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1、温州市第二十二中学 周枝群,高一限定选修课 第4讲 研究物质的实验方法,物质的分离和提纯,利用餐厨垃圾提炼生物柴油 -变废为宝,冷却结晶,蒸发（结晶）,过滤,加热升华,基础知识过关,难容性固体与液体的分离,溶解度随温度变化不大,溶解度随温度变化较大,除去NaCl 溶液中 的BaCO3,除去NaCl固体中 的BaCO3,溶解,样 品,溶于80 热水,热的 浊液 (1),沉淀X,热的 滤液,Ba(OH)2 晶体,操作,滤液, 冷却 结晶,例1.实验室有一份Ba(OH)2和Ca(OH)2的固体样品，某同学设计了 如下的实验方案分离它们。, 过 滤,操作,操作, 过 滤,Ca(OH)2,一. 固体混合
2、物的提纯与分离,浊液 (2),萃取,蒸馏,分液,CCl4与水,二. 液体混合物的提纯与分离,基础知识过关,不相溶,相容，但沸点差异大,碘在CCl4中的溶解度 碘在水中的溶解度,参考： CCl4不溶于水，且密度比水要大的无色液体； CCl4的沸点是76.8 ，I2的沸点是184.35 I2在水中的溶解度很小，但I2在CCl4等有机溶剂中的溶解度很大；,操作,碘单质,下层溶液 (I2和CCl4的 混合溶液),上层溶液（水）,操作,操作,碘水,萃 取,分 液,蒸 馏,加CCl4,思考：分液的详细操作？,碘单质,下层 溶液 (I2和CCl4),上层溶液 （水）,分 液,蒸 馏,萃 取,加CCl4,变式
3、应用 1,碘水,NaCl 溶液,NaCl 晶体,蒸 发,从碘和NaCl的混合溶液 中，获得碘单质？,变式应用 2,含少量Ca2+、SO42- 杂质,含少量Ca2+、SO42- 杂质,除杂,和 NaCl 溶液,（还含少量Ca2+、SO42-杂质）,和NaCl晶体？,2.,蒸发,碘单质,下层溶液 (I2和CCl4),滤液,上层 溶液,稍过量试剂 先加试剂A、后加试剂B,悬浊液,滤渣,适量 试剂 C,碘水 和NaCl溶液,含少量Ca2+、SO42- 杂质,加CCl4,NaCl 溶液,NaCl 晶体, 分液,蒸 馏, 过滤, 萃 取,2. 从碘和NaCl的混合溶液（还含有少量Ca2+、SO42-）中获
4、得碘单质和NaCl晶体， 实验方案设计如下:,设计实验方案分离、提纯物质的一般思路？,固体 样品,溶解,溶液成分： Na+、 Cl- 、l-,碘水 和NaCl溶液,含少量Ca2+、SO42-杂质,课堂小结,目的,分离提纯,样品状态,固、 液、 气、 胶体,选择 合适的 方法,过滤、蒸发 冷却结晶、升华、蒸馏萃取、分液洗气,除杂,过量 过量试 剂要除掉 注意先后顺序,适量 Cl2,建立模型,含少量Ca2+、 SO42-杂质,熟悉一些常见物质的提纯方案,3.从含少量Na2SO4、CaCl2杂质的NaI和NaCl 固体样品中， 获得碘单质和NaCl 晶体。请设计实验方案。 信息提示：Cl2 + 2I
5、- = 2Cl-+ I2,变式应用 3,1.请同学们课后查阅资料，找找分离气体混合物、胶体与溶液的混合物的方法？并举例说明。,作业：,2.完成学案上课后作业： -归纳整理分离与提纯的常见方法选择,谢 谢 ！,在蒸发结晶实验中有关说法错误的是（ ） A、蒸发皿不需垫石棉网加热 B、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3 C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅 D、蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热,D,为了除去NaCl溶液中的少量Ca2+、SO42杂质，正确的试剂是（ ）和操作顺序是 （ ） 加入过量的Na2CO3 加入过量的K2CO3 过滤 加入过量的BaCl2 适量的HCl, ,