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1、第五单元化学方程式,枣阳吉河中学：李玉强,课题1 质量守恒定律,1、写出实验室制备氧气的文字表达式？ 2、化学反应的实质是什么？ （用分子和原子观点来解释） 3、化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。,想一想,活动与探究1：,托盘天平只能用于粗略称量，能称准到 ，称 量前应先把 放在标尺的 ，称量时把 放 在左盘， 放在右盘。 注意认真观察老师的实验操作，并特别注意下 列实验现象：天平在前后的变化情况？,参加反应的白磷和氧气的质量等 于生成的五氧化二磷的质量。,(1) 观察反应物的颜色、状态； (2) 混合后有
2、什么现象? (3) 反应前和反应后物质的总 质量有没有变化?,探究2 ：,参加化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物质的质量 总和，这个规律就叫质量守恒定律 注意： 1、参加反应的物质 2、生成的物质（包括气体和沉淀）,一、质量守恒定律：,二、从分子和原子观点来看,在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前 后各物质的质量总和必然相等。,活动探究4、5,1、活动探究4点燃蜡烛，天平发生了什么变化？ 是不是违反了质量守恒定律？ 2、上面两个实验与你实验前的预测相同吗？为什么会得出这样的结果？ 3、对于前面方案一中的实验，如果
3、玻璃管上端没有系小气球，将会出现什第结果？ 4、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来，会出现什么结果？,课堂小结：,一、质量守恒 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 二、质量守恒的解释 1、原子是化学变化中最小的粒子 2、化学反应前后 (用分子、原子来解释质量守恒的原因) (1) 原子的种类不变 (2) 原子的数目不变 (2)原子的质量不变 三、化学反应前后物质质量的总和守恒,课堂练习：,1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合 物，反应后称得残留物的质量总和为 952克，则生成氧气的质量为 2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反
4、应的B的质量是 A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克,3、某一物质在空气中燃烧后，生成 H2O和CO2，因此该物质一定含有( ) A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素,4已知一反应：2A2+3B22C，A，B为两元素符号，则C的化学式为 A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2,参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的H2O和CO2总质量，参加反应的Mg和O2的质量总和等于生成的MgO质量。仅仅只是我们没有称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。,思考：蜡烛的质量为何减 少了，氧化镁的质量为何增加了？是否符合质量守恒定律？,上述反应的
5、文字表达式怎样？,一、化学方程式,用元素符号和分子式来表示化学反应的式子,2、书写原则,1、定 义,2、遵守质量守恒定律,1、以客观事实为基础,二、化学方程式的涵义（见课本94页）,1、表示化学反应中的反应物和生成物,2、表示了参加反应的物质种类以及各物质之间 的质量关系，即各物质之间的质量比、个数比,3、表示 了该化学反应进行的条件,二、化学方程式的涵义,1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷,2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中 五氧化二磷分子的个数比为452。,3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。质量比为314071,4、反应条件为加热,课堂练习： 写出下列化学方程式： 1、氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水 2、金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜 3、根据质量守恒定律解释：钢铁生锈后，铁锈的质量比铁的重？,1、KClO3 KCl+ O3 2、P2+O5 P2O5 3、CuO+C Cu+ CO2 4、C +O2 CO2,MnO2,点燃,点燃,找错误：,