OH-=NH3+H2O表示的化学反应为 （均为溶液中反应） (A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH (C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2 (D)、NH4HSO4+KOH,4下列混合物可用加热方法分离 （A）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱 （C）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡,5只用一种试剂，就可区别NH4Cl (NH4)2SO4 KCl Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是 （A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液
6、 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液,1四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）。,C,2白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知： A的化学式应该是_； A受热变化的化学方程式是_。,NH4I,2 NH4I=2NH3+I2+H2,3用一种白色固体A和一种
7、黄色固体B做如下实验：A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。B在空气中燃烧生成气体E。E与C反应又生成B。将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则（填化学式） A是_，B是_， C是_，D是_， E是_。,NH4HS，,S,H2S,NH3,SO2,4从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：,（1）写出AF物质的化学式。 （2）写出EF的化学方程式：_。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是_。,（1）写出AF物质的化学式。 （2）写出EF的化学方程式：_。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是_。 答案： （1）A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是K2SO3，F是K2SO4。 （2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。 （3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以先加盐酸、再加BaCl2溶液来鉴别。,课堂小结: 1.什么叫铵盐? 2.铵盐在水中的溶解度是怎样 的? 3.铵盐的主要化学性质是 受热分解: 与碱反应: 4.氨气的实验室制法 5.铵盐的用途:,