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1、 法国化学家_用定量的方法研究空气的 组组成，他把少量的汞放在密闭闭的容器中连续连续 加热热 后，发现发现 一部分银银白色的汞变变成了 ，同时时容器内的空气体积积减少了 。将 得到的物质质再加强热热，得到 和氧气。将这这 些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质质和 空气的性质质_。 拉瓦锡 粉红色粉末 1/5体积 汞 完全一样 实验实验 方法及原理： 2Hg+O2=2HgO +2 2HgO = 2Hg+O2 空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：_ b、装置要求：气密性良好 c、现象：_ _ d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃
2、烧，也不能燃 烧，难溶于水 足量且产物是固体：选择红磷 广口瓶内液面上升约1/5体积。 有大量白烟产生， e、探究： 液面上升小于1/5 原因：_ _ 装置漏气， 红磷量不足，未冷却完全。 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：_ 铁、铝不能在空气中燃烧铁、铝不能在空气中燃烧 产物是气体，不能产生压强差产物是气体，不能产生压强差 红磷在空气中燃烧的化学方程式：红磷在空气中燃烧的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体） 空气是一种宝贵的空气是一种宝贵的自然资源自然资源 1 1、空气的成分和、空气的成分和组组组组成成 空气 成分 O2N2CO2
3、 稀有气 体 其它气体 和杂质杂质 体积积 分数 空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？ 21%78%0.03% 0.94%0.03% 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称） 成分主要性质质主要用途 化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小 常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻 醉；制硝酸和化肥 的重要原料等 无色无味的气体，通 电时能发出不同颜色 的光 化学性质很不活泼 利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯 、霓虹灯的光源；用 于激光技术，制 造低温环境等 稀有气体氮气 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长, 破坏生态平衡.
4、全球气候变暖,臭氧层破坏 和酸雨等. 对空气造成污染的主要是_ （CO、SO2、氮的氧化物）和_等 。目前计入空气污染指数的项目为CO、 SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 有害气体有害气体 烟尘烟尘 目前环境污染问题目前环境污染问题: : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 保护：加强大气质量监测，改善环境 状况，使用清洁能源，工厂的废气经 处理过后才能排放，积极植树、造林 、种草等。 氧气是一种化学性质_的气体， 它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质 发生氧化反应。 无色无味的气体，_溶于水。标准状况
5、下，密度为1.429克/升，密度比空气_（空气 密度1.293克/升）。加压降温条件下为_ 液体、_雪花状固体。 氧气物理性质氧气物理性质 氧气化学性质氧气化学性质 不易不易 略大略大 淡蓝色淡蓝色 淡蓝色 比较活泼比较活泼 物物质质质质现现现现象象 碳碳 磷磷 硫硫 镁镁镁镁 铁铁铁铁 石蜡石蜡 在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发 出出白光白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 剧烈燃烧，产生大量剧烈燃烧，产生大量白烟白烟 在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的淡蓝色淡蓝色火焰，而在氧气中火焰，而在氧气中 发出明亮的发出明
6、亮的蓝紫色蓝紫色火焰，火焰， 并产生有并产生有刺激性刺激性气味的气体气味的气体 发出发出耀眼耀眼的的白光白光，放出热量，生成，放出热量，生成白色固体白色固体 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射火星四射，生成，生成黑色固体黑色固体(Fe(Fe 3 3 OO 4 4 ) ) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成 ，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃
7、 SO2 化合反应 基本类型 不是基本 氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。 操作注意操作注意 缓慢氧化：缓慢氧化： 化合反应与氧化反应的关系化合反应与氧化反应的关系 化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化 合反应，同时也一定是一个氧化反应。 有些氧化反应进行得很慢，不容易被察 觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发 光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、 食物的腐败、酒和醋的酿造等。 氧气的制氧气的制备备备备: : 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2M
8、nO4 + MnO2 + O2 紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2 工业制氧气 分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理实验室制氧气原理： 催化剂（触媒）：在化学反应中能_其 他物质的化学反应速率，而本身的_ _性质在反应前后都没有发生变化 的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 。 改变改变 质量 和化学性质 1.催化剂只能加快反应速率? 2.二氧化锰是催化剂? 3.没有催化剂反应不能发生? 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化? 5.使用催化剂可以增加生成物的产量? 气体制取与收集装置的选择气体制取与收集装置的选择 发生
9、装置：发生装置：固固加热固固加热型、型、固液不加热固液不加热型型 收集装置：根据物质的密度、溶解性收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引 起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉 末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收 集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止 水倒吸引起试管破裂 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气
10、 瓶底部 氧气的验满：_ 检验：_ 用带火星的木条放在集气瓶口 用带火星的木条伸入集气瓶内 课堂评价练习 1、下列物质中属于纯净物的是 （ ） A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷 AD 2、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无 色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与 氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中， 收集NO时可选用的集气方法是 （ ） A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法 A 3、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤 ：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的 气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放
11、一 小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁 夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精 灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序 是 （ ） A、 B、 C、 D、 A 4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 （1）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验 室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物 来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用 装置。 A E 5.已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气， 其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能 表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间 变化的图像是 （ ） 0 时间 0 时间 0 时间 0 时间 A B C D 二氧化锰质量分数 二氧化锰质量分数 二氧化锰质量分数 二氧化锰质量分数 二氧化锰 A 6. 某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中 二氧化锰的质量分数为20%，经加热一 定时间后，固体混合物中二氧化锰的质 量分数变为25%，求在加热过程中，已 分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。