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1、第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,二、铝的重要化合物,三、铁的重要化合物,四会中学 化学科 谭敏君,铝的重要化合物,铝的氧化物,氢氧化铝的制备,氢氧化铝的性质,巩固练习,飞在蓝天的铝,游在碧海的铝,铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，在空气中铝的表面很容易生成一层稳定的致密氧化膜氧化铝（Al2O3),一、氧化铝,1.氧化铝的物理性质,难溶于水，熔点2050，硬度大。 覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝能有效地保护内层金属。氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用于制造耐火坩埚等耐高温的实验仪器。,从上一节实验3-4中,我们知道金属铝既可与酸反
2、应,又可与碱反应,而铝片表面有一层致密的氧化膜,这说明了铝的氧化物有哪些特殊性质?,2.氧化铝的化学性质,结论: Al2O3是两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应生成相对应的盐和水。,【思考与交流】,问题探究,1.铝锅为什么可以用来煮饭？,因为常温下铝的表面被氧化，生成一层致密的不 与水反应的氧化铝薄膜。因此铝具有抗腐蚀性，铝锅 可以用来煮饭。,氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝这种难溶性物质在实验室里应该如何制取？请同学们研究制取氢氧化铝可以有哪几条途径？看哪组同学设计的方案最多、最好？,【思考与探究】,二、氢氧化铝,1.氢氧化铝的制备,药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3H2O、
3、 NaOH溶液、稀HCl,仪器：试管、胶头滴管,注意：请各组同学将实验步骤和对应的现象以及所遇到的问题记录下来。,【学生设计实验】,2、对比各组实验，你认为在实验室里应如何制取Al(OH)3？,【思考与交流】,1、请各组同学根据你所设计的方案和实验现象提出你在实验过程中所遇到的问题。,3、从实验过程中你能得出Al(OH)3与其它的碱有什么不同？,氢氧化铝制备实验方案,实验1: 向0.5mol/LAl2(SO4)3溶液滴加过量NaOH溶液,实验2: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加过量氨水,实验3: 在实验2的沉淀中加入HCl溶液,现象: 产生白色胶状沉淀，后溶解,现象: 产生白色
4、胶状沉淀,现象: 白色沉淀溶解,结论：实验室一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3,与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, 从实验可知： 氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应， 是两性氢氧化物,2.氢氧化铝的性质,哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律？,可溶性盐与碱反应制得,规律：难溶的氢氧化物热稳定性差， 受热易分解。,阅读药品胃舒平的说明书，然后设计一个简单的实验，验证胃舒平的主要成分氢氧化铝。（已知三硅酸镁不溶于水和碱；但在无机酸中易分解为原硅酸,原硅酸是一种不溶于水的酸。),科学探
5、究,1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3,2.可用做医用胃酸中和剂的是：,A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3,C、D、F、G,（C、D）,3. 有1mol/L的AlCl3溶液1L，往其中加2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加 L该浓度的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续加 L该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线。,1.5,0.5,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,谢 谢,