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1、考前第9天 化学反应速率和化学平衡,主干知识 1化学反应速率 (1)化学反应速率的概念 同一化学反应中用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值可以是不同的，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率。这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。,同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，也等于同一时间内有关物质的浓度变化之比。 化学反应速率在不同的时间间隔内不相等。,(2)外界条件对处于化学平衡状态的反应(正、逆反应)速率的影响 浓度：改变与平衡有关的物质的浓度最终会引起正、逆反应速率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间，正反应速率发生变化，而逆反应速率不
2、变。 压强：改变压强会使任何有气体参与的反应的速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化的程度不同。,温度：对任何反应的速率都有影响，但对吸热和放热反应影响的程度不同。 催化剂：能同等程度地影响正、逆反应的反应速率，改变反应达到化学平衡的时间。 (3)惰性气体对反应速率的影响 稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论： 若容器恒温、恒容，充入稀有气体或其他不反应的气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。,若容器恒温、恒压，充入的稀有气体或其他不反应的气体就会使容器
3、容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但却减小了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。,2化学平衡状态的判断 化学平衡状态的标志：v(正)v(逆)；平衡混合物中各组成成分的含量保持不变。“v(正)v(逆)”是化学平衡的本质特征，其含义是反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。而各组分的含量“不变”，是指各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。“不变”不能理解为“相等”。由“变”到“不变”才能作为判断是否到达平衡的标志。,判断某一可逆反应是否达到平衡状态的标志： (1)对于反应前后气体体积没有发生变化的可逆反应 如A2(g
4、)B2(g)2AB(g)达到平衡状态时：外界条件不变时，A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比均不变，A2、B2的转化率不变。A2与B2生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2、B2生成AB的分子数与AB分解的分子数相等。温度一定时，体系的温度不变，体系的颜色也不变。,(2)对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应 如A(g)3B(g)2Z(g)达到平衡状态时，除上述三条标志外，还有：外界条件不变时，体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变。,3化学平衡移动与勒夏特列原理 (1)化学平衡移动的分析方法,应用上述规律分析问题时应注意：不要把v(正)增
5、大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才能使平衡向正反应方向移动。不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，会使另外反应物的转化率提高。,(2)勒夏特列原理 外界条件对化学平衡的影响可概括为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)时，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 “减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物的浓度时，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动
6、。,移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。如增大反应物A的浓度，平衡向右移动，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。,易错易混 1增大压强一定能增大化学反应速率。 分析:(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。 (2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。 (3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。,2只要改变外界条件，化学平衡就会移动。 分析：(1)只能说外界条件改变是化学平衡移
7、动的充分而非必要条件。 (2)化学平衡移动的必要条件是v(正)v(逆)，即外界条件的改变只有引起v(正)v(逆)时，化学平衡才会发生相应的移动。 (3)改变固体或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入惰性气体，化学平衡不移动；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响；使用催化剂化学平衡不移动。,3平衡正向移动，平衡常数就会增大。 分析：平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大；改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。,4放热反应或熵增反应就一定能自发进行。 分析：反应能否自发进行的判据是HTS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,