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1、全日制普通高级中学教科书 （试验修订本必修）,化 学,第二册,第三章,电离平衡,第一节 电离平衡,1、什么叫电解质？什么叫非电解质？,3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？,NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、 NH3H2O、Cl2、Cu,2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？,知识回顾：,一、强弱电解质与结构的关系,分析与讨论：,NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化 合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？,HCl是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里电解质以什么形式存在？,离 子 化 合 物,（如强碱和大部分盐类）,NaCl = Na+ + Cl-,（
2、如强酸）,电离方程式可表示为：,某些具有 极性键的共价化合物,强电解质,试写出NaSO4、NaOH、H2SO4在 水溶液里的电离方程式,分析讨论：,CH3COOH、NH3H2O是由什么键 构成的什么化合物？在水溶液里电解质 以什么形式存在？,某些具有极性键的共价化合物 （如弱酸、弱碱和水）,弱电解质,CH3COOH,CH3COO - + H+,写出HClO、 NH3H2O在水溶液中的电离方程式,小结：,离子化合物,大部分 的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,二、弱电解质的电离平衡,CH3COOH CH3COO - + H+,思考与讨论：,电离,结合,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出Vt图。,电离平衡,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动、,特点：,定、,变,思考与讨论：,在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液，对平衡有什么影响？,NH3H2O NH4 + + OH -,右,左,左,总 结,作业：P 6061 一(1、2、4)，三，四,祝同学们学习进步,愿大家都能成为学习的主人,安徽省舒城中学 蒋 平,